Определение содержания свободного хлора в воде методом обратного титрования

Реактивы:

- хлорная вода;

- 10% раствор KI;

- 0,05 н раствор тиосульфата натрия Na2S2O3;

- раствор крахмала.

Выполнение работы

1. Бюретку № 1 заполнить хлорной водой, бюретку № 2 заполнить раствором йодида калия, в бюретку № 3 залить раствор тиосульфата натрия. В коническую колбу отмерить 20 мл хлорной воды и 10 мл йодида калия. Выделившийся йод титровать раствором тиосульфата натрия до соломенно-желтой окраски. Затем добавить 1 каплю раствора крахмала и дотитровать синий раствор до обесцвечивания.Титрование повторить три раза, результаты занести в таблицу:

 

Объем хлорной воды, мл Объем Na2S2O3, мл
20,0 20,0 20,0 V1 = V2 = V3 =

Вычислить среднее значение, мл

V (Na2S2O3) СР. =

На основании полученных данных рассчитать содержание хлора (в г на 1 л воды):

m = T (Na2S2O3/Cl) ×V ×50, где

Т (Na2S2O3/С1) – титр раствора тиосульфата натрия по хлору;

V – объем раствора тиосульфата натрия, затраченный на титрование, мл;

50 – коэффициент для пересчета на 1 л воды.

Титр раствора тиосульфата натрия по хлору Na2S2O3/Cl определяют по формуле:

Т(Na2S2O3/Cl = MЭК(Cl)×CЭК.(Na2S2O3), где

МЭК. (С1) = 35,5 г/моль, а СЭК.(Na2S2O3) = 0,05. Следовательно,

Т(Na2S2O3/Cl) = 35,5 × 0,05 = 1,775

Вопросы для самоконтроля

1. В чем особенность перманганатометрического титрования?

2. Как готовят рабочий раствор перманганата калия?

3. Раствор какого вещества можно использовать для стандартизации раствора перманганата калия?

4. Как вычислить молярную массу эквивалента КМпО4: а) в кислой среде; б) в нейтральной среде; с) в щелочной среде?

5. На чем основано дихроматометрическое титрование восстановителей?

6. В чем преимущества дихромата калия перед перманганатом калия?

7. Какой индикатор используют при дихроматометрическом определение железа (П)? В чем принцип его действия?

8. Что такое «прямое» и «обратное» титрование?

9. На чем основано йодометрическое определение восстановителей и окислителей?

10. Дайте характеристику рабочих растворов в йодометрии.

11. Перечислите условия проведения йодометрического титрования.

12. При помощи какого индикатора фиксируется точка эквивалентности в йодометрии? В чем особенность его действия?

Задачи

1. Используя метод электронного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций и определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

1). К2Сr2O7 + KI + H2SO4 ®Cr2(SO4)3 + I2 + K2SSO4 + H2O

2). KMnO4 + MnSO4 + H2O ® MnO2 + K2SO4 + H2SO4

3). KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 ® MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

4). Cr2(SO4)3 + KMnO4 + KOH ® MnO2 + K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

5). KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4® MnSO4 + CO2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

6). Cr2O3 + KNO3 + KOH ® K2CrO4 + KNO2 + H2O

7). CrCl3 + Cl2 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O

8). FeCl2 + H2SO4(к) ® Fe2(SO4)3 + SO2 + HCl + H2O

9). KI + H2SO4 ® I2 + S + K2SO4 + H2O

10). H2S + HNO3 ® H2SO4 + NO + H2O

11). K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl

12). KMnO4 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

13). MnO2 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + H2O

14). Fe(OH)2 + NO2 ® Fe(NO3)3 + NO + H2O

15). FeSO4 + KMnO4 + KOH ® Fe(OH)3 + K2MnO4 + K2SO4

1. Сколько граммов перманганата калия надо взять, чтобы получить 0,1 л

0,1 н раствора для применения его в кислой среде?

2. Сколько граммов перманганата калия КМnO4 надо взять, чтобы получить 0,2 л 0,15 н раствора для применения его в щелочной среде?

3. Какова молярная концентрация эквивалента раствора перманганата калия в кислой среде, если титр его равен 0,3161×10-3 г/мл?

4. Какова молярная концентрация эквивалента раствора дихромата калия К2Сr2О7 в кислой среде, если титр данного раствора равен 4,9×10-3 г/мл?

5. Какова молярная концентрация эквивалента раствора сульфита натрия Na2SO3 в реакции взаимодействия с перманганатом калия КМnО4 в кислой среде , если известно, что титр раствора сульфита натрия равен 2,52×10-3 г/мл?

6. Щавелевая кислота Н2С2О4 взаимодействует с перманганатом калия КМпО4 в кислой среде. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора щавелевой кислоты, если титр его равен 6,303×10-4 г/мл ?

7. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора железного купороса FeSO4×7H2O в реакции взаимодействия его с раствором перманганата калия Т (FeSO4×7H2O) = 55,6 ×10-3г/мл

8. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия Na2S2O3×5Н2О в реакции взаимодействия его с йодом I2, если известно, что титр раствора тиосульфата натрия равен 0,248×10-2 г/мл.

9. Навеску перманганата калия КМnО4 0,9375 г растворили и довели объем раствора водой до 500 мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора для реакции в щелочной среде.

10. Навеску перманганата калия KMnO4 0,9375 г растворили и довели объем раствора водой до 1000 мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора для реакции в кислой среде.

11. Навеску перманганата калия КМnО4 0,2344 г растворили и довели объем раствора водой до 125 мл. Вычислить титр раствора и молярную концентрацию эквивалента для реакции в кислой среде.

12. Определить титр раствора перманганата калия в кислой среде, если молярная концентрация эквивалента его равна 0,1 н.

13. Сколько литров 0,15 н раствора перманганата калия КМпО4 для применения его в щелочной среде может быть получено из навески 3,1608 г

14. Чему равен титр раствора щавелевой кислоты Н2С2О4×2Н2О, если молярная концентрация эквивалента его равна 0,1 н и если известно, что данный раствор взаимодействует с перманганатом калия КМпО4 в кислой среде?

15. Какой объем (л) 0,1 н раствора перманганата калия КМпО4 для применения его в кислой среде может быть получено из навески 1,5804 г?

 

 

Тестовый контроль.