Урок № 5
Тема: Тепловий ефект хімічних реакцій. Екзотермічні і ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння.
Мета уроку:познайомити учнів з поняттям «тепловий ефект хімічної реакції», термохімічні рівняння»; розширити уявлення про хімічні реакції на прикладі ендотермічних і екзотермічних реакцій; формувати навички і вміння складати термохімічні рівняння реакцій, розв’язувати задачі з їх використанням.
Обладнання:періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів,
Тип уроку: комбінований
Хід уроку
І. Актуалізація опорних знань.
1. За якими ознаками класифікують хімічні реакції?
2. Які типи реакцій за кожною з цих ознак ви знаєте?
3. Які типи реакцій ми вже вивчили?
4. Пригадайте ознаки хімічних реакцій. (Виділення газу, осаду, поява запаху, зміна забарвлення, виділення або поглинання енергії)
ІІ. Мотивація навчальної діяльності.
Під час хімічних реакцій зберігається число атомів, їхня маса, але змінюються хімічні зв’язки між атомами: одні руйнуються (при цьому енергія витрачається), інші виникають (при цьому енергія вивільняється). В результаті реакції тепло виділяється або поглинається. Саме за цією ознакою реакції поділяються на екзотермічні і ендотермічні. Познайомимося докладніше з цією класифікацією.
ІІІ. Вивчення нового матеріалу.
Тепловий ефект реакції – кількість теплоти, що виділяється чи поглинається під час хімічних реакції.
Тепловий ефект позначається:
а) Q– показує скільки теплоти (в кДж) виділилося або поглинулося під час реакції;
б) ∆ Н – показує різницю між вмістом енергії у вихідних речовинах і кінцевих продуктах
(ентальпія)
∆ Н = - Q
Тепловий ефект вимірюється в Дж або в кДж
Хімічні рівняння, в яких зазначено кількість теплоти, що виділяється або поглинається, називаються термохімічними рівняннями.
5. Розглянемо малюнки 53, 54, 55 на с. 95-96 Хімія. 9 кл Буринська Н.М.
Мал. 53 с. 95 Хімія. 9 кл Буринська Н.М.
 | |||
| |||
-∆Н
 | ||
 |
Мал. 54 с. 95 Хімія. 9 кл Буринська Н.М.
  |
 | |||
| |||
+∆Н
| | |||
 | |||
 |
Мал. 55 с. 96 Хімія. 9 кл Буринська Н.М.
 |
Енергія поглинається системою із зовнішнього середовища, Q ‹0. Отже, реакція ендотермічна
 | |||
| |||
Енергія виділяється у зовнішнє середовище. Q ›0. Реакція екзотермічна
V. Закріплення набутих знань
(Колективна робота над виконанням тренувальних вправ)
1. Які з наведених реакцій є екзотермічними, а які ендотермічними:
А. FeO + CO → Fe + CO2 + Q;
Б. СО + Н2О →СО2 + Н2 ; ∆Н ‹ О;
В. СаО + Н2О → Са(ОН)2 + Q;
Г. СН4 + Н2О → СО2 + 3Н2 ─Q;
Д. N2 + O2 →2NO; ∆Н›О.
2. Записати рівняння горіння водню. Тепловий ефект реакції дорівнює 572кДж.
2Н2 + О2 → 2Н2О + 572кДж
2Н2 + О2 → 2Н2О; ∆Н= -572 кДж
3. Що можна сказати про тип реакції перетворення речовини на іншу згідно зі схемою:
 |
|
∆Н ∆Н
Перебіг реакції
4. До якого типу належать реакції,що відбуваються в пробірках:
 |  | ||||||
 |  | ||||||
теплота теплота теплота теплота
 | ||||||||||
 | ||||||||||
 | ||||||||||
 | ||||||||||
 |  | |||||||||
теплота теплота
Обчислення за термохімічними рівняннями
№1. Скільки тепла виділиться в результаті спалювання 18г вугілля?
С + О2 → СО2 +410 кДж
Розв’язок:
Дано: 18 г Х кДж
m(С) = 18 г С + О2 → СО2 + 410 кДж
12 г
Q - ?
18 Х 18∙ 410
= ; Х = = 615 кДж
12 410 12
Відповідь: Q = 615 кДж
№2. У результаті взаємодії алюмінію масою 9 г з киснем виділилося 274,44 кДж теплоти. Скласти термохімічне рівняння.
Розв’язок:
Дано: 9 г 274,44 кДж
m(Аl) = 9 г 4Аl + 3О2 → 2Al2О3 +Х кДж
Q = 274,44 кДж 4∙27 г
∆Н - ?
9 274,44 4∙27 ∙ 274,44
= ; Х = = 3293,28 кДж
4∙27 Х 9
Відповідь: 4Аl + 3О2 → 2Al2О3 +3293,28 кДж
№3. Яка маса металу утвориться, якщо для розкладу меркурій оксиду витратилося 33,4 кДж теплоти? 2HgO →2Hg + O2 ─ 167кДж.
Розв’язок:
Дано: Х г 33,4 кДж
Q = -33,4 кДж 2HgO →2Hg + O2 ─ 167кДж.
2∙ 201 г
m(Hg) -? Х 33,4 2∙201 ∙ 33,4
= ; Х = = 80,4г
2∙201 167 167
Відповідь: m(Hg) = 80,4г
VІ. Домашнє завдання
§ 15 Хімія 9 кл Н.М. Буринська