Теоретическое введение. Фарадей показал, что происхождение тока через электролит сопровождается выделением вещества, причём масса выделившегося вещества
Фарадей показал, что происхождение тока через электролит сопровождается выделением вещества, причём масса выделившегося вещества
, (1)
где Q – заряд прошедший через электролит;
A – атомарный вес иона;
n – его валентность.
Коэффициент пропорциональности F называют числом Фарадея: F = 9,654×107 Кл/кг-экв, т.е. заряд, связанный с одним килограмм-эквивалентом вещества. В 1888 году Гельмгольц указал, что отсюда можно найти средний заряд иона
,
где N1 – число атомов в килограмм-эквиваленте. После определения числа Авогадро (число атомов в килограмм - атоме вещества) оказавшегося равным NA = 6,02×1026 Кл 
1/кг-атом, можно было оценить заряд n валентного иона
.
Он оказался кратным заряду электрона.
Найдя из опыта постоянную Фарадея и зная число Авогадро, можно вычислить заряд одновалентного иона, равный заряду электрона по формуле:
. (2)