Построение названий солей.

Связь между оксидом и гидроксидами.

Степень окисления	Оксид	Гидроксиды	Примеры
Основания	Кислоты
+1	Э₂О	ЭОН	НЭО	КОН	НClO
+2	ЭО	Э(ОН)₂	Н₂ЭО₂	Ba(OH)₂	?
+3	Э₂О₃	Э(ОН)₃	НЭО₂ (мета-форма) --(+H₂O) à Н₃ЭО₃(орто-форма)	Al(OH)₃	HNO₂ H₃PO₃
+4	ЭО₂	-----	H₂ЭО₃à H₄ЭO₄	-----	Н₂СО₃ H₄SiO₄
+5	Э₂О₅	-----	НЭО₃ à Н₃ЭО₄	-----	HNO₃ H₃PO₄
+6	ЭО₃	-----	H₂ЭO₄	-----	H₂SO₄
+7	Э₂О₇	-----	НЭО₄ --(+ 2H₂O) à H₅ЭО₆	-----	HClO₄ H₅IO₆

КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА

А. Если чётная степень окисления элемента в оксиде: ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ к оксиду. Пример: WO₃ –(+H₂O)à H₂WO₄

Б. Если нечетная степень окисления:

Мета-форма кислоты - ОДИН атом водорода: НЭО_х

Орто-форма кислоты – отличается от МЕТА-формы на одну молекулу воды. Н₃ЭО_х+1

Пример: Оксид As₂O₅, степень окисления мышьяка +5.

Составим формулу кислоты: Н⁺As⁺⁵O^-2x

Так как суммарный заряд =0, легко рассчитать, что х=3.

HAsO₃ Это МЕТА-форма кислоты - мета-мышьяковая кислота.

Но для фосфора и мышьяка существует и более устойчива ОРТО-форма. Прибавив к мета-форме Н₂О, получим H₃AsO₄.Это орто-

мышьяковая кислота.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН^- и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.

Типы оснований

Растворимые (Щелочи)	Нерастворимые
1) гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH 2) гидроксиды металлов второй группы главной подгруппы, начиная с кальция: Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂	Все остальные гидроксиды металлов.

КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле:

однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу

двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппу;

трёхкислотные – с тремя группами ОН.

Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония Н⁺ или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Классификация кислот по составу.

Кислородсодержащие кислоты

Бескислородные кислоты

1) высшие кислоты H₂SO₄ серная кислота HNO₃ азотная кислота H₃PO₄ фосфорная кислота H₂CO₃ угольная кислота H₂SiO₃ кремниевая кислота 2) кислоты с меньшей степенью окисления неметалла H₂SO₃ сернистая кислота HNO₂ азотистая кислота

HF фтороводородная кислота HCl хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота H₂S сероводородная кислота

Классификация кислот по числу атомов водорода.

Одноосновные	Двухосновные	Трехосновные
HNO₃ азотная HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная	H₂SO₄ серная H₂SO₃ сернистая H₂S сероводородная H₂CO₃ угольная H₂SiO₃ кремниевая	H₃PO₄ фосфорная

Классификация по силе и устойчивости

Сильные кислоты	Слабые кислоты
HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H₂SO₄ серная HNO₃ азотная HClO₄ хлорная	HF фтороводородная H₃PO₄ фосфорная HNO₂ азотистая (неустойчивая) H₂SO₃ сернистая (неустойчивая) H₂CO₃ угольная (неустойчивая) H₂S сероводородная H₂SiO₃ кремниевая СН₃СООН уксусная

Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН₄⁺) и одного (или нескольких) кислотных остатков.

Классификация солей.

СОЛИ
Средние	Кислые	Основ-ные	Двойные	Сме-шанные	Комплексные
Продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл	Продукт непол-ного замещения атомов водоро-да в кислоте на металл	Продукт непол-ного заме-щения ОН-групп на кислотный остаток	Содержат два разных металла и один кислотный остаток	Содер-жат один металл и два кислотных остатка	Содержат комплексный катион или анион – атом металла, связанный с несколькими лигандами.
AlCl₃	КHSO₄	FeOHCl	KAl(SO₄)₂	CaClBr	K₂[Zn(OH)₄]
Хлорид алюминия	Гидросульфат калия	Хлорид гидроксожелеза (II)	Сульфат алюминия-калия	Хлорид-бромид кальция	Тетрагидроксоцинкат калия

Номенклатура солей. В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.

Элемент	Латинское название	Корень
Н	гидрогениум	ГИДР-
С	карбоникум	КАРБ-
N	нитрогениум	НИТР-
S	сульфур	СУЛЬФ-

Построение названий солей.

	Соль какой кислоты	Кислотный остаток	Название солей	Примеры
Высшие кислоты	Азотная HNO₃	NO₃^-	нитраты	Ca(NO₃)₂ нитрат кальция
Кремниевая H₂SiO₃	SiO₃²^-	силикаты	Na₂SiO₃ силикат натрия
Угольная H₂CO₃	CO₃²^-	карбонаты	Na₂CO₃ карбонат натрия
Фосфорная H₃PO₄	PO₄^3-	фосфаты	AlPO₄ фосфат алюминия
Серная H₂SO₄	SO₄²^-	сульфаты	PbSO₄ сульфат свинца
Бескислородные кислоты	Бромоводородная HBr	Br^-	бромиды	NaBr бромид натрия
Иодоводородная HI	I^-	иодиды	KI иодид калия
Сероводородная H₂S	S²^-	сульфиды	FeS сульфид железа (II)
Соляная HCl (хлороводородная)	Cl^-	хлориды	NH₄Cl хлорид аммония
Фтороводородная HF	F^-	фториды	CaF₂ фторид кальция
Более низкая степ. ок.	Cернистая кислота H₂SO₃	SO₃²^-	сульфиты	К₂SO₃сульфит калия
Азотистая HNO₂	NO₂^-	нитриты	КNO₂ нитрит калия

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро": NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия,

K₂HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо":

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния (основная соль)

Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис:

(NH₄)Fe(SO₄)₂ – сульфат железа (III)-аммония.

Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl₂ или CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).

Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).

Пример: K[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат калия

K₄[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат калия

[Cu(NH₃)₄]Cl₂ – хлорид тетраамминмеди (II)

Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей.