Произведение растворимости

Пример 1. Произведение растворимости (ПР) оксалата бария BaC2O4 равно 1,62 10-7 . Вычислите растворимость оксалата бария в воде.

Решение. В растворе труднорастворимого сильного электролита BaC2O4 существует равновесие:

BaC2O4 = Ва2+ + (С2О4)2–

в осадке в растворе

ПР BaC2O4=[Ва2+] [C2O4 2–],

т. к. оксалат бария диссоциирует на два иона, то концентрация его в растворе равна концентрации каждого из ионов т.е.

С = С = С = =0,4 (моль/л), т.е. растворимость оксалата бария в воде при температуре 20 0С равна 0,4 моль/л

 

Пример 2. Растворимость фосфата серебра Ag3PO4 в воде при температуре 20 0С равна 6,15 10 –3 г/л. Определить ПР.

Решение. Молярная масса Ag3PO4=418,58 г/моль следовательно раствор содержит моль/л Эту величину называют молярной растворимостью. При диссоциации Ag3PO4 образуется три иона Ag+ и один ион (PO4)3-, поэтому концентрации ионов в растворе соответственно равны: С = 1,6 10 –5 моль/л

С = 3 моль/л произведение растворимости Ag3PO4 равно

ПР =С С =(4,8 10 –5)3 (1,6 10 –5)=1,77 10 –18

 

Пример 3. Произведение растворимости MgS при температуре 25 0С равно 2,0 10-15. Образуется ли осадок сульфида магния при смешивании равных объемов 0,004 н. раствора нитрата магния и 0,0006 н. сульфида натрия. Степень диссоциации этих электролитов принята за 1.

Решение. При смешивании равных объемов растворов объем смеси стал в два раза больше объема каждого из взятых растворов. Следовательно концентрация взятых веществ уменьшилась вдвое, т.е.

С(Mg(NO3)2= н. С(Na2S)= н. Для определения концентрации ионов Mg2+ и S2 – необходимо выразить концентрации растворов в моль/л т.е. С(Mg(NO3)2=0,002 н=0,001 М

С(Mg2+)=1 10 –3 моль/л

С(Na2S)=0,0003 н. 0,00015 М

С(S2 –)=1,5 10 –4 моль/л

Отсюда произведение концентраций ионов в растворе

С(Mg2+) С(S2 –)=1 10 –3 1,5 10 –4 = 1,5 10 –7

Эта величина больше ПР, следовательно, осадок образуется.

 

2.3. Определение коэффициента растворимости соли

Пример 1. При 60 0С насыщенный раствор KNO3 содержит 52,4% (масс) соли. Найти коэффициент растворимости соли при этой температуре.

Решение. Коэффициент растворимости ‑ это масса вещества, растворившегося при одинаковых условиях в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора. Находим коэффициент растворимости из пропорции:

на 47,6 г Н2О приходится 52,4 г KNO3

на 100 г Н2О приходится х г KNO3

х = 100 52,4 / 47,6 = 110 (г)

Таким образом коэффициент растворимости KNO3 при 60 0С равен 110 г.

 

Пример 2. При охлаждении 300 г 15% ‑ ного раствора часть растворенного вещества выпала в осадок и концентрация раствора стала 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества ?

Решение. В 300 г 15% ‑ ного раствора содержится 45 г растворенного вещества и 255 г растворителя. При охлаждении количество растворителя не изменилось. Содержание растворенного вещества в 255 г растворителя находим из пропорции:

92 г растворителя содержат 8 г вещества

255 г растворителя содержат х г вещества

х = 8 255/92 = 22,2 г

Таким образом при охлаждении раствора в осадок выпало 45‑22,2 = 22,8 г растворенного вещества.

 

Пример 3. Коэффициент абсорбции кислорода и азота при 0 0С равны соответственно 0,049 и 0,23. Газовую смесь, содержащую 20% (об) О2 и 80% (об) N2 взболтали с водой при 0 0С до получения насыщенного раствора. Найти процентное соотношение (по объему) растворенных в воде газов.

Решение. Коэффициент абсорбции это объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием насыщенного раствора. Из закона Генри следует, что объем растворяющегося газа (значит и коэффициент абсорбции) при данной температуре не зависит от парциального давления газа. По условию задачи в 1 л воды растворяется 49 мл О2 и 23 мл N2 . Однако непосредственно сравнить эти объемы нельзя, так как парциальное давление растворенных газов различны и составляют соответственно 0,2 и 0,6 от общего давления газовой смеси. Если принять последнее за 1 , то объемы растворенных кислорода и азота, приведенные к этому давлению, будут равны 49 0,2=9,8 мл и 23 0,8=18,4 мл общий объем растворенных газов составит, следовательно, 9,81+18,4=28,2 мл. Находим процентное содержание каждого газа: 9,8 100/28,2=35% (об)

18,4 100/28,2 = 65% (об)