Результаты определения буферной емкости номерного раствора

 

Исследуемый раствор Объем раствора, мл рН исследуемого раствора Объем прибавленного раствора кислоты или щелочи рН раствора после прибавления реактива DрН
    4...        

 

Б =

Таблица 5

Результаты измерения рН и вычисления СН+ растворов

N п/п Исследуемый раствор рН СН+, М
      Дистиллированная вода    
      Почвенная вытяжка (водная)    

 

ВЫВОДЫ:

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:

1. Буферные растворы, их состав, свойства и механизм действия.

2. Основное уравнение буферных растворов.

3. Буферная емкость, её определение. Буферность почв и почвенного раствора.

4. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).

5. Потенциометрический метод определения рН.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3.

Потенциометрическое титрование.

КРАТКИЙ КОНСПЕКТ:

ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: Изучение кислотно- щелочного потенциометирического титрования с использование стеклянно-хлорсеребряной гальванической цепи. Определение концентрации килоты. Определение силы и основности кислот. Расчет константы электролитической диссациации для слабой кислоты. Ислользование потенциометрического метода для определения концентрации ионов в различных биологических жидкостях.

 

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:

1. Ионометр “ЭКОТЕСТ – 2000” с измерительной ячейкой.

2. Стеклянно-хлорсеребряная гальваническая цепь.

3. Градуированные пипетки на 10 мл.

4. Два стеклянных измерительных стаканчика.

5. 0,1 н раствор едкого натра.

6. Исследуемые растворы кислот по заданию преподавателя.

Задание 1. Определение концентрации, основности и силы кислот титрованием NaOH

Предварительное титрование

Таблица 6

Предварительное титрование

 

Прибавлено Щелочи, мл рН Ориентировочная точка эквивалентности
...      

Точное титрование

Таблица 7

Точное титрование

 

Прибавлено щелочи, мл рН Объём щелочи в точке эквивалентности Характеристика кислоты
молярность сила основность Константа диссоциации К
...              

 

На основании полученных данных точного титрования строят график, где по оси абцисс откладывают объем добавленной щелочи (мл), по оси ординат – значение рН.

 

Кривая потенциометрического титрования

 

                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     
                                                                     

На основе полученных данных (количество скачков титрования, величина скачка титрования, константа электролитической диссоциации) делают заключение о характере оттитрованной кислоты.

 

 

ВОПРОСЫ:

1. На чем основан метод потенциометрического титрования.

2. Что такое индикаторный электрод. Пример.

3. Какие реакции используются в методе потенциометрического титрования.

4. Каким образом определяется точка эквивалентности при использовании метода потенциометрического титрования.

5. Напишите гальванические цепи при определении ионов бария, хлора, серебра и серы методом потенциометрического титрования.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4.

Электрическая проводимость и ее использование для анализа растворов электролитов.

КРАТКИЙ КОНСПЕКТ:

ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: освоение навыков работы на кондуктометре «Маре П», измерение удельной электрической проводимости в водных растворах сильных и слабых электролитов. Расчет молярной электрической проводимости, степени и константы электролитической диссоциации слабых электролитов, коэффициента активности для сильных электролитов.

 

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:

1. Кондуктометр «Марк П»;

2. Измерительная ячейка для исследуемых растворов;

3. Измерительные цилиндры на 25 мл, градуированные пипетки на 10 мл, стеклянные стаканчики, емкость 100 мл;

4. 0,1 н раствор КС1, вода дистиллированная, водопроводная, исследуемые растворы слабых электролитов (по заданию преподавателя).

Задание 1. Измерение электрической проводимости растворов электролитов. Расчет степени и константы диссоциации слабо­го электролита и коэффициента активности сильного электролита

По заданию преподавателя получают исследуемый раствор кислоты, точно отмеряют 20 мл и приступают к измерени­ям.

Все результаты записывает в табл. 6.

Таблица 8