РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРЕ

I. Рассчитайте массу вещества, необходимую для приготовления растворов.

Опишите методику приготовления:

 

1. 0,8 л раствора с массовой долей хлорида железа (III) 5% (r_{раствора} = 1049 кг/м³), исходя из кристаллогидрата FeCl₃×7H₂O.

2. 0,65 л раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8% (r_{раствора} = 1084 кг/м³), исходя из кристаллогидрата CuSO₄×5H₂O.

3. 0,8 л раствора с массовой долей карбоната натрия 2% (r_{раствора} = 1019 кг/м³), исходя из кристаллогидрата Na₂CO₃×10H₂O.

4. 0,75 л раствора с массовой долей сульфата магния 6% (r_{раствора} = 1060 кг/м³), исходя из кристаллогидрата MgSO₄×7H₂O.

5. 800 мл раствора с массовой долей хлорида бария 6% (r_{раствора} = 1053 кг/м³), исходя из кристаллогидрата ВаCl₂×2H₂O.

6. 1,2 л раствора с массовой долей сульфата натрия 6% (r_{раствора} = 1053 кг/м³), исходя из кристаллогидрата Na₂SO₄×10H₂O.

7. 700 мл раствора с массовой долей хлорида меди (II) 8% (r_{раствора} = 1076 кг/м³), исходя из кристаллогидрата СuCl₂×2H₂O.

8. 500 мл 0,1н. раствора Cu(NO₃)₂ (f_экв = ), исходя из кристаллогидрата

Cu(NO₃)₂ ×3H₂O.

9. 200 мл 0,2н. раствора FeSO₄ (f_экв = ), исходя из кристаллогидрата

FeSO₄ ×7H₂O.

10. 250 мл 0,5н. раствора FeSO₄ (f_экв = ), исходя из кристаллогидрата FeSO₄×9H₂O.

11. 500 мл 0,2н. раствора NiSO₄ (f_экв = ), исходя из кристаллогидрата NiSO₄×7H₂O.

12. 200 мл 0,2н. раствора СoCl₂ (f_экв = ), исходя из кристаллогидрата СoCl₂×6H₂O.

13. 500 мл 0,3н. раствора MgSO₄ (f_экв = ), исходя из кристаллогидрата

MgSO₄ ×6H₂O.

14. 500 мл 0,25н. раствора MgCl₂ (f_экв = ), исходя из кристаллогидрата MgCl₂×6H₂O.

15. 200 мл 0,1н. раствора ZnSO₄ (f_экв = ), исходя из кристаллогидрата ZnSO₄×7H₂O.

16. 250 мл 0,2н. раствора AlCl₃ (f_экв = ), исходя из кристаллогидрата AlCl₃×6H₂O.

17. 500 мл 0,25н. раствора Al₂(SO₄)₃ (f_экв = ), исходя из кристаллогидрата

Al₂(SO₄)₃ ×13H₂O.

18. 200 мл 0,2М раствора сульфата калия-алюминия, исходя из кристаллогидрата KAl(SO₄)₂×12H₂O.

19. 200 мл 0,02М раствора сульфата калия-хрома, исходя из кристаллогидрата KCr(SO₄)₂×12H₂O.

 

20. 500 мл 0,05н. раствора CаCl₂ (f_экв = ), исходя из кристаллогидрата

CаCl₂ ×6H₂O.

21. 0,5 л 0,025М раствора сульфата магния, исходя из кристаллогидрата MgSO₄×7H₂O.

22. 250 мл 0,05М раствора тиосульфата натрия, исходя из кристаллогидрата Na₂S₂O₃×5H₂O.

23. 500 мл 0,05М раствора хлорида кальция, исходя из кристаллогидрата СaCl₂×6H₂O.

24. 500 мл 0,03М раствора карбоната натрия, исходя из кристаллогидрата Na₂CO₃×10H₂O.

25. 1 л 0,05М раствора хлорида алюминия, исходя из кристаллогидрата AlСl₃×6H₂O.

26. 200 мл 0,05М раствора сульфата натрия, исходя из кристаллогидрата Na₂SO₄×10H₂O.

27. 1,2 л раствора с массовой долей серной кислоты 20% из раствора с массовой долей H₂SO₄ 92%.

28. 0,6 л раствора с массовой долей серной кислоты 12% из раствора с массовой долей кислоты 60%.

29. 0,5 л 0,1н. раствора фосфорной кислоты (f_экв = ) из раствора с массовой долей H₃РO₄ 49% и плотностью (r = 1330 кг/м³).

30. 1 л 0,2н. раствора соляной кислоты (f_экв = 1) из раствора с массовой долей HСl 12%.

31. 0,5 л 0,25н. раствора серной кислоты (f_экв = ) из раствора с массовой долей H₂SO₄ 96%.

32. 0,2 л 0,3М раствора соляной кислоты из раствора с массовой долей HСl 20%.

33. 0,5 л 0,25н. раствора сульфата магния (f_экв = ) из раствора с массовой долей соли 20%, плотность которого 1310 кг/м³.

34. 0,5 л 0,03н. раствора хлорида бария (f_экв = ) из раствора с массовой долей соли 15%, плотность которого 1147кг/м³.

35. 1 л 0,05М раствора азотной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 32%.

36. 250 мл 0,25М раствора фосфорной кислоты из раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% и плотностью 1254кг/м³.

37. 0,6 л раствора с массовой долей NaOH 16% из раствора с массовой долей гидроксида натрия 40%.

38. 0,8 л раствора с массовой долей азотной кислоты 12% из раствора с массовой долей кислоты 56%.

39. 0,75 л раствора с массовой долей соляной кислоты 8% из раствора с массовой долей кислоты 36%.

40. 1,2 л раствора с массовой долей серной кислоты 12% из раствора с массовой долей кислоты 60%.

41. 0,5 л 0,1М раствора азотной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 32%.

42. 0,5 л 2н. раствора серной кислоты (f_экв = ) из раствора с массовой долей кислоты 92%.

43. 0,2 л 0,4н. раствора серной кислоты (f_экв = ) из раствора с массовой долей кислоты 32%.

44. 250 мл 0,2М раствора NaOH из раствора с массовой долей гидроксида натрия 12%.

45. 0,5л 0,2М раствора нитрата калия из раствора с массовой долей KNO₃ 70%, плотность которого 1600 кг/м³.

46. 0,5 л 1,5М раствора соляной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 36%.

47. 0,75 л раствора с массовой долей КOH 12% из раствора с массовой долей гидроксида калия 40%.

48. 1 л 0,02М раствора соляной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 36%.

49. 500 мл 0,2М раствора КOH из раствора с массовой долей гидроксида калия 36%.

50. 1 л 0,6М раствора соляной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 28%.

51. 0,5 л 0,2н. раствора карбоната натрия (f_экв = ) из раствора с массовой долей соли 10%, плотность которого 1103 кг/м³.

52. 0,5 л 0,02М раствора хлорида алюминия из раствора с массовой долей соли 20%, плотность которого 1157 кг/м³.

53. 100 мл 0,05н. раствора хлорида цинка (f_экв = ) из раствора с массовой долей соли 20%, плотность которого 1186 кг/м³.

54. 0,2 л 0,5н. раствора CuSO₄ (f_экв = ) из раствора с массовой долей соли 16%, плотность которого 1180 кг/м³.

55. 250 мл 0,5М раствора КOH из раствора с массовой долей гидроксида калия 36%.

56. 0,5 л 0,5н. раствора серной кислоты (f_экв = ) из раствора с массовой долей кислоты 80%.

 

II.Вычислите массовую долю растворенного вещества; молярную концентрацию; молярную концентрацию эквивалента; моляльность и титр для:

 

1. Раствора карбоната натрия, если в 100 мл его содержится 10 г этой соли (плотность раствора 1100 кг/м³).

2. Раствора с массовой долей серной кислоты 20%.

3. Раствора поваренной соли (плотность 1070 кг/м³), если в 200 мл его содержится 20 г этой соли.

4. Раствора с массовой долей соляной кислоты 20%.

5. Раствора сульфата меди (II) (плотность 1010 кг/м³), если в 300 мл его содержится 5 г этой соли.

6. Раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 20%, плотность которого 1200 кг/м³.

7. Раствора с массовой долей азотной кислоты 28%.

8. Раствора азотной кислоты плотностью 1120 кг/м³, в 4 л которого содержится

932 г кислоты.

9. Раствора плотностью 1414 кг/м³, который содержит в 3 л 175,5 г карбоната калия.

10. Раствора с массовой долей азотной кислоты 40%.

11. Раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 40%, плотность которого 1254 кг/м³.

12. Раствора гидроксида калия, если в 1 кг воды растворено 666 г гидроксида калия.

13. Раствора хлорида алюминия плотностью 1149 кг/м³, если в 200 мл его содержится 32 г соли.

14. 10н. раствора серной кислоты (f_экв = ), плотностью 1290 кг/м³.

15. 0,8М раствора сульфата железа (III), если плотность раствора 1241 кг/м³.

16. 8М раствора азотной кислоты, плотность которого 1246 кг/м³.

17. Раствора с массовой долей сульфата меди (II) 16% плотностью 1180 кг/м³.

18. Раствора поваренной соли плотностью 1012 кг/м³, содержащего в 0,75 литре 8,82 г соли.

19. Раствора гидроксида натрия, если в 0,5 л раствора плотностью 1023 кг/м³ содержится 10 г гидроксида натрия.

20. Раствора плотностью 1143 кг/м³, в 100 мл которого содержится 22,6 г серной кислоты.

21. Раствора серной кислоты плотностью 1143 кг/м³, если титр его 0,0195 г/мл.

22. Раствора с массовой долей хлорида цинка 20%, плотность которого 1186 кг/м³.

23. Раствора ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды, если плотность его 1031 кг/м³.

24. 1,4М раствора нитрата серебра, плотность которого 1128 кг/м³.

25. Раствора азотной кислоты плотностью 1054 кг/м³, если в 3 л его содержится

316 г кислоты.

26. Раствора с массовой долей хлорида кальция 20% и плотностью 1178 кг/м³.

27. Раствора серной кислоты плотностью 1035 кг/м³, если в 1 л раствора содержится 57,7 г этой кислоты.

28. Раствора с массовой долей гидроксида бария 7% плотностью 1040 кг/м³.

 

 

III. Выполните расчеты, связанные с переходом от одной концентрации к другой.

 

1. Какой объем 1,2М раствора карбоната натрия нужно взять для приготовления 3 л 0,3н. раствора Na₂CO₃ (f_экв = )?

2. Сколько воды следует добавить к 0,2 л 2М раствора фосфорной кислоты для получения 0,5н. раствора Н₃РО₄ (f_экв = )?

3. Какой объем 2,5н. раствора гидроксида калия (f_экв = 1) следует взять для приготовления 1,5 л 0,1М раствора?

4. Сколько воды следует добавить к 300 мл 0,8М раствора хлорида кальция для получения 0,2н. раствора СaCl₂ (f_экв = )?

5. Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 20%, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 5%?

6. К 0,8 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 32% прибавлено 0,4 л раствора с массовой долей NaOH 16%. Определить массовую долю NaOH в полученном растворе.

7. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 5% требуется для обменной реакции с 120 мл 0,6М раствора хлорида аммония?

8. Какой объем 2М раствора карбоната натрия необходимо взять для приготовления 1 л 0,25н. раствора Na₂CO₃ (f_экв = )?

9. Смешаны 300 мл 2М раствора гидроксида калия и 1,2 л раствора с массовой долей гидроксида калия 12%. Чему равна молярная концентрация эквивалента полученного раствора?

10. Какова масса гидроксида алюминия, если для его растворения потребовалось

0,2 л раствора с массовой долей азотной кислоты 30%?

11. Вычислите массовую долю HCl в растворе, полученном при смешении 150 мл раствора с массовой долей соляной кислоты 20% и 300 мл раствора с массовой долей HCl 32%.

12. Из 750 г раствора с массовой долей серной кислоты 48% выпарили 300 г воды. К оставшемуся раствору прилили 45 г раствора с массовой долей 92 %. Определить массовую долю H₂SO₄ в полученном растворе.

13. Сколько воды надо прибавить к 1,5 кг раствора с массовой долей растворенного вещества 35%, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 20%?

14. Для приготовления раствора с массовой долей растворенного вещества 13% к

4 кг раствора с массовой долей его вещества 69% прилили воду. Сколько израсходовано воды и сколько получено раствора?

15. К 7 л раствора с массовой долей азотной кислоты 20% прилили воду до получения раствора с массовой долей HNO₃ 3%. Определить объем добавленной воды и массу полученного раствора.

16. Смешали 1 л раствора с массовой долей соляной кислоты 20% и 1 л раствора с массовой долей соляной кислоты 12%. Какова массовая доля HCl в полученном растворе?

17. Смешали 50 мл раствора с массовой долей серной кислоты 52% и 50 мл раствора с массовой долей серной кислоты 4%. Какова массовая доля H₂SO₄ и молярная концентрация эквивалента полученного раствора?

18. Сколько граммов раствора с массовой долей гидроксида натрия 2,5% можно приготовить из 80 мл раствора с массовой долей NaOH 36%?

19. К 800 мл 3М раствора NaOH добавили такой же объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 12%. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

20. К 300 мл раствора с массовой долей карбоната натрия 18% (плотность 1190 кг/м³) добавили 500 мл раствора с массовой долей серной кислоты 8%. Сколько граммов карбоната натрия не прореагировало с кислотой?

21. Каким объемом раствора с массовой долей гидроксида калия 28% можно заменить 600 мл 7,5М гидроксида натрия?

22. Смешаны 3 л 0,1М раствора фосфорной кислоты с 2 л раствора с массовой долей той же кислоты 9% (плотность 1050 кг/м³). Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.

23. Какой объем 0,1М раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 75 мл 0,75н. раствора Н₃РО₄ (f_экв = )?

24. Каким объемом 4н. раствора серной кислоты (f_экв = ) можно полностью разложить 0,65 л раствора с массовой долей карбоната калия 20% (плотность 1189 кг/м³)?

25. Смешали 100 мл раствора с массовой долей серной кислоты 52% и 100 мл раствора с массовой долей этой же кислоты 12% и добавили воды до 3 л. Определите молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.

 

 

IV. Выполните вычисления с использованием молярной концентрации эквивалента.

1. Для нейтрализации 40 мл 0,1н. раствора серной кислоты (f_экв = ) потребовалось 16 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов гидроксида натрия содержит 1 л этого раствора?

2. На нейтрализацию 20 мл раствора NaOH пошло 12 мл 0,5н. раствора серной кислоты (f_экв = ). Какова молярная концентрация эквивалента раствора щелочи? Сколько 0,25М соляной кислоты потребовалось бы для той же реакции?

3. Какой объем 0,4М раствора соляной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25М раствора гидроксида натрия? Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 0,5 л 0,25М раствора?

4. Для нейтрализации 80 мл 0,5н. раствора серной кислоты (f_экв = ) израсходовано 10 мл раствора гидроксида калия. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 2 л этого раствора?

5. К 250 мл 1,6н. раствора серной кислоты (f_экв = ) добавили 400 мл 0,35М раствора гидроксида натрия. Сколько мл 0,25н. раствора гидроксида натрия дополнительно требуется для нейтрализации раствора?

6. Для нейтрализации 20 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл 0,5М раствора гидроксида натрия. Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.

7. До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04М раствора гидроксида калия для получения 0,1М раствора?

8. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,8н. раствора серной кислоты (f_экв = ) для получения 0,25н. раствора H₂SO₄ (f_экв = )?

9. Определить количество гидроксида кальция, содержащегося в 400 мл раствора, если на нейтрализацию 24 мл этого раствора израсходовано 10 мл 0,02М раствора соляной кислоты.

10. Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 1н. раствора H₂SO₄ (f_экв = ), чтобы получить 0,05н. раствор H₂SO₄ (f_экв = )?

11. Сколько граммов H₂SO₄ содержит один литр раствора, если на нейтрализацию 15 мл раствора было затрачено 20 мл 0,1М раствора гидроксида натрия?

12. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 400 мл 0,12М раствора? Сколько мл этого раствора потребуется для осаждения в виде Fe(OH)₃ всего железа, содержащегося в 30 мл 0,4н. раствора FeCl₃ (f_экв = )?

13. Сколько мл 0,01М раствора нитрата серебра потребуется для реакции обмена с 1 мл раствора с массовой долей 10%, плотность которого 1073 кг/м³?

14. На реакцию с хлоридом калия, содержащимся в 10 мл раствора, израсходовано 45 мл 0,02М раствора нитрата серебра. Сколько хлорида калия содержится в 1 л раствора?

15. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора хлорида натрия, израсходовано 25 мл 0,1М раствора нитрата серебра. Сколько граммов хлорида натрия содержит 1 л этого раствора?

16. Некоторое количество гидроксида калия растворено в воде и разбавлено до 200 мл. Для нейтрализации 50 мл этого раствора потребовалось 10,7 мл 1н. раствора серной кислоты (f_экв = ). Сколько гидроксида калия растворили в воде?

17. На нейтрализацию 20 мл 0,15М раствора NaOH пошло 30 мл раствора уксусной кислоты. Сколько граммов уксусной кислоты содержит 1 л этого раствора?

18. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, было израсходовано 24 мл 0,25н. раствора серной кислоты (f_экв = ). Рассчитайте молярную массу эквивалента щелочи.

19. Для осаждения в виде хлорида серебра всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора нитрата серебра, потребовалось 50 мл 0,2М раствора соляной кислоты. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора нитрата серебра? Сколько граммов хлорида серебра выпало в осадок?

20. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 1 л раствора, если на нейтрализацию 16 мл этого раствора пошло 20 мл 0,25М раствора HCl?

21. На нейтрализацию 50 мл раствора, содержащего 0,981 г кислоты, израсходовано 40 мл 0,5М раствора NaOH. Определить молярную массу эквивалента кислоты.

22. На титрование 20 мл раствора азотной кислоты затрачено 15 мл 0,12М раствора гидроксида натрия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, титр и массу азотной кислоты в 250 мл раствора.

23. Сколько воды надо прибавить к 200 мл 1М раствора гидроксида натрия, чтобы получить 0,05М раствор?

24. Для нейтрализации 20 мл 0,1н. раствора серной кислоты (f_экв = ) потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов гидроксида натрия содержит 1 л такого раствора?

25. Какое вещество и в каком количестве (в граммах) останется в избытке, если к

75 мл 0,3н. раствора серной кислоты (f_экв = ) прибавить 125 мл 0,2н. раствора гидроксида калия?

26. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия, требуется 50 мл раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.

27. Какой объем 0,3н. раствора серной кислоты (f_экв = ) требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г гидроксида натрия в 40 см³?