Понятие о титре рабочего раствора по определяемому веществу
Для удобства, быстроты расчет вводят понятие титра рабочего раствора по определяемому веществу.
В курсе фармацевтической химии все расчеты проводятся через этот титр.
Эта концентрация показывает, сколько граммов определяемого вещества вступит в реакцию с 1 мл рабочего раствора. T = C(fрабочего)*М(определяемого)*fопределяемого / 1000.
Например, дан раствор гидроксила натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить
Т NaOH|HCl = C(fNaOH)*M(HCl)*fHCl = 0,1* 36,5*1=0,00365г/мл
1000 1000
Эта величина показывает, что 0,00365 граммов НСl вступит в реакцию с 1мл раствора гидроксида натрия. Зная титр рабочего раствора по определяемому веществу, можно определить например
а) сколько граммов соляной кислоты вступит в реакцию с 10 мл раствора NaOH с концентрацией 0,1м/л -- 0,00365*10= 0,0365г.
б) сколько мл раствора NaOH с концентрацией 0,1моль/л вступит в реакцию с 0,73г НСl
1мл гидроксида натрия реагирует с 0,00365г кислоты хлористоводородной
Х мл ------------------------------------ с 0,73 г
Х = 0,73 / 0,00365 = 200 мл
ПОНЯТИЕ О ПОПРАВОЧНОМ КОЭФФИЦИЕНТЕ (К)
Приготовить раствор точно заданной концентрации невозможно. Поэтому вводят понятие поправочного коэффициента, который показывает во сколько раз приготовленный раствор крепче или слабее заданного.
Способы расчёта поправочного коэффициента:
К = Тпрактический К = Qпрактическая К = С(f)практическая К = Vр-ра точной концентрации
Ттеоретический Q теоретическая C(f)теоретическая Vр-ра приблизительной концентрации
Какие значения может принимать поправочный коэффициент?
Предположим, что для приготовления раствора заданной концентрации навеска должна быть 0,5 г (навеска теоретическая).
а) навеска практическая равна 0,55 (вещества взяли больше, чем надо) К = 0,55/0,5 = 1,1
К> 1 показывает, что раствор крепче, чем задано
б) навеска практическая равна 0,45 ( вещества взяли меньше, чем надо ) К = 0,45/0,5 = 0,9
К < 1 показывает, что раствор приготовлен слабее заданного.
в) навеска практическая равна 0,5 (вещество взяли точно в соответствии с заданным)
К = 0,5/0,5 = 1. К показывает,что раствор приготовлен точно.
Разберем несколько примеров задач.
- Определить поправочный коэффициент раствора гидроксида натрия, если на 10 мл этого раствора израсходовано 11 мл раствора щавелевой кислоты с точной концентрацией 0,1моль/л. Как приготовлен раствор?
К= объём раствора точной концентрации = 11 =1,1 К>1, раствор приготовлен крепче.
Объём р-ра приблизительной конц. 10
- Определить К раствора гидроксида натрия, если в 100 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л
содержится 0,42 г.
Определим, какие данные содержатся в задаче, какой формулой можно воспользоваться?
0,1 моль/л – заданная, т.е теоретическая концентрация
0,42г содержится в растворе, т.е. навеска практическая. Эту задачу можно решить несколькими способами.
1 способ. Известна теоретическая концентрация, поэтому можно воспользоваться формулой
К = концентрация практическая = надо определить = 0,105 =1,05
Концентрация теоретическая 0,1 0,1
Для определения концентрации воспользуемся формулой
C(f)практич. = Qпрактич = 0,42 =0,105 моль/л
М * V 40 * 0,1
M(NaOH) = 40 г/моль V=100мл =0,1л
2 способ. Известна практическая навеска, поэтому можно воспользоваться формулой
К = навеска практическая = 0,42 = 0,42 = 1,05
навеска теоретич. ? 0,4
Для определения навески теоретической используем формулу расчета молярной концентрации эквивалента C(f)теоретич. = Qтеоретич. , отсюда Qтеорет.=M(NaOH)*V*C(f)теор.=40*0,1*0,1=0,4г
M(NaOH)*V
Можете попробовать решить и 3 способом через титры (см. формулу выше ), но для решения этим способом надо искать и титр практический и теоретический, поэтому такой способ менее рационален.
ФИКСАНАЛ– запаянная ампула, содержащая точное количество вещества, необходимого для приготовления раствора заданного объёма. Растворы, приготовленные из фиксаналов, имеют поправочный коэффициент равный 1.