Растворы неэлектролитов и электролитов. 1. К 500 мл 32% - ной азотной кислоты (r = 1,2 ) прибавили 1 л воды

Вариант 9

 

 

1. К 500 мл 32% - ной азотной кислоты (r = 1,2 ) прибавили 1 л воды. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

 

2. Укажите, осадок какого вещества появится раньше при добавлении по каплям раствора NaOH к смеси растворов CuCl2 и FeCl2.

 

3. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию катионов водорода, чтобы рН раствора уменьшился на 1?

 

4. Гидролиз какой соли протекает полнее (при одинаковом разбавлении растворов): СН3СООК; KF; (NH4)2SO4; Na2S? Составьте ионное и молекулярное уравнение гидролиза соли СН3СООК.

 

5. Одинаково ли осмотическое давление одно-молярных растворов глюкозы С6Н12О6; селитры KNO3; этилового спирта C2H5OH; уксусной кислоты CН3СООН? Ответ обоснуйте.

 

6. Что такое константа электролитической диссоциации и от каких факторов она зависит?

 

 

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 10

 

 

1. Определите количество вещества мочевины СО(NH2)2, которое следует взять, чтобы приготовить раствор массой 1 кг с массовой долей мочевины 10%.

 

2. Концентрация катионов Ag+ в растворе составляет 10-3 . Какую молярную концентрацию хлорида калия следует создать в растворе, чтобы обнаружить ионы серебра, если ПР (AgCl) = 1,8×10-10.

 

3. Рассчитайте рН и рОН 0,05М раствора гидроксида аммония.

 

4. В чём заключается сущность ступенчатой диссоциации? Напишите уравнение ступенчатой диссоциации мышьяковой кислоты H3AsO4. Как изменяется значение константы диссоциации по ступеням? Почему?

 

5. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения повысилась на 0,453°С. Определите молекулярную массу растворённого вещества. Эбулиоскопическая константа диэтилового эфира Э = 2,02.

 

6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: MgSO4; AlCl3; (NH4)2S; BaCl2? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgSO4.

 

 

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 11

 

 

1. Молярность какого из 1Н растворов кислот наименьшая: СН3СООН; Н3РО4; H2SO4; HNO3? Ответ обоснуйте.

 

2. Найдите концентрацию ионов Н+ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет ( ): а) 10-4; б) 3,2×10-6; в) 7,4×10-11.

 

3. Можно ли осуществить следующие реакции:

AgCl¯ + KBr ® AgBr¯ + KCl;

CdS¯ + FeCl2 ® CdCl2 + FeS¯?

Ответ обоснуйте.

 

4. Вычислите константу диссоциации слабого однокислотного основания, если рН его 0,001М раствора равен 9.

 

5. При какой температуре кипит раствор, если в 1500 г воды растворено 3 моль глюкозы С6Н12О6? Эбулиоскопическая постоянная воды Э = 0,516.

 

6. В растворе какой соли рН = 7: NH4I; KF; NH4CN; BeSO4.

 

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 12

 

 

1. Какой объём 30% - ного раствора H2SO4 (r = 1,22 ) нужно взять для приготовления 600 мл 0,2М H2SO4? Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора?

 

2. Вычислите рН и рОН 0,1Н раствора гидроксида калия.

 

3. Какая из солей обладает лучшей растворимостью в воде: CuS, CdS, MnS? Ответ обоснуйте.

 

4. Какие вещества называют электролитами? Какие бывают электролиты? Укажите вещество, являющееся электролитом: С6Н6; СН3СООН; AlOHSO4; C2Н5ОН.

 

5. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, отвечающего ионно-молекулрному: Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2:

а) Cl- и Zn2+;

б) СО32- и Na+;

в) S2- и Na+;

г) Cl- и Ва2+?

 

6. В растворах каких солей метилоранж приобретает розовую окраску:

MgCl2; CH3COONH4; K2S; Ca(NO3)2?

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgCl2.

 

Контрольная работа 2