КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО - СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра химии

Р А С Т В О Р Ы

Индивидуальные задания

для студентов 1 курса всех специальностей

по дисциплине «Общая химия»

Новосибирск 2004

Индивидуальные задания составлены:

к.х.н. А.М.Даниленко,

к.х.н. Л.В.Яковкиной

Утверждены методической комиссией

строительно - технологического факультета

«______» ___ 2004 г.

Рецензент: З.И.Семенова, к.х.н., с.н.с.

Новосибирский государственный

архитектурно-строительный

университет, 2004 г.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

1. Раствор образован из 100 моль воды и 60 г хлорида калия; плотность раствора ρ = 1,031 г/см³. Определите: молярную концентрацию эквивалентов, молярную и моляльную концентрацию, молярную и массовую доли хлорида калия в растворе.

2. Определите С(Н₂SO₄), С_эк(Н₂SO₄), С_m(Н₂SO₄), ω(Н₂SO₄), Х(Н₂SO₄) в растворе, содержащем 600 г воды и 0.6 моль серной кислоты; плотность раствора ρ = 1,098 г/см³.

3. К 2 л 20%-го раствора сульфата меди (ρ = 1,206 г/см³) добавили 2 л воды. Рассчитайте С(CuSO₄), С_эк(CuSO₄), С_m(CuSO₄), ω(CuSO₄), Х(CuSO₄) в полученном растворе, если его плотность ρ = 1,103 г/см³.

4. В 200 г воды растворили 2,24 л хлороводорода (н.у.), плотность раствора ρ = 1,018 г/см³. Определите: молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность, молярную и массовую доли НС1 в растворе.

5. Молярная доля гидроксида натрия в растворе равна 0,2. Рассчитайте С(NaOH), С_эк(NaOH), С_m(NaOH), ω(NaOH) в растворе. плотность его равна ρ = 1,046 г/см³.

6. К 600 см³ раствора хлорида натрия (ρ = 1,1 г/см³). моляльная концентрация которого C_m = 0,2 моль/кг, прибавили 300 см³ воды и получили раствор с плотностью ρ = 1,067 г/см³. Рассчитайте С(NaCl), С_эк(NaCl), С_m(NaCl), ω(NaCl) и Х(NaCl) в новом растворе.

7. К 0,5 л 1,5 н раствора сульфата натрия (ρ = 1,092 г/см³) добавили 10 моль воды. Рассчитайте в полученном растворе: С(Na₂SO₄), С_m(Na₂SO₄), ω(Na₂SO₄), Х(Н₂SO₄) плотностьновогораствора равна r = 1,068 г/см³.

8. Для приготовления 500 см³ раствора КОН было использовано 133 г гидроксида калия и 478 см³ воды. Определите ρ, С(КOH), С_эк(КOH), С_m(КOH), ω(NaOH), Х(КОН) полученного раствора.

9. В 1000 г воды растворили 0.6 моль А1С1₃. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность, молярную и массовую доли хлорида алюминия в растворе (ρ = 1,087 г/см³).

10. Смешали 500 г воды и 500 г раствора с массовой долей карбоната натрия, равной 40% (ρ = 1,414 г/см³). Рассчитайте молярную, моляльную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов, массовую и молярную доли Na₂СОз в полученном растворе (ρ = 1,17 г/см³).

11. В двух литрах раствора содержится 108,2 моль воды и 2,27 моль хлорида магния. Плотность раствора r = 1,082 г/см³. Определите С(MgCl₂), С_m(MgCl₂), ω(MgCl₂), Х(MgCl₂).

12. К 200 см³ 0,1 М раствора уксусной кислоты (ρ = 1 г/см³) прибавили 300 г воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов, моляльную и молярную концентрации уксусной кислоты, массовую и молярную доли уксусной кислоты в полученном растворе (ρ = 1 г/см³).

13. К 200 см³ воды добавили 100 см³ 0,01 н раствора гидроксида бария (ρ = 1,1 г/см³). Вычислите молярную, моляльную концентрации , молярную концентрацию эквивалентов, молярнуюи массовуюдоли Ва(ОН)₂ в полученном растворе (ρ = 1,033 г/см³).

14. 2 л 5 М раствора фосфорной кислоты (ρ = 1,29 г/см³) разбавили водой до 5 литров. Определите в полученном растворе (ρ = 1,116 г/см³) молярную, моляльную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов, массовую и молярную доли Н₃РО₄.

15. Молярная доля нитрата никеля в раствореравна 0,002,плотность раствора 1,015 г/см³. рассчитайте молярную,моляльнуюконцентрации, молярную концентрацию эквивалентови массовую долюнитрата никеля в растворе

16. В 2 л воды растворили 9,2 л газообразного Н₂S (н.у.). Рассчитайте С(Н₂S), С_эк(Н₂S), С_m(Н₂S), ω (Н₂S),Плотностьполученного раствора (ρ=1,007 г/см³).

17. Смешали 250 см³ воды и 100 г 5%- го раствора Н₂SO₄ (ρ = 1,06 г/см³). Вычислите С, С_эк, С_m, ω, Х серной кислоты в полученной растворе (ρ = 1,01 г/cм³).

18. 1 л 30% -го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,328 г/см³) разбавили водой до 6 л. Вычислите С, С_эк, С_m, ω, Х NаОН в этом растворе (ρ = 1,066 г/см³).

19. К 400 см³ 0,25 н раствора хлорида железа (ρ=1,087 г/см³) добавили 0,2 л воды. Рассчитайте С, С_эк, С_m, ω, Х FеС1₃ в полученном растворе (ρ = 1,058 г/cм³)

20. 440 см³ воды добавили к 100 см³ 20%- го раствора соля­ной кислоты (ρ = 1,1 г/см³). Рассчитайте С, С_эк, С_m, ω, Х НС1 в полученном растворе (ρ = 1,018 г/см³).

21.500 см³ 4,32 н раствора сульфата алюминия (ρ = 1,23 г/см³) разбавили водой до 2,5 л. Рассчитайте С_эк С, С_m, Х и ω А1₂(SО₄)₃ в полученном растворе (ρ = 1,046 г/см³).

22. 50 г гидроксида натрия растворили в 450 см³ воды. Плот­ность раствора ρ = 1,06 г/см³. Рассчитайте С, С_m, С_эк, Х и ω NaOH в нем.

23. 18 г фосфорной кислоты растворили в 0,282 л воды, плот­ность раствора ρ = 1,031 г/см³. Рассчитайте С_эк С, С_m, Х и ω Н₃РО₄ в полученном растворе.

24. 10 л 0,05 М раствора хлорида калия упарили до 164,8 см³. Плотность полученного раствора ρ = 1,13 г/см³. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов, ω и Х КСl в этом растворе.

25. 5 л 30% - го раствора Н₂SO₄ (ρ = 1,22 г/см³) упарили до 2 л. Плотность полученного раствора ρ = 1,84 г/см³. Рассчитайте С_эк, С, С_m, Х Н₂SO₄ внем.

26.К 0,5 л раствора сульфида натрия (С_m = 1,42 моль/кг, ρ = 1,116 г/см³) добавили 8,5 г Nа₂S и получили раствор с плотностью ρ = 1,132 г/см³. Рассчитайте С, С_m, С_эк, ω Na₂S в нем.

27. 10 л раствора нитрата серебра (ω (АgNО₃)-55,6%, ρ = 1,55 г/см³) разбавили водой до 40 л. Определите молярную, молярную концентрацию эквивалентов, массовую и молярную доли АgNО₃ в полу­ченном растворе (ρ = 1,138 г/см³).

28. 150 г МgС1₂ растворили в двух литрах растворахлоридамагния (C_эк = 2,27 моль-эк/л, ρ=1,082 г/см³).Рассчитайте C_эк, Т, С, С_m, Х полученного раствора (ρ = 1,157 г/см³).

29. Молярная доля хлорида железа в растворе равна Х = 0,027, плотность раствора ρ = 1,182 г/см³. Определите С_эк, C_m, С, X, ω FеС1₃ в растворе.

30. 2,1 кг раствора азотной кислоты ω (НNО₃)=30%, ρ = 1,18 г/см³ разбавили водой до 20 л. Определите молярную, моляльную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, молярную долю НNО₃ в растворе (ρ = 1,02 г/см³).

31. Молярная доля раствора хлорида натрия составляет Х = 0,07, плотность раствора ρ = 1,152 г/см³ . Рассчитайте, С_эк, С_m, C, X, ω NаС1 в этом растворе.

32. К 3 л 0,8 М раствора сульфата железа (ρ = 1,00 г/см³) добавили 0,2 моль Fе₂(SO₄)₃. Рассчитайте в полученном растворе (ρ = 1,03 г/см³) С_эк, С_m, C, X, ω Fе₂(SO₄)₃.

33. К 200 см³ воды добавили 0,1 л 5,5 н раствора азотной кислоты (ρ = 1,21 г/см³). Рассчитайте концентрацию азотной кислоты в полученном растворе (ρ = 1,07 г/см³): С_эк, С_m, C, X, ω.

34. Из 5 л 50%- го раствора КОН (ρ = 1,54 г/см³) надо приготовить 2 н раствор. Сколько литров воды надо прибавить к исходному раствору?

35. Какой объем 35% - го раствора Н₃РО₄ (ρ = 1,22 г/см³) требуется для приготовления 13 л 0,15 н раствора Н₃РО₄?

36. Какой объем 30%- го раствора НС1 (ρ = 1,15 г/см³) следует добавить к 5 л 0,5 н раствора НС1 для получения 1 н раствора?

37. Смешали равные объемы 5% - го раствора Н₂SО₄ (ρ = 1 г/см³) и 20%- го раствора Н₂SО₄ (ρ = 1,17 г/см³). Определите С(Н₂SО₄) и С_эк (Н₂SО₄) полученного раствора, плотность которого r = 1,1 г/см³.

38. Какой объем 96%-oй серной кислоты (ρ = 1,84 г/см³) необходимо взять для приготовления 250 г 0,2 моляльного раствора?

39. До какого объема нужно разбавить 30 мл 20% - го раствора хлорида меди (ρ = 1,26 г/см³), чтобы получить 0,5 М раствор (ρ = 1,01 г/см³)?

40. Какой объем 28% - го раствора Н₂SО₄ (ρ=1,202 г/см³) необходимо разбавить водой, чтобы получить 1,5 л кислоты с С_эк( Н₂SО₄) = 0,1 моль-экв/л.

41. Из 500 мл раствора К₂SО₄ приготовили 2,5 л 0,1 н раство­ра Н₂SО₄. Рассчитайте С и T исходного раствора.

42. Какой объем 0,2 н раствора NiС1₂ можно получить разбав­лением водой 150 мл 0,8 М раствора NiС1₂?

43. Для приготовления 200 мл раствора ZnС1₂ было взято 50 г ZnС1₂ и 157 мл воды. Рассчитайте плотность раствора, С_эк и С_m 44. Сколько литров 2 н раствора Ва(ОН)₂ можно приготовить разбавлением водой 1 л 50%- го раствора Ва(ОH)₂, плотность кото­рого равна ρ = 1,64 г/cм³?

45. Какой объем 10%- го раствора Nа₂СО₃ (ρ = 1,11 г/см³) требуется для приготовления 5 л 0,5 М раствора?

46. Сколько литров 0,2 M раствора NаОН получится при разбав­лении водой 1 л 40 %- го раствора NаОН, (ρ = 1,43 г/см³) ?

47. Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы получить 20%-ый раствор? Какова его молярная концентрация эквивалентов, если ρ = 1,17 г/см³?

48. Имеется 5 М раствор Аl(NO₃)₃.(ρ = 1,1 г/см³) Какой объем этого раствора необходим для приготовления путем разбавления двух литров 3 н раствора? Плотность полученного раствора ρ = 1 г/см³

49. Каким объемом 4 н раствора H₂SO₄ можно полностью разложить 100 мл 20 %-го раствора К₂СО₃, плотность которого равна ρ = 1,15 г/см³?

50. Какой объем 4 %-го раствора НС1 (ρ = 1,02 г/см³) необходимо прибавить к 0,5 л 0,02 н раствора АgNО₃ для полного осажде­ния серебра в виде АgС1?

51. Сколько мл 0,8 н раствора КОН требуется, чтобы осадить в виде Fе(ОН)₃ все железо, содержащееся в 0,028 литрах 1,4 н раство­ра FеCl₃?

52. Pастворы азотной кислоты и гидроксида натрия объемом 1 л каждый содержат соответственно 18,9 г НNОз и 3,2 г NаОН. Какова молярная концентрацияэтих растворов, и в каком объемном отношении они должны быть смешаны для получения нейтрального раствора? Плотность растворов ρ = 1г/см³

53. Вычислите массу Н₃РО₄ в растворе, если на его нейтрализацию затрачено 25,5 мл раствора NаОН с молярной концентрацией 0,2 моль/л. (ρ = 1 г/см³).

54. На нейтрализацию раствора, содержащего 0,1 г Nа₂СО₃, из­расходовано 20 мл раствора Н₂SO₄.(ρ = 1 г/см³) Определите молярную концентра­цию раствора Н₂SO₄.

55. Сколько моль Н₂SO₄ содержится в 200 г ее 50%-го раст­вора (ρ= 1,4 г/см³)? Сколько граммов КОН пойдет на нейтрализацию этого раствора?

56. Очищенный спирт содержит 4% воды по массе. Сколько граммов воды содержится в 1 л спирта? (Плотность спирта равна 0,78 г/см³)?

57. Сколько граммов НСl содержится в 0,25 л 10,5%-го раствора НС1 (ρ = 1,05 г/см³)?

58. Плотность раствора Nа₂СО₃ равна 1,102 г/см³. Из 4 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 66,6 л СО₂ (н.у.). Вычислите массовую долю Nа₂СО₃ в растворе.

59. Какая масса НNО₃ содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н раствора NаОН?

60. Определите массовую долю Са(ОН)₂ в известковом молоке, если для получения 1 л его было взято 250 г Са(ОН)₂ и 890 мл во­ды? Какова плотность известкового молока?

61. Какая часть моль алюминия способна прореагировать с85мл 12%- го раствора НС1 (ρ = 1,06 г/см³)?

62. Сколько граммов цинка можно растворить в 0,7 л 0,6 н раствора Н₂SO₄?

63. К 100 мл 0,4 н раствора сульфата натрия добавили 200 мл 0,54 М раствора этой соли. Вычислите С_эк полученного раствора.

64.Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей НС1, равной 30% (ρ = 1,15 г/см³), следует добавить к 5 л 0,5 н раствора НС1 для получения 1 н раствора?

65. Какой объем 0,25 н раствора Н₂SO₄ следует добавить к из­бытку раствора Nа₂CО₃ для получения 8 л СО₂ (н.у.)?

66. Какой объем 0,03 н раствора Н₃РО₄ реагирует с 260 г 4% -го раствора NаОН с образованием дигидрофосфата натрия (NaH₂PO₄) ? Плотность растворов равна 1г/см³

67. Сколько мл соляной кислота плотностью ρ = 1,2 г/см³ требует­ся для растворения 10,0 г известняка, содержало 95,5 % СаСО₃ и 4,5 % индифферентных примесей?

68. Хлороводород растворен в 1 л воды. На нейтрализации 10 мл полученного раствора истрачено 5 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Сколько литров хлороводорода растворено и какова С_эк по­лученного раствора кислоты?

69. Чему равна молярная концентрация раствора Сr₂(SO₄)₃, ес­ли 50 мл этого раствора реагирует со 120 мл 15%- го раствора КОH (ρ = 1,12 г/см³)?

70. Чему равны C и Т раствора Сr₂(SO₄)₃, если 150 мл этого раствора реагирует со 20 мл 0,2 н раствора КOH?

71. Какой объем 0,1 н раствора КОН требуется для осаждения в виде Fе(ОН)₃ всего железа, содержащегося в 200 мл 5%- го раство­ра FeCl₃ (ρ = 1,02 г/см³)?

72. Сколько граммов NаОН пойдет на нейтрализацию 500 мл 20%- го раствора НС1 (ρ = 1,098 г/см³)?

73. Какой объем 0,3 н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержавшего 0,32 г NаОН в 40 мл?

74. Сколько граммов 2 М раствора НСl потребуется для нейтрализации раствора, содержало 4 г NаОН? Плотность раствора НСl раствора 1,04 г/см³.

75. Для нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0,2 н раствора NаOH. Определите молярную массу кислоты.

76. Смешали 1,2 л 0,1 н раствора К₃РО₄ (ρ = 1,07 г/см³) и 200 мл 40%- го раствора К₃РО₄ (ρ = 1,32 г/см³) Рассчитайте С_эк, Си С_m полученного раствора, если его плотность равна 1,16 г/см³/

77. Смешали 150 мл 0,2 н раствора А1₂(SO₄)₃ (ρ₁ =1,16 г/см³) и 100 мл раствора А1₂(SO₄)₃, у которого С_m = 0,2 моль/кг (ρ₂ =1,09 г/см³). Определите С, С_эк, полученного раствора, если его плот­ность равна 1,11 г/см³.

78. Смешали 100 мл 0,2 н раствора Са(ОН)₂ и 50 мл 0,5 M раствора НС1. Какое вещество и в каком количестве взято в избытке?

79. Рассчитайте w, С_m, С_экраствора, полученного смешением 150 мл 0,4 н раствора Zn(NО₃)₂ (ρ₁ = 1,08 г/см³) и 50 мл 0,5 М раствора Zn(NО₃)₂ (ρ₂ = 1,16 г/см³). Плотность полученного раствора ρ = 1,12 г/см³.

80. Смешали 400 мл 0,3 М раствора К₃РО₄ (ρ = 1,09 г/см³) и 200 мл 0,2 н раствора К₃РО₄ (ρ₂ = 1 г/cм³). Рассчитайте С, С_эк и С_mполученного раствора, если его плотность ρ₃ = 1,04 г/cм³.

81. Смешали 600 мл 0,3 М раствора Н₂SO₄ (ρ₁ = 1,12 г/см³) и 1,4 л раствора Н₂SO₄, в котором Х(Н₂SO₄) = 0,01 , ρ₂ = 1,12 г/см³. Рассчитайте С, С_эк и Т полученного раствора, если его плотность ρ₃ = 1,14 г/см³.

82. Какова молярная концентрация эквивалентов раствора, полученного смешением 800мл 1,2 н раствора NaOH и 800 мл 0,6 н раствора NaOH?

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

12
• Далее ⇒