Выберите один правильный ответ. 1. Нормальным условиям соответствуют следующие значения параметров состояния:
1. Нормальным условиям соответствуют следующие значения параметров состояния:
1) р = 1 атм, Т = 298 К. 3) р = 1 атм, Т = 273 К.
2) р = 0 атм, Т = 0°С. 4) р = 1 атм, Т = 20°С.
2. Какой параметр поддерживается постоянным в изотермических условиях?
1) Т. 2) р. 3) V. 4) Q.
3. Какую систему представляет собой живой организм?
1) изолированную 3) закрытую
2) открытую 4) адиабатическую
4. При экзергонических процессах происходит:
1) увеличение энтропии 3) увеличение энергии Гиббса
2) уменьшение энтропии 4) уменьшение энергии Гиббса
5. Согласно первому закону термодинамики, подводимая к системе теплота расходуется:
1) на совершение работы
2) на изменение внутренней энергии системы
3) на изменение внутренней энергии системы и совершение работы
4) теплота не расходуется, а поглощается системой
6. Функциями состояния термодинамической системы называют такие величины, которые:
1) зависят только от начального и конечного состояния системы
2) зависят от пути процесса
3) зависят от начального состояния системы
4) зависят только от конечного состояния системы
7. Как изменяется энтропия и энергия Гиббса системы при самопроизвольном растворении твердого вещества в воде?
1) ΔS > 0; ΔG > 0. 3) ΔS > 0; ΔG < 0.
2) ΔS < 0; ΔG > 0. 4) ΔS < 0; ΔG < 0.
8. Для какого вещества стандартная теплота образования равна нулю?
| 1) CO2. 2)C2H5OH. | 3) AgCl. 4) S. |
9. Стандартная теплота сгорания какого из веществ равна нулю?
1) Cl2O3. 2) Cl2O. 3) Cl2O7. 4) Cl2O5.
10. Энтальпии образования CaCO3 соответствует тепловой эффект реакции:
1) CaO + CO2 = CaCO3.
2) Ca + C + 3/2O2 = CaCO3.
3) CaO + CO + 1/2O2 = CaCO3.
4) Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O.
11. В результате реакции, термохимическое уравнение которой: СО2 + 2NH3 = (NH2)2CO + H2O + 336 кДж, выделилось 168 кДж теплоты. Количество аммиака равно моль.
1) 0,5. 2) 1. 3) 2. 4) 4.
12. Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются:
1) изотермическими 3) изохорными
2) изобарными 4) адиабатическими
13. В изобарно-изотермическом процессе роль т/д потенциала выполняет:
1) DG. 2) DA. 3) DS. 4) DU.
14. Определите направление реакции 2СО2 = 2СО + О2 при 298 К, если для этой реакции: ΔS0 = 247 Дж/моль·К и ΔН0 = -565,98 кДж/моль.
1) прямое 3) равновесие
2) обратное 4) из имеющихся данных определить невозможно
15. В каком случае величина внутренней системы будет наибольшей:
1) 1 моль жидкой воды.
2) 1 моль льда.
3) 1 моль водяного пара при 180° С.
4)0,5 моль водяного пара при 180° С
16. Энтальпии образования NaCl соответствует тепловой эффект реакции:
1) Na + 2HCl = NaCl + H2. 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
2) 2Na + Cl2 = 2NaCl. 4) Na + 1/2Cl2 = NaCl.
17. В результате реакции, термохимическое уравнение которой: С2Н5ОН + ½ О2 = СН3СНО + 256 кДж, выделилось 128 кДж теплоты. Масса уксусного альдегида равна:
1) 45г. 2) 90г. 3) 11,25г. 4) 22,5г.
18. Какой закон лежит в основе расчета калорийности продуктов питания:
1) Гесса. 3) Вант-Гоффа.
2) Рауля. 4) Менделеева-Клайперона.
19. В каком соотношении находятся энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела:
1) S(г) > S (ж) > S (тв). 3) S(тв) > S (ж) > S (г).
2) S(ж) > S (г) > S (тв).. 4) Агрегатное состояние не влияет на значение
энтропии.
20. Определите изменение стандартной энергии Гиббса и направление реакции 4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2, если стандартные энергии Гиббса образования веществ равны: ΔG0(NH3) = -16,7 кДж/моль, ΔG0(Н2О) = -228,6 кДж/моль.
1) 1304,8 кДж/моль, обратное. 3) -1304,8 кДж/моль, обратное.
2) -1304,8 кДж/моль, прямое. 4) -211,9 кДж/моль, прямое.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Химическая кинетика — раздел химии, изучающий механизмы химических реакций и скорости их протекания.
Скоростью химической реакции называется число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (в случае гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции).
Скорость химической реакции зависит от природы и состояния реагирующих веществ, концентрации, температуры реакции, поверхности соприкосновения для гетерогенных систем, катализатора, а также от некоторых других факторов (например, от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ).