Опыт 3. Электролитическая диссоциация двойных солей комплексных соединений
А) Диссоциация двойной соли
Предлагается аналитическим путем доказать непрочность химических связей в двойной соли – соли Мора (железноаммонийные квасцы) 
, которая в растворе полностью диссоциирует на все составляющие ее ионы:
Определить ионы можно проведением качественных реакций:
На ион 
:
красный
на ион 
:
белый
на ион 
:
Наблюдение - универсальный индикатор, предварительно смоченный водой, синеет
Последовательность проведения:
1) В три пробирки поместите по 2 капли раствора соли Мора;
2)Добавьте в первую 2 капли 0,5 м раствора 
;
во вторую 2 капли 0,5 м раствора 
;
в третью 2-3 капли 2 м раствора 
.
Отметьте в первой пробирке изменение цвета раствора; во второй – образование белого цвета и в третьей образование осадка и запаха аммиака ( 
).
Обработка результатов:
1) Запишите наблюдение за изменением цвета растворов, образование осадка, специфического запаха;
2) Составьте уравнение реакций и объясните их происходящие изменения.
б) Реакции обмена в растворах комплексных ионов
Комплексные соединения, участвуют в реакциях обмена с сохранением комплексного иона.
В данном опыте исследуют обменные реакции в растворах комплексных соединений, сопровождающиеся изменением окраски раствора вследствие образования осадков.
Последовательность проведения:
1. Поместите в пробирку 2 капли 0.15 м раствора 
– гексоцианоферрата (III) калия (красная кровяная соль) и добавьте 3 капли 1,0 м раствора 
.
Наблюдайте изменение окраски вследствие образования гексоцианоферрата (III) железа (турнбулева синь) 
.
2. Поместите в пробирку 2 капли 0,15 раствора 
- гексоцианоферрата (II) калия (желтая кровавая соль) и добавьте столько же 1,5 м раствора 
. Наблюдайте изменение окраски раствора вследствие образования гексоцианоферрата (II) железа (берлинской лазури) 
.
Обработка результатов:
1) Допишите уравнение происходящих реакций в молекулярной, полной ионной формах:
турнбулева синь
берлинской лазурь
2) Объясните наблюдаемые изменения (окраска раствора, цвет осадка).
Опыт 2. Прочность комплексных ионов и их разрушение
В зависимости от соотношений констант нестойкости комплексных ионов и произведения растворимости слабых электролитов с одноименными катионами возможно разрушение комплексных соединений и выпадение осадков соединений, имеющих малое значение ПР:
если ПР > 
- осадок образуется;
если ПР < - осадок не образуется.
Изучение прочности комплексных соединений предлагается провести на следующих реакциях:
а) 
белый осадок
черный осадок
б) 