Взаимодействие серной и азотной кислот с некоторыми металлами

 

  Кислота (окислитель)
Металл H2SO4 HNO3
  разб. конц. разб. конц.
К, Ва, Са,   соль соль соль
Na, Mg соль + H2 + H2S + NH3 (NH4NO3) + N2O
    + Н2О + Н2O + Н2О
    пассивация (на    
Al, Cr, Fe СОЛЬ + H2 холоде); соль пассивация
    при нагревании с + NO  
    А1 (соль + Н2О  
    + H2S    
    + Н2О),    
    с Cr, Fe (соль    
    + SO2    
    + Н2O)    
    соль соль соль
Zn, Sn СОЛЬ + H2 + SO2 + NO + NO2
    + Н2О + Н2О + Н2О
Ni, Pb,   соль соль соль
Cu, Hg, Ag - + SO2 + NO + NO2
    + Н2О + Н2О + H2O

 


10.


Растворимость кислот, солей и оснований в воде


Ионы н+ NH4+ Na+ К+ Ва2+ Са2+ Mg2+ А13+ Сr3+ Fe2+ Fe3+ Мn2+ Zn2+ Сu2+ Ag+ Рb2+
ОН 18,0 35,0 Р 40,0 Р 56,1 Р 171,4 М 74,1 Н 58,3 Н 78,0 Н 103,0 Н 89,9 Н 106,0 Н 88,9 Н 99,4 Н 97,6 124,9 Н 241,2
Сl- Р 36,5 Р 53,5 Р 58,4 Р 74,6 Р 208,2 Р 111,0 Р 95,2 Р 133,3 Р 158,4 Р 126,8 Р 162,2 Р 125,8 Р 136,3 Р 134,4 Н 143,3 М 278,1
Вr- Р 80,9 Р 97,9 Р 102,9 Р 119,0 Р 297,2 Р 199,9 Р 184,1 Р 266,7 Р 271,7 Р 215,7 Р 295,6 Р 214,8 Р 225,2 223,4 Н 187,8 М 367,0
I- Р 127,9 Р 144,9 Р 149,9 Р 166,0 Р 391,1 Р 293,9 Р 276,1 Р 407,7 Р 432,7 Р 310,1 Р 436,9 Р 308,8 Р 319,2 317,4 Н 234,8 М 461,0
NO3- Р 63,0 Р 80,0 Р 85,0 Р 101,1 Р 261,4 Р 164,1 Р 148,3 Р 213,0 Р 239,0 Р 179,9 Р 241,9 Р 179,0 Р 189,4 Р 187,4 Р 169,9 Р 331,2
S2- Р 34,1 Р 68,1 Р 78,0 Р 110,3 Р 169,4 72,1 56,1 Н 150,2 Н 200,2 Н 87,9 Н 207,9 Н 87,0 Н 97,4 Н 95,6 Н 247,8 Н 239,2
SO32- Р 82,1 Р 116,1 Р 126,0 Р 158,3 М 217,4 М 120,1 М 104,4 294,1 344,2 М 135,9 351,9 135,0 М 145,4 143,6 М 259,8 Н 287,2
SO42- Р 98,1 Р 132,3 Р 142,0 Р 174,3 Н 233,4 М 136,1 Р 12,4 Р 342,2 Р 392,2 Р 151,9 Р 399,9 Р 151,0 Р 161,4 Р 159,6 М 311,8 Н 303,2
СO32- Р 62,0 Р 96,1 Р 105,9 Р 138,2 Н 197,4 Н 100,1 Н 84,3 234,0 284,0 Н 115,9 291,7 М 115,0 Н 125,3 Н 123,6 Н 275,8 Н 267,2
SiO32- Н 78,1 112,2 Р 122,1 Р 154,3 Н 213,4 М 116,2 100,4 282,2 332,2 Н 131,9 339,9 131,0 Н 141,4 139,6 Н 291,8 Н 283,3
РО43- Р 98,0 Р 149,1 Р 163,9 Р 212,3 Н 602,0 Н 310,2 Н 262,8 Н 122,0 147,0 Н 357,5 Н 150,8 354,8 Н 386,1 Н 380,6 Н 418,6 Н 811,5  

 



Растворимость соединения (Р) - Растворимое (больше 10 г на 100 г воды); (М) - Малорастворимое (меньше 10 г до 0,01 г на 100 г воды);

Молекулярная масса соединения (Н) - Нерастворимое (меньше 0,01 г на 100 г воды); (-)- Вещество разлагается водой или не существует


 



СОДЕРЖАНИЕ

I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных

веществ. Закон эквивалентов................................................................... 3

П. Стехиометрические законы химии...................................................... 5

III. Строение атома. Химическая связь. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.......... 7

IV. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические
уравнения и расчёты............................................................................ 12

V. Химическая кинетика и химическое равновесие............................. 15

VI. Растворы. Способы выражения концентрации................................... 19

Свойства растворов............................................................................... 23

VII. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической
диссоциации. Ионное произведение воды. Произведение
растворимости..................................................................................... 26

VIII. Ионные уравнения реакций............................................................. 29

IX. Гидролиз......................................................................................... 32

X. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)............................. 35

XI. Электрохимические процессы. Электролиз. Коррозия металлов.... 41

XII. Неметаллы...................................................................................... 46

Углерод. Кремний................................................................................ 46

Азот. Фосфор............................................................................................ 48

Кислород. Сера..................................................................................... 49

Галогены................................................................................................... 50

XIII. Металлы......................................................................................... 51

Металлы главных подгрупп................................................................. 51

Металлы побочных подгрупп............................................................... 53

XIV. Осуществите следующие превращения........................................ 55

XV. Органические соединения.............................................................. 56

Формулы для расчётов в химии.............................................................. 60

Варианты контрольных заданий............................................................. 62

Список рекомендуемой литературы....................................................... 68

Приложение

1. Относительные электроотрицательности элементов....................... 69

2. Основные физические постоянные....................................................... 69

3. Стандартные энтальпии образования ΔН°298, энтропии S°298 и
энергии Гиббса образования ΔG°298 некоторых веществ при 298 К
(25°С)........................................................................................................ 70

4. Групповые названия химических элементов....................................... 70

5. Названия некоторых кислот и их солей.............................................. 71

6. Названия некоторых средних, кислых и основных солей............... 72

7. Электрохимический ряд напряжений металлов.................................. 73

8. Металлы................................................................................................ 73

9. Взаимодействие серной и азотной кислот с некоторыми
металлами............................................................................................... 74