Агрегатные состояния. Растворы: понятие, теория. Растворы насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные.

Состояние одного и того же вещества, переходы между которыми сопровождаются скачкообразными изменениями объема и физических свойств вещества, называются агрегатными. Вещества могут существовать в твердом, жидком и газообразном состоянии. Переходы вещества из одного состояния в другое обусловлены изменением характера теплового движения частиц и их взаимодействия. Газом называют состояние вещества, из которого без понижения температуры не может быть получено твердое или жидкое состояния. Переход вещества из жидкого состояния в газообразное при температурах ниже критической называется парообразованием. Пар можно получить также сублимацией твердого вещества. Обратные процессы перехода пара в жидкое и твердое состояние называется конденсацией. В основе изучения газообразного состояния лежит понятие об идеальном газе. К состоянию идеального газа приближаются газы при низких давлениях, когда расстояния между молекулами настолько велики, что можно принебречь силами притяжения между ними. Уравнение Менделеева-Клапейрона pV=n*RT

Перход твердого вещества в жидкое называется плавлением. Обратный процесс –кристаллизацией. Температура, при которой существуют три фазы вещества называется тройной точкой.

 

ПОНЯТИЕ О РАСТВОРАХ

В гомогенных системах частицы растворенного вещества раздроблены до молекулярных размеров. Такие системы называются истинными растворами и просто растворами и являются весьма устойчивыми. В истинных растворах

ВОПРОС 12.

Способы выражения состава растворов.

ВОПРОС 13.

Осмос. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в биологических явлениях.

Закон Вант-Гоффа:

Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Мембрана, окружающая нормальную клетку крови, проницаема лишь для молекул воды, кислорода, некоторых из растворенных в крови питательных веществ и продуктов клеточной жизнедеятельности; для больших белковых молекул, находящихся в растворенном состоянии внутри клетки, она непроницаема. Поэтому белки, столь важные для биологических процессов, остаются внутри клетки.

ВОПРОС 14.

Давление пара растворителя над раствором. Закон Рауля.

Если стакан закрыт крышкой, то над поверхностью воды образуется насыщенный пар. Его давление – это давление насыщенного пара над чистым растворителем.

Закон Рауля.

При постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества N.

ВОПРОС 15.