Политехнический колледж № 31. Государственное бюджетное образовательное учреждение
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ПО ПРЕДМЕТУ
«ХИМИЯ»
(базовый уровень)
Учебный год
Государственное бюджетное образовательное учреждение
Среднего профессионального образования
Политехнический колледж № 31
Экзаменационный билет №1
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула гомологов данного ряда, электронное и пространственное строение. Получение, физические, химические свойства и применение алканов.
3. Практическое задание. Изобразить структурные формулы для следующих соединений: 2,3-дибром-3,4-диметил-2-хлорпентаналь; 2,4,6-трибромтолуол; хлоруксусная кислота.
Экзаменационный билет №2
1. Строение атомов химических элементов на примере:
а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы. Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в зависимости от строения атомов.
2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула представителей данного ряда, электронное и пространственное строение. Получение, физические, химические свойства и применение алкенов.
3. Практическое задание. Осуществить ряд превращений: вода гидроксид аммония гидроксид натрия сульфат натрия.
Экзаменационный билет №3
1. Виды химической связи в неорганических и органических соединениях: ионная, металлическая, водородная, ковалентная (полярная, неполярная), простые и кратные связи.
2. Циклоалканы, их строение, физические и химические свойства, получение, практическое применение.
3. Практическое задание. Изобразить структурные формулы всех возможных изомеров для гексаналя и назвать все полученные соединения.
Экзаменационный билет №4
1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
2. Диеновые углеводороды (алкадиены), общая формула, физические и химические свойства, получение и применение.
3. Практическое задание. Написать уравнения электролиза водных растворов: сульфата натрия, бромида цинка, гидроксида кальция.
Экзаменационный билет №5
1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры и давления.
2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле (алкины). Строение, получение, физические и химические свойства, применение ацетилена.
3. Практическое задание. С помощью характерных (качественных) реакций распознать: фенол, уксусный альдегид, крахмал. Написать уравнения соответствующих реакций.
Экзаменационный билет №6
1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы, концентрации, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры и катализатора.
2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, строение, получение, физические и химические свойства, применение.
3. Практическое задание. Рассчитать массовую долю меди, содержащейся в малахите Cu(OH)2CO3.
Экзаменационный билет №7
1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
3. Практическое задание. Осуществить ряд превращений: этилен этанол уксусный альдегид уксусная кислота этиловый эфир уксусной кислоты.
Экзаменационный билет №8
1. Изомерия органических соединений и ее виды (привести примеры для каждого вида изомерии).
2. Электролиз расплавов солей. Практическое значение электролиза.
3. Практическое задание. Получить гидроксид меди (II) реакцией обмена и выделить его из смеси. Определить массу каждого из исходных веществ, затраченных на получение гидроксида меди (II) массой 49 г.
Экзаменационный билет №9
1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая химическая связь. Общие химические свойства металлов как восстановителей.
2. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь, попутные нефтяные газы. Использование их в качестве топлива и в химическом синтезе.
3. Практическое задание. В реакцию «серебряного зеркала» вступило 45 г уксусного альдегида. Какая масса серебра выделилась на стенках пробирки в результате данной реакции?
Экзаменационный билет №10
1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере подгруппы кислорода.
2. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства, получение и применение спиртов.
3. Практическое задание. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
KI + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + H2O + I2 + O2.
Экзаменационный билет №11
1. Аллотропия неорганических веществ.
2. Фенол, его строение, получение, физические, химические свойства и применение.
3. Практическое задание. Определить массовую долю углерода в сахаре.
Экзаменационный билет №12
1. Электрохимический ряд металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
2. Альдегиды, их строение, физические и химические свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
3. Практическое задание. Написать уравнения электролиза расплавов: сульфата меди, гидроксида натрия, хлорида кальция.
Экзаменационный билет №13
1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение, получение, физические, химические свойства и применение на примере уксусной кислоты.
3. Практическое задание. Осуществить превращения: крахмал глюкоза этиловый спирт этилен ацетилен.
Экзаменационный билет №14
1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
2. Жиры, их состав, физические и химические свойства. Нахождение жиров в природе. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
3. Практическое задание. Определить объем углекислого газа (н.у.), полученного из известняка, взятого массой 200 г, с массовой долей примесей 10%.
Экзаменационный билет №15
1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты.
2. Целлюлоза, нахождение в природе, строение молекул, физические и химические свойства, применение.
3. Практическое задание. Изобразить структурные формулы всех возможных изомеров для гексана и назвать полученные соединения.
Экзаменационный билет №16
1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
2. Глюкоза – представитель моносахаридов, нахождение в природе, строение, физические и химические свойства, применение.
3. Практическое задание. Определить массу сульфата бария, полученного при взаимодействии хлорида бария с серной кислотой, взятой в виде раствора массой 98 г и массовой долей в ней серной кислоты 10%.
Экзаменационный билет №17
1. Соли, их классификация, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакции окисления-восстановления и ионного обмена.
2. Крахмал, нахождение в природе, строение молекулы, физические и химические свойства, применение.
3. Практическое задание. Изобразить структурные формулы для следующих соединений: 2,3,4-трибром-2,3-диметил-5-хлоргексанол-1; 2,4-диметил-3,3-дихлорпентановая кислота; глицерин.
Экзаменационный билет №18
1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия. Меры защиты металлов и сплавов от коррозии.
2. Аминокислоты, их строение, физические и химические свойства. Биологическая роль аминокислот и их применение.
3. Практическое задание. Определить объем углекислого газа, который был получен при разложении 200 г карбоната кальция.
Экзаменационный билет №19
1. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация (примеры).
2. Кетоны, получение, физические и химические свойства, применение.
3. Практическое задание. Привести реакции, с помощью которых можно получить ПВХ (поливинилхлорид) из ацетилена.
Экзаменационный билет №20
1. Окислительно-восстановительные возможности серы и ее соединений.
2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений (примеры, уравнения реакций).
3. Практическое задание. При сжигании 5,6 л метана (н.у.) выделилось 201,5 кДж теплоты. Составить термохимическое уравнение.
Экзаменационный билет №21
1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства. Взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Роль железа в современной технике. Сплавы железа.
2. Белки как биополимеры. Структуры белков. Химические свойства и биологические функции белков.
3. Практическое задание. Определить с помощью характерных реакций: гидроксид натрия, хлорид натрия, сульфат натрия.
Экзаменационный билет №22
1. Промышленный способ получения серной кислоты: научные принципы данного химического производства. Экологические проблемы, возникающие при этом производстве и способы их решения.
2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ.
3. Практическое задание. Изобразить структурные формулы всех возможных изомеров для гексанола-1 (изомеры углеродного скелета и расположения ОН-группы) и назвать полученные вещества.
Экзаменационный билет №23
1. Причины многообразия: а) неорганических веществ; б) органических веществ. Материальное единство и взаимосвязь веществ.
2. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.
3. Практическое задание. Осуществить превращение: соль нерастворимое основание оксид металла.
Экзаменационный билет №24
1. Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
3. Практическое задание. При взаимодействии фенола с бромной водой образовался осадок массой 140 г. Какова масса фенола, вступившего в реакцию?
Экзаменационный билет №25
1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.
2. Искусственные пластмассы и волокна, их свойства и применение.
3. Практическое задание. Получить этиловый спирт четырьмя способами: из этилена, из глюкозы, из крахмала и целлюлозы.
Экзаменационный билет №26
1. Сахароза как представитель дисахаридов, состав, строение, получение, физические, химические свойства и применение.
2. Электролиз водных растворов солей. Практическое применение электролиза.
3. Практическое задание. Определить с помощью характерных реакций: глицерин, этилен, белок.
Экзаменационный билет №27
1. Многоатомные спирты. Получение, физические, химические свойства и применение на примере глицерина и этиленгликоля.
2. IB группа периодической системы. Характеристика элементов, получение, свойства, применение.
3. Практическое задание. Написать уравнения электролиза водных растворов: хлорида натрия, сульфата калия, бромида цинка.
Экзаменационный билет №28
1. Синтетические полимеры, их классификация, свойства, применение.
2. IIB группа периодической системы. Характеристика элементов, получение, свойства, применение.
3. Практическое задание. Какую массу нитроглицерина можно получить из 100 г глицерина?
Экзаменационный билет №29
1. Классификация органических соединений.
2. Хром, нахождение в природе, характерные степени окисления, свойства, применение.
3. Практическое задание. Определить массу вещества, образовавшегося при взаимодействии 150 г глицерина с гидроксидом меди (II).
Экзаменационный билет №30
1. Химическая связь в органических соединениях. Геометрия молекулы.
2. Марганец, характерные степени окисления, физические и химические свойства, применение.
3. Практическое задание. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в следующем уравнении:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 = MnSO4 + H2O + K2SO4 + O2.
Экзаменационный билет №31
1. Галогенопроизводные углеводородов. Получение, физические и химические свойства, применение.
2. VA группа периодической системы. Соединения азота и фосфора.
3. Практическое задание. Вычислить, какая масса оксида кальция была получена при разложении 500 г известняка.
Экзаменационный билет №32
1. Нитросоединения. Получение, физические и химические свойства, применение.
2. Щелочные и щелочно-земельные металлы. Получение, физические и химические свойства, применение.
3. Практическое задание. Какая масса меди выделится при взаимодействии железа массой 14 г с хлоридом меди (II)?
Экзаменационный билет №33
1. Природный каучук. Нахождение в природе, физические и химические свойства, применение.
2. IVA группа периодической системы.
3. Практическое задание. Составить структурные формулы нескольких гомологов и изомеров для пентановой кислоты.
Экзаменационный билет №34
1. Сложные эфиры. Нахождение в природе, общая формула, получение, физические и химические свойства, применение.
2. VIIA группа периодической системы. Галогены.
3. Практическое задание. Написать уравнения электролиза водных растворов: гидроксида натрия, сульфата марганца и хлорида меди (II).
Экзаменационный билет №35
1. Классификация карбоновых кислот, их свойства и применение.
2. VIA группа периодической системы. Оксиды, пероксиды.
3. Практическое задание. Получить амфотерный оксид цинка, проделать реакции, подтверждающие его химические свойства.
Преподаватель В.А. Воронкова