Получение. Осторожной окисление белого фосфора закисью азота или углекислотой:
Осторожной окисление белого фосфора закисью азота или углекислотой:
P4+ 6CO2=P4O6 + 6CO
Обратное диспропорционирование оксида фосфора(V) и белого фосфора:
2P4+ 3P4O10=5P4O6 (50град)
Химические свойства
На свету или при нагревании в вакууме разлагается с выделением красного фосфора:
Медленно реагирует с холодной водой:
и быстро с горячей водой:
Реагирует с щелочами:
Окисляется кислородом воздуха (быстрее при нагревании):
Реагирует с галогенами:
Реагирует с серой:
Газообразный НСl разлагает Р4О6:
Р4О6 + 6НСl = 2Н3РО3 + 2РСl3.
Н3РО3 – фосфористая кислота – 2-ух основная кислота, кислота средней силы. Так же как и в фосфорноватистой кислоте степень окисления фосфора и его валентность не совпадают. Фосфористая кислота может образовывать два ряда солей: средние соли – К2НРО3 (фосфиты) и кислые соли – КН2РО3 (гидрофосфиты). Фосфиты в воде растворяются плохо (кроме фосфитов щелочных металлов). Соли в водных растворах гидролизуются:
К2НРО3 + Н2О = КН2РО3 + КОН
Соединения фосфора +3 являются довольно сильными восстановителями:
Н3РО3 + 4 AgNO3 + 2 Н2О = 4 Ag + Н3РО4 + 4 НNO3
К2Cr2O7 + 3Н3РО3 + 4 Н2SО4 = Cr2(SО4)3 + 3Н3РО4 + К2SО4 + 4Н2О
При высокой температуре фосфористая кислота диспропорционирует:
4 Н3РО3 = 3 Н3РО4 + РН3
Получают фосфористую кислоту растворением P4O6 (P2O3) в холодной воде, гидролизом PCl3 или взаимодействием фосфитов с серной или соляной кислотами:
P2O3 + 3 H2O → 2 H3PO3
PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl
K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3