Скорость химической реакции

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Реактивы и оборудование: растворы Na₂S₂O₃ (1 н. и 1:200) и H₂SO₄ (2 н. и 1:200), дистиллированная вода, пробирки, секундомер.

Ход работы: А) в контрольную пробирку 0 прилить 1Н раствор тиосульфата натрия и немного 2 н. раствора серной кислоты. Наблюдать помутнение раствора, которое вызвано выделением свободной серы. Реакция идет по уравнению: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O + S

Время, которое прошло от начала реакции до заметного помутнения: _____секунд. Занесите полученные данные в таблицу (0 пробирка).

Б) в три большие пробирки налить разбавленный (1:200) раствор Na₂S₂O₃‚ воду‚ разбавленную (1:200) серную кислоту по схемам‚ предложенным в таблице и зафиксировать время:

Запишите результаты в следующей форме:

№ пробирки	Объём раствора Na₂S₂O₃‚ мл	Объём H₂O‚ мл	Объём раствора H₂SO₄‚ мл	τ – время появления мути‚ с	Скорость реакциии ν= 1/ τ
0 пробирка
1 пробирка
2 пробирка
3 пробирка		-

ν, с ^-1

Графически зависимость между

скоростью реакции и концентрацией

растворов выглядит следующим образом:

Вывод:

концентрация р-ров

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

Реактивы и оборудование: раствор Na₂S₂O₃ (1:200) и раствор H₂SO₄ (1:200), пробирки, секундомер, водяная баня.

Ход работы: приготовить шесть больших пробирок, в три из них прилить по 2,5 мл тиосульфата натрия, а в другие три по 2,5 мл серной кислоты. Разделить их на три пары, по пробирке с Na₂S₂O₃ и H₂SO₄ в каждой паре. Отметить температуру воздуха в лаборатории и слить вместе растворы первой пары, время появления мути в контрольной пробирке №1 составляет______секунд Вторую пару пробирок поместить на водяную баню и нагреть до температуры, превышающей комнатную на 10 ⁰С. Время появления мути в пробирке №2 составляет______секунд. Повторить опыт с третьей парой пробирок, нагрев их предварительно на 20 ⁰С выше комнатной температуры. Время появления мути в пробирке №3 составляет______секунд.

Запишите результаты в виде таблицы:

№ пробирки	Объём раствора Na₂S₂O₃‚ мл	Объём раствора H₂SO₄‚ мл	Температура t ( ⁰С)	τ– время появления мути‚ с	Скорость реакции ν= 1/ τ
1 пробирка
2 пробирка
3 пробирка

Графически зависимость между ν, с ^-1

скоростью реакции и температурой

выглядит следующим образом:

Вывод: t, ⁰С

Опыт 3.Зависимость скорости гетерогенной реакции от площади поверхности реагирующих веществ

Реактивы и оборудование: мрамор (кусочки и порошок), 10%-ная соляная кислота, пробирки.

Ход работы: поместите в одну пробирку кусочки, а в другую порошок мрамора, прилейте в обе пробирки раствор соляной кислоты. Уравнение реакции имеет вид:_______________________________________________________

Наблюдения: ________________________________________________________

Вывод:

Опыт 4.Зависимость скорости реакции от катализатора

Реактивы и оборудование: 3%-ный раствор перекиси водорода, оксид марганца (IV), химический стакан, лучинка, спички.

Ход работы: налейте в химический стакан 10 мл 3%-ного раствора перекиси водорода и поднесите к поверхности тлеющую лучинку.

Наблюдения ____________________________________________________________

Затем внесите в этот стакан небольшое количество оксида марганца (IV) и поднесите вторично тлеющую лучину. Наблюдаем _________________________________

______________________________________, а после окончания реакции порошок оксида марганца (IV)________________________.

Уравнение реакции процесса имеет вид _____________________________________

Вывод:

Упражнения для самостоятельного решения

1. От каких факторов зависит скорость гомогенной и гетерогенной реакции?

2. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией: 2NO + O₂ = 2NO₂, если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной? (Ответ: в 27 раз)

3. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на каждые 10 ⁰С в интервале от 0 до 60 ⁰С. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 45⁰С? (Ответ: в 9,88).