МОЛЕКУЛЯРНЫЕ И ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

226. Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 - взаимодействует с раствором гидроксида натрия. За­пишите молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения этих реакций.

227. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ba2+ + SO = BaSO4;

б) Be(OH)2 + 2ОН– = ВеО + 2Н2О;

в) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН.

228. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.

229. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba(OH)2; б) НСl и СН3СООNa; в) FeCl3 и NН4OH.

230. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ag+ + Cl– = AgCl;

б) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+;

в) hCO + H+ = H2O + CO2.

231. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и НСl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.

232. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) H+ + NO = HNO2;

б) Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O;

в) Cd2+ + 2OH– = Сd(OH)2.

233. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaСl2; б) BaCl2 и K2CO3; в) Zn(OH)2 и KOH.

234. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 и NaOH; б) HNO3 и Cu(OH)2; в) ZnOHNO3 и HNO3.

235. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Pb2+ + 2J– = PbJ2;

б) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;

в) Al(OH)3 + OH– = AlO + 2H2O.

236. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и K2CrO4; б) KJ и Pb(NO3)2; в) CdSO4 и Na2S.

237. Какое из веществ: KHCO3, СН3СООН, NiSO4, Na2S - взаимодействует с раствором серной кислоты? Запи­шите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

238. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2.

239. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравне­ниями:

а) Cu2+ + S2– = CuS;

б) SiO + 2H+ = H2SiO3.

240. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) СuSO4 и H2S; б) BaSO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.

241. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHCO3 и H2SO4; б) NaOH и Zn(OH)2; в) CaCl2 и AgNO3.

242. Какое из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 - будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

243. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравне­ниями:

а) Mg2+ + CO = MgCO3;

б) H+ + OH– = H2O.

244. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2s; в) Cr(OH)3 и KOH.

245. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) FeSO4 и (NH4)2s; в) Cr(OH)3 и KOH.

246. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Со2+ + H2S = CoS + 2H+;

б) Ca2+ + CO = CaCO3;

в) 3Li+ + PO = Li3PO4.

247. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) НСО + Н+ = Н2О + СО2;

б) Cd2+ + S2– = CdS;

в) Pb2+ + 2J– = PbJ2.

248. К каждому из веществ: Cr(OH)3, Ba(OH)2, FeCl3 - прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

249. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Pb(OH)2 + 2OH– = PbO + 2H2O;

б) Cu2+ + S2– = CuS;

в) SiO + 2H+ = H2SiO3.

250. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) НСО + ОН– = Н2О + CO ;

б) Be(OH)2 + OH– = BeO + 2H2O;

в) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

251. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S в осадок выпадает гидроокись алюминия Al(OH)3. Объяснить причину и привести соответствующие уравнения реак­ций.

252. При сильном разбавлении водой раствора Bi(NO3)3 выделяется обильный белый осадок, представляющий собой смесь основных солей висмута (дигидроксонит­рат и гидроксодинитрат висмута). Написать уравне­ния реакций образования указанных солей. В какую сторону сместится рН среды в результате гидролиза нитрата висмута?

253. Гидролиз раствора FeCl3 при нагревании идет сту­пенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)3. Представить уравнениями все три ступени этого процесса (3 уравнения) и вывести суммарное уравнение.

254. При смешении растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 в осадок выпадает Al(OH)3. Указать причину образования осадка и составить соответствующие уравнения.

255. При взаимодействии ацетата свинца с карбонатом натрия в водной среде получился осадок состава (PbOH)2CO3 и PbCO3. Составить уравнение.

256. При смешении концентрированных растворов FeCl3 и Na2CO3 образуется Fe(OH)3 и выделяется CO2. Пред­ставить ионные уравнения соответствующих реакций.

257. В какую сторону сместится равновесие гидролиза КСN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кис­лоту? Напишите уравнение гидролиза в молеку­лярном и ионном виде.

258. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:

а) Fe3+ + 2H2O↔Fe(OH) + 2H+;

б) (CO3)2– + H2O↔(HCO3)– + oh–;

в) (NH4)+ + H2O↔NH4OH + H+.

259. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) Hcl; б) koh; в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

260. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) Hcl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких слу­чаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнение гидролиза соответствующих солей.

261. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) KOH; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких слу­чаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

262. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-моле­кулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

263. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молеку­лярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

264. Составить ионные и молекулярные уравнения реак­ций, протекающих при смешивании растворов: Cr2(SO4)3 и K2CO3, FeCl3 и Na2CO3, FeCl3 и NaCN. Иметь в виду, что в каждой реакции гидролиз обеих солей доходит до конца.

265. Составить молекулярное и ионное уравнения реакций, протекающей при смешивании растворов FeCl3 и NaC2H3O2, считая, что гидролиз FeCl3 идет до обра­зования основной соли FeOH(C2H3O2)2.

266. Указать характер среды растворов солей: K2SiO3, NaBr, KClO3, Cu(NO3)2.

267. Составить молекулярные и ионные уравнения гидро­лиза солей: CaS, Na2SiO3, ZnSO4, CrCl3, Fe2(SO4)3.

268. При смешивании растворов сернокислого алюминия и соды Na2СO3 гидролиз обеих солей доходит до конца, вследствие чего реакция протекает по ионной схеме

Al3+ + CO + HOH Al(OH)3 + H2CO3

       
 
   
 


H2O CO2

Составить ионное и молекулярное уравнения реак­ции, имея в виду, что при взаимодействии ионов чис­ло их находится в обратном отношении к валент­ности.

269. При смешивании растворов CrCl3 и (NH4)2S гидролиз обеих солей доходит до конца

Cr3+ + HOH Cr(OH)3 + H+

S2– + HOH H2S + OH–

Составить ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза обеих солей при их смешивании, имея в виду, что образующиеся при гидролизе ионы Н+ и ОН– нейтрализуют друг друга.

270. При смешивании растворов Pb(C2H3O2)2 и Na2CO3 выпадает осадок состава (PbOH)2CO3 и PbCO3. Сос­тавить ионное и молекулярное уравнения реакции.

271. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз: Cr2(SO4)3 и K2S; Al(NO3)2 и ZnCl2; Al(NO3)3 и Na2S. Написать уравнения реак­ций, мотивирующие ответ.

272. Почему растворы К2СО3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 - кислую? Ответ подтвердите, составив уравнения гидролиза в моле­кулярном и ионном виде.

273. При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравне­ния в молекулярном и ионном виде.

274. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное урав­нения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и CrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образо­ванием соответствующих основания и кислоты.

275. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

 

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

 

вар Номера задач
вар Номера задач
вар Номера задач
                                             

 

 

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова . - Изд. 30-е, испр. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 727 с.

2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Н. Л. Глинка, под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной . - Изд. стер. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 240 с.

3. Коровин, Н.В. Общая химия: учебник для вузов / Н.В. Коровин. - М.: Высш. шк., 2005. - 557 с.

4. Артеменко, А.И. Органическая химия: учебник для строит. специальностей вузов / А.И. Артеменко. – Изд. 5 –е, испр. – М.: Высш. шк., 2002. – 559с.

5. Задачи упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов по техническим специальностям / сост.: Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.К. Камышова [и др.]; под ред. Н.В. Коровина.- М.: Высш.шк., 2004.- 255 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Основные понятия и законы химии
2. Строение атома и систематика химических элементов
3. Химическая связь
4. Энергетика химически процессов
5. Энтропия. Термохимические потенциалы. Условие протекания химических процессов. Условия равновесия
6. Химическая кинетика
7. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах
8. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
9. Свойства растворов
10. Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
11. Гидролиз солей