У методі кислотно-основного титрування стежать за зміною потенціалу водневого електрода у процесі титрування розчину сильної кислоти розчином сильної основи.

У методах оксредметрії в кінцевій точці титрувння (к.т.т.) спостерігається стрибок потенціалу, величина якого залежить від різниці відповідних двох оксред-систем, до яких відноситься титрована речовина (Відн) і титрант (Ок).

У методах осадження і комплексоутворення використовують електроди І,ІІ і ІІІ роду, а також відповідні йонселективні елект­роди.

3. Аналітична якісна реакція – це реакція , яка супроводжується певним зовнішнім ефектом (випад. осаду, утв забарвл розчину, розчин осаду, виділення газу).

Способи:

- сухий (забарвл полум, вигот перлів бури, метод розтирання);

- мокрий (реакція між розчинами електролітів)

Умови:

- певне рН;

- температура;

- концентрація;

- наявність специфічних реагентів та реакцій;

- присутність сторонніх йонів. Та їх вплив на проходження реакції.

Умови випливають із властивостей речовин, які вступають у реакцію.

Білет №15.

1.Потенціометричне титрування. Стрибок потенціалу в точці еквівалентності. Розрахунки та побудова кривої титрування.

2.Рівновага в розчинах слабких електролітів Закон розбавляння Оствальда. Концентраційна та термодинамічна константи дисоціації. Фактори, що впливають на них.

3.Визначення вмісту NaOH та Na₂CO₃ у суміші методом кислотно-основного титрування: хімізм, розрахункові формули.

4.Визначення Т(KMnO₄/сіль Мора), якщо молярна концентрація еквівалента KMnO4 дорівнює 0,0220 моль/дм³.

Закон розбавляння Оствальда. Із зменшенням концентрації електроліту(розбавлянням розчину) ступінь дисоціації його збільшується.

Між костантою та ступенем електолітичної дисоціації є зв'язок, відомий під назвою закон розбавляння Оствальда. Запишемо рівняння дисоціації слабкого бінарного електроліту КА:

Нехай його концентрація дорівнює С моль/дм³, а ступінь дисоціації α.Тоді концентрації йонів

[K⁺]=[A^-]=C α, а концентрація недисоційованих молекул [KA]=C(1- α).

Підставивши значення концентрацій усіх частинок електроліту у вираз константи дисоціації, матимемо: К_дис=([K⁺][A^-])/[KA]= (C α C α)/ C(1- α), або Кдис= C α²/1-α. Це рівняння є математичним виразом закону розбавляння. Припускаючи, що розбавлення V-це обєм розчину, що містить 1 моль речовини,то рівняння можна записати як

К_дис= α²/V(1-α).

Якщо електроліт є дуже слабким, тобто α<<1, то рывняння спрощуэться, а вираження закону розбавляння матиме вигляд К_дис=α²С звідси α=√К_дис/С (увесь дріб під корнем)

де К_дис-константа дисоціації, α-ступінь електролітичної дисоціації, С –концентрація.

Константа електролітичної дисоціації.Оскільки електролітична дисоціація слабких електролітів є зворотнім процесом, то вона підпорядковується закону дії мас. Отже, процес дисоціації слабких електролітів можна записати константу рівноваги. Як приклад розглянемо дисоціацію слабкого електроліту КА: КА↔ K⁺+A^- Позначимо концентраці йонів як [K⁺] та[A^-], а концентрацію недисоційованих молекул через [KA]. Тоді константу рівноваги запишемо так К=([K⁺][A^-])/[KA]

Константу рівноваги реакції дисоціації слабкого електроліту К називають константою дисоціації К_{дис .}

Вона, як і ступінь дисоціації є кількісно. Мірою здатності речовини дисоціювати в розчині. Що менше значення К_дис , то слабкішим є електроліт, і навпаки, що більше значення К_дис ,то краще дисоціює розчинена речовина. Константи дисоціації не залежать від концентраціє розчину, а залежать від температурри. Для двойонних електролітів вона має розмірність концентрації моль на літр(моль/л). З рівноваги слабкого електроліту КА↔ K⁺+A^-випливає, що збільшення концентрації в розчині одного з йонів K⁺ та A^- введенням у розчин електролітуКА речовини, що містить одноіменний йон(K⁺чи A^-), зміщує цю рівновагу ліворуч(принцип Ле Шательє). Тому якщо до розчину оцтової кислоти добавити розчин натрій ацетату, то концентрація молекул непродисоційованої кислоти збільшиться. Крім того, розбавлення розчину слабкого електроліту сприяє його дисоціації. Ступінь дисоціації при цьому збільшується , а значення К_дис лишається незмінним.

Слабкі електроліти, що складаються більш ніж з двох цонів, дисоціюють ступінчасто(постадійно). Кожний ступінь дисоціації характеризується певною величиною константи дисоціації. Ці константи дисоціації називаюься ступінчастими(стадійними) і позначаються К₁, К₂, К₃…, К_n.(приклад H₃PO₄).

Замість стадійних констант для вираження константи електролітичної дисоціації часто використовують її десятковий логарифм, узятий із протилежним знаком, тобто pК_дис=-lgК_дис.

Слабкі електроліти в розчинах дисоціюють частково. До них належить більшістьь органічних кислот і основ, неорганічні кислоти H₂CO₃ H₂S H₂SiO₃ HCN HF HOCl HNO₂ ТА ОСНОВА NH₄OH. Слабкими електролітами є галогеніди меркурію, плюмбуму, а також багато комплексних йонів, наприклад [Fe(CN)₆]^4- [Fe(CN)₆]^3- [HgI₄]^2- та ін.

Характерною особливістю слабких електролітів в розчинах є встановлення динамічної рівноваги між йонами і молекулами розчиненої речовини

СН₃СООН↔СН₃СОО^- + Н⁺.

Із зменшенням концентрації розчину рівновага змішується праворуч, тобто дисоціація кислоти посилюється . а отже, збільшується ступінь електролітичної дисоціації.

Величина ступеня дисоціації електроліту крім хімічної природи речовини залежить також від природи розчинника.

Розв*язання:

Т(KMnO₄/сільМора)=(C(1/5KMnO₄)*M_E((NH₄)₂SO₄FeSO₄6H₂O))/1000=(0,0220*391,82)/1000=0,008620(г/дм³)

Білет 16

1. Хроматографічні методи у аналітичній хімії

Хроматографія (від грецького слова "хроматос" - колір) - це ме­тод розділення і аналізу сумішей речовин, який грунтується на різному розподілі їх між двома фазами, які не змішуються - рухомою і не­рухомою При контакті з поверхнеюнерухомої фази (НФ) компоненти суміші розподіляються міжрухомою фазою (РФ) і НФ у відповідності з їх властивостями (адсорбцією, розчинністю тощо). Встановлюється динамічна рівновага, внаслідок чого компоненти досліджуваної суміші речовин частину часу знаходяться у НФ, а частину - у РФ Вздовж хроматографічної системи рухаються лише ті компоненти, які перебу­вають у РФ. Складові компоненти суміші володіють різною спорід­неністю до РФ і НФ. Речовина, яка сильніше взаємодіє з НФ, буде по­вільніше рухатися через хроматографічну систему у порівнянні з речо­виною, яка слабше взаємодіє з цією фазою

Для розділення різних речовин НФ повинна мати хоч би одну з чотирьох основних властивостей. !) фізично сорбуватя речовини, які знаходяться у РФ; 2) хімічно сорбувати речовини, які знаходяться у РФ; 3) розчиняти речовини, які розділяють, 4) мати пористу структуру і тому утримувати одні речовини і не затримувати інші, залежно від їх розмірів і форми

Сорбція — це поглинання речовини (сорбату) твердими або рід­кими поглиначами (сорбентами). Розрізняютьадсорбцію - концентру­вання речовини на поверхні розділення фаз (адсорбенту) іабсорбцію -поглинання речовини або газової суміші об'ємом твердого тіла або рі­дини.

Якщо НФ є рідина і досліджувана речовина здатна в ній розчиня­тись, то вона розподіляється між РФ і НФ Така хроматографічна систе­ма називається розподільною Коли НФ - тверда речовина, здатна ад­сорбувати визначувану речовину, хроматографію називають адсорбцій­ною.

Залежно від агрегатного стану фаз, типу взаємодії і оформлення розрізняють види хроматографії, представлені у таблиці 23.

Залежно від способу розміщення НФ є колонкова і тонкошарова хроматографія. У відповідності з режимом уведення проби у хромато­графічну систему розрізняють фронтальну, елюентну і витиснювальну хроматографію. Якщо розчинну суміш безперервно вводять у хрома­тографічну колонку, то в чистому вигляді можна виділити лише одну речовину, яка найслабше сорбується Всі решта вийдуть з колонки у вигляді сумішей. Цей метод називається фронтальним В елюентному

режимі пробувводятьу потікРФ (елюент). СкладРФ (елюента) до і після введення залишається незмінним.У процесі руху по колонці ком­поненти суміші розподіляються на зони Ці зони почергово виходять із колонки, розділені зонами чистого елюентаУ витиснювальному методі після введення проби і попереднього розділення слабкоактивним елю­ентом склад елюента змінюється таким чином, що він взаємодіє зНФсильніше кожного з компонентів аналізованої суміші. Внаслідок цього новий елюент витиснює компоненти, які виходять з колонки в пос­лідовності зростання взаємодії зНФ У цьому методі зони окремих компонентів змішані.

Таблиця 23

Основні види хроматографії

Г - газ; Р - рідина; Т - тверда, К - колонка

Найпоширеніший елюентний режим хроматографування, який дозволяє одержати в чистому вигляді всі компоненти проби В рідинній хроматографії використовують також ізократичний і градієнтний ре­жими подачі елюента. В ізократичному режимі склад елюента протягом аналізу не змінюється, у градієнтному режимі склад елюента змі­нюється за певною програмою.

Йонообмінна хроматографія є різновидністю рідинної хромато­графії і в апаратурному оформленні нічим не відрізняється від інших видів рідинної колонкової хроматографії В основі методу іонообмінної хроматографії лежить реакція обміну йонами між розчином і сорбентом.

Сорбентами використовують спеціальні синтетичні смоли або мі­неральні речовини - йонообмінники, які містять активні групи, здатні до обміну йонами з розчином. Йонообмінники є катіоніти (обмінюють катіони) і аніоніти (обмінюють аніони) Катіоніти здатні до обміну ка­тіонів. Залежно від функціональних груп, які беруть участь у йонному обміні, катіоніти поділяють на сильнокислотні (містять групи -SО ₃ Н),

СереДНЬОКИСЛОТНІ (з групою ортофосфатної КИСЛОТИ –PО₃^-Н⁺ ) і

слабкоісислотні (-СОО^-Н ). Випускають катіоніти в Н-формі або в сольовій (протийони Ка⁺, К⁺).

Аніоніти здатні обмінювати аніони. Сильноосновні аніоніти

містять четвертинну амонієву групу -N(СН₃)з,⁺ середньо- і слабкоосновні містять вторинні або третинні протоновані аміногрупи -NН(СН₃)₂⁺, -NH₂(СНз)³ Випускають аніоніти в ОН-формі (йонообміяником є гідроксид-йон) або в СІ-формі (сольова форма).

Амфоліти можуть обмінюватися як з катіонами, так і з аніонами. Такі диполярні йонообмінники можна одержати, зв'язуючи з матрицею амінокислоти, наприклад, аргінін.

Хелатні смоли можуть зв'язувати метал-йони, утворюючи з ними різної міцності комплекси. Одержують такі йоніти, вводячи в матрицю здатні до комплексоутворення функціональні групи (наприклад, залишки цитратної чи тартратної кислоти, ЕД'ГА та інші ліганди, які утворюють лабільні комплекси з метал-йонами) Можливе введення в йоніт груп, селективно взаємодіючих лише з невеликим числом йонів. Наприклад, смоли з групами –СН₂-SН селективно зв'язують метал-йони, утворюючи малорозчинні сульфіди

Загальною властивістю всіх йоштів є їх можливість відокрем­лювати електроліти від неелектролітів. Вимоги до йонообмінників, які використовують у хроматографічному аналізі: 1) не розчиняються в рухомій фазі, 2) стійкі до дії кислот і основ, 3) містять достатню кількість йоногенних труп, 4) досить механічно мщш

Важливою характеристикою йоштів є їх обмінна ємність. Повна обмінна ємність визначається числом труп, які беруть участь в обміні і які припадають на 1 г сухого йоніту, відмитого від сторонніх сорбованих речовин Ємності йонообмінників, які випускає промисловість, зна­ходяться в межах 1-10 ммоль екв/г Для катіонообмінників ємність оцінюється за числом катіонів, для аніонітів - за аніонами, для амфотерних йонів – окремо за йонами двох видів..

Ємність сшіьнокислотних і сильноосновних йонітів не залежить від рН середовища, в якому проходить йонний обмін. Для слабкокис- лотних і слабкоосновних йонітів ємність сильно залежить від рН роз­чину, а також від концентрації і природи йонів, які обмінюються. Ємність слабких йоштів визначається числом йонізованих при даній кислотності розчину функціональних груп. Порівняти ємності двох слабких йонітів можна лише за строго визначених умов (кислотність, температура і т.п.). Чим більша обмінна ємність, тим більшу пробу можна ввести в колонку , не допускаючи "проскакування" йонів Тому одним із видів обмінної ємності є ємність до "проскакування", яка виз­начається експериментально за появою цього йона у рухомій фазі, яка витікає з колонки.

В йонообмінній хроматографії рухомою фазою використовують водні буферні розчини. Змінюючи концентрацію гідроген йонів. вид буферу і йонну силу, можна змінити селективність системи. Слабкі кислоти і основи знаходяться в йонізованому стані при певному значенні рН середовища Тому від, концентрації гідроген(1+)-йонів в елюенті залежить, чи будуть брати участь ці сполуки в йонному обмші чи пройдуть через колонку у вигляді недисоційованих молекул. Значення рН елюента має вплив і на обмінну ємність слабких йонітів, збільшуючи або зменшуючи число йонних центрів, здатних до обміну. На ємність йоніту має вплив йонна сила елюенту. Присутність сторонніх йонів зміщує рівновагу йонного обміну за участю визначуваного йона, в результаті чого утримування цього йона йонообмінником зменшується

При розділенні метал-йонів на хелатних смолах, регулюючи рН, також можна підвищити селективність системи. При підвищенні кислот­ності розчину зв'язуватися в комплекси з лігандами будуть лише ті метал-йони, які здатні до утворення міцних сполук.

Переважна більшість речовин може бути розділена і проаналізо­вана за допомогою хроматографічних методів. В аналітичній хімії орга­нічних сполук, яких у сотні тисяч разів більше, ніж неорганічних, хроматографія є ведучим методом. Для проведення хроматографічного аналізу використовують як найпростіші, так і досить складні прилади. Деякі види хроматографії (паперова, тонкошарова та ш.) не потребують якихось складних приладів, і комплект пристосувань для їх проведення може бути легко зібраний у будь-якій лабораторії. Більш складними є прилади для газової хроматографії, які серійно випускає промисловість Йонообміїшу хроматографію широко використовують для аналізу

органічних сполук, які йонізують (кислоти, аміни, амінокислоти, компоненти нуклеїнових кислот і т.п.) Для аналізу амінокислот створені автоматичні аналізатори, які у процесі хроматографування змінюють рН елюента, йонну силу, вводять необхідні реагенти.

Одержання катіоніту або аніоніту. Для проходження реакцій обміну катіоніти повинні містити Н -йони, які здатні обмінюватися на катіони, тобто катіоніт повинен бути в Н-формі, а аніоніти повинні бути в ОН- або СІ-формі, тобто містити ОН~- чи СГ-йони, які здатні обмінюватися на аніони. Загальний вигляд рівняння реакції йонного обмілу для катюнообмінника:

nRSO^-₃H⁺ +Mⁿ⁺ -- (RSO₃)nM + nH⁺ ,

а для аніонообмінника:

nR₄N⁺ OH^-+ А^n- -- (R₄N)nА + пOH^-

деRSO^-₃ і R₄N⁺ - високомолекулярні аніон і катіон

При відсутності побічних реакцій (гідролізу, полімеризації тощо) процес йонного обміну стехіометричний V цьому основна відмінність йонообмінної хроматографії від молекулярної адсорбційної і розподіль­ної.

Переводять йонообмінники в Н- чи ОН-форму обробкою сорбен- та розчином НС1 чи ИаОН Катіоніти замочують при перемішуванні розчином НСI з масовою часткою речовини НСI 3% протягом 12 год, а потім промивають дистильованою водою. Аніоніти замочують на 12 год розчином НСI з масовою часткою речовини НСI 3%, а потім проми­вають дистильованою водою. Якщо необхідно одержати гідроксидну форму, хлоридну форму обробляють протягом 2-4 год розчином NaОН з масовою часткою речовини NаОН 2%, а потім промивають дистильо­ваною водою.

Підготовка катіонітної колонки. Приготовленим сорбентом за­повідають хроматографічну колонку (рис. 52) Пhи цьому на дно ко­лонки кладуnь ватний тампон або скляну пластинку. Колонку заповню­ють дистильованою водою, а потім змивають з колби в колонку сор­бент, слідкуючи, щоб між частинками сорбента не попали пухирці повітря Коли шар сорбента досягне висоти 8-10 см, заповнення зу­пиняють і поверх шару сорбента поміщають ватний тампон. Сорбент промивають у колонні дистильованою водою до нейтральної реакції води, яка витікає з колонки, і приступають до хроматографування

Методика хроматографування. Через колонку пропускають

точний об'єм (5-Ю см³) ішалізованиіо розчину зі швидкістю витікання рідини 20-25 крапель за 1 хв. Після внесення в колонку аналізованого розчину, колон­ку промивають дистильованою водою до нейтральної реакції, збираючи про­мивні води в колбу для титрування.

Проведення титрування. Весь зібраний елюат титрують з мікробюрет- ки (бюретки) кислотою або лугом. Кількість речовини еквівалента титран- ту еквівалентна кількості речовини еквівалента, яку аналізують.

Регенерація йонообмінника.Через колонку з катюнітсм пропус­кають розчин НС1 з масовою часткою речовини НС1 3%, а через колонку з аніонітом - розчин КаОН з масовою часткою речовини 2%. При цьому від­бувається відновлення Н- і ОН-форм йонообмінників. Приклад; рівняння реакції регенерації йонообмінника:

(RSO^-₃)nM + nH⁺ --- nRSO^-₃H⁺ +Mⁿ⁺

• ⇐ Назад
• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 789
• 10
• 11
• 12
• 13
• 14
• 15
• 16
• Далее ⇒