Растворы неэлектролитов и электролитов. 1. Плотность 40% - ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25

Вариант 17

 

 

1. Плотность 40% - ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25 . Рассчитайте молярность и моляльность этого раствора.

 

2. 10 мг органического вещества растворено в 1 г камфоры. Понижение температуры замерзания камфоры составило 1,33 К. Криоскопическая постоянная камфоры К = 40. Рассчитайте молярную массу растворённого вещества.

 

3. Определите концентрации Н+ и ОН- в растворе, рН которого равен 6,2.

 

4. Степень диссоциации угольной кислоты Н2СО3 по первой ступени в 0,1М растворе равна 2,11×10-3. Вычислите константу диссоциации К1.

 

5. Произведение растворимости ацетата серебра ПР (СН3СООAg) = 2,0×10-3. 4,1 г ацетата натрия СН3СООNa добавили к 100 см3 насыщенного раствора ацетата серебра в воде. Вычислите массу образовавшегося осадка ацетата серебра.

 

6. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами:

а) NaHCO3 и HCl.;

б) Pb(CH3COO)2 и Na2S.

 

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 18

 

 

1. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25% - ного и 400 г 40% - ного (по массе) растворов этого вещества.

 

2. 20 мг белка растворено в 10 г раствора. При температуре 25 °С осмотическое давление раствора составляет 40 Па. Определите молярную массу белка, считая раствор идеальным.

 

3. Вычислите рН растворов, в которых:

а) концентрация ионов Н+ равна 2×10-7 ;

б) концентрация ионов Н+ равна 5×10-4 ;

в) концентрация ионов ОН- равна 5×10-6 .

 

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?

 

5. К 50 мл 0,001Н раствора HCl добавили 450 мл 0,0001Н раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

 

6. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) NO2- + H+ ® HNO2;

б) Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2¯;

в) Pb2+ + 2I- ® PbI2¯.

 

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 19

 

 

1. К 500 мл 32% - ной (по массе) HNO3 (r = 1,20 ) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO3 в полученном растворе?

 

2. В 0,0106 кг раствора содержится 0,4×10-3 кг салициловой кислоты, растворённой в этиловом спирте. Этот раствор кипит при температуре на 0,337 К выше температуры кипения чистого спирта. Определите молярную массу салициловой кислоты, учитывая, что эбулиоскопическая постоянная этилового спирта 1,19.

 

3. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?

 

4. Чему равна концентрация ионов водорода в водном растворе муравьиной кислоты, если a = 0,03?

 

5. Произведение растворимости BaSO4 в воде при 25°С равно 1,1×10-10. Какого объёма воды достаточно для полного растворения 2,33×10-2 г BaSO4 при 25°С?

 

6. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN; KNO2; KNO3; CH3COONH4; CaCl2; NaCl; KBr? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза CH3COONH4.

 

 

Контрольная работа 2