Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

СИТУАЦИЯ:

1) Однажды в химическом форуме один школьник написал: «а я ваще не понимаю (именно так было написано) почему NaCl в растворе распадается на Na⁺ и Cl^–, а не на Na^– и Cl⁺». Как бы вы объяснили бедолаге суть происходящего в растворе? Какой важный раздел химии в свое время «прогулял» наш незадачливый школьник?

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ:

Задача 1.Определите, чему равна степень диссоциации электролита, если при 20 °С из каждых 150 молекул распалось на ионы 90. Сильный или слабый это электролит?

Задача 2.Определите, сколько молекул электролита продиссоциировало в растворе, если степень диссоциации электролита равна 0,1, а в раствор было введено 3,01•10²⁰ молекул.

Задания для самоконтроля

1. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты Н₃ВО₃, если известно, что в растворе из каждых 500 молекул распались на ионы только 40. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?

2. Рассчитайте, сколько молекул электролита продиссоциирует из каждых 120 молекул в растворе, если степень диссоциации составляет 95%.