Связь между различными способами выражения концентрации растворов
Зная плотность раствора, можно легко установить взаимосвязь между различными способами выражения его концентрации. Для этого необходимо решить в общем виде систему уравнений, состоящую из формул, выражающих его концентрации. Например:
.
Отсюда:
,
С учетом размерности объёма:
 .
| (41) |
Аналогично:
 .
| (42) |
 .
| (43) |
В некоторых случаях знать плотность раствора не требуется:
 .
| (44) |
 .
| (45) |
Примеры решения задач
Задача №1
0,585 г NaCl растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,05 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
Решение.
1) 
2) 
3) 
Другой способ: так как для NaCl 
= 1, то 
= C(NaCl) =
= 0,1 моль/л.
4) m(р-р) = r·V = 1,05 г/мл · 100 мл = 105 г.
m(H2O) = m(р-р) - m(NaCl) = 105 г - 0,585 г = 104,415 г »0,1044 кг.
Таким образом, в разбавленных растворах C(x) » b(x).
5) 
6) 
Задача №2
Требуется приготовить:
1) 200 мл раствора NaHCO3 с C(NaHCO3) = 0,1 моль/л.
2) 500 мл 10% раствора K2CO3 плотностью 1,15 г/мл.
Решение.
Чтобы приготовить раствор заданного объёма и заданной концентрации необходимо рассчитать массу содержащегося в нем растворённого вещества.
1) 
Техника приготовления раствора:
а) взвесить на весах 1,68 г сухого NaHCO3;
б) через воронку перенести сухое вещество в мерную колбу вместимостью 200 мл;
в) добавить до метки на горлышке колбы дистиллированную воду.
2) 
Техника приготовления раствора аналогична.
Задача №3
Приготовить 250 мл раствора CuSO4 с C( 
CuSO4) = 0,1 моль/л из кристаллогидрата CuSO4·5Н2О.
Решение.
Данная задача сводится к вычислению массы кристаллогидрата.
1) Найдём массу безводного CuSO4 в растворе:
m(CuSO4) = C( 
CuSO4)·M( CuSO4) V(р-р) =
= 0,1 моль/л· 
·0,25 л = 2 г.
2) Найдём массу кристаллогидрата, содержащего 2 г CuSO4, из закона стехиометрических соотношений:
n(CuSO4·5H2O) = n(CuSO4) = 
3) m(CuSO4·5H2O) = n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O) =
= 0,0125 моль·250 г/моль = 3,12 г.
Приготовление раствора аналогично предыдущей задаче.
При отсутствии сухого вещества раствор с заданной концентрацией можно приготовить разбавлением более концентрированного раствора. В задачах такого типа необходимо учитывать, что масса растворённого вещества при разбавлении не изменяется.
Задача №4
Вычислить массу воды, которую необходимо добавить к 200 г 2% раствора NaCl, чтобы получить раствор с w¢(NaCl) = 0,9%.
Решение.
1) В исходном растворе:
m(NaCl) = w·m(р-р) = 0,02·200 г = 4 г.
2) Масса раствора после разбавления:
3) m(H2O) = m(разб. р-р) - m(исх. р-р) = 444 г - 200 г = 244 г.
Задача №5
Приготовить 250 мл раствора H2SO4 с C(H2SO4) = 0,1 моль/л из 10% раствора H2SO4 плотностью 1,06 г/мл.
Решение.
В данном случае необходимо рассчитать объём пробы концентрированного раствора.
1) найдем массу H2SO4 в заданном растворе:
m(H2SO4) = C(H2SO4)·M(H2SO4)·V(р-р) = 0,1·98·0,25 = 2,45 г.
2) найдем массу 10% раствора H2SO4, который содержит 2,45 г кислоты:
3) Объём 10% раствора H2SO4 равен:
Приготовление раствора:
а) отмерить мерным цилиндром 23 мл 10% раствора H2SO4;
б) перенести его в мерную колбу вместимостью 250 мл;
в) добавить до метки дистиллированную воду.
В некоторых случаях разбавление является единственным способом приготовления раствора с заданными характеристиками. Это относится к растворам газообразных или неустойчивых в чистом виде веществ (HCl, H2O2 и т. д.).
Задача №6
Для обработки ран, порезов, слизистой оболочки используют 3% раствор пероксида водорода. Найти максимальный объём 3% раствора H2O2 (r » 1 г/мл), который можно приготовить из 200 мл пергидроля (30% раствора H2O2 плотностью 1,1 г/мл).
Решение.
Задачи на разбавление можно решать и в общем виде. Обозначим данные исходного раствора индексом «0». С учетом сохранения массы H2O2:
m(H2O2) = w0·r0·V0 = w·r·V.
Отсюда:
Задача №7
Приготовить 100 мл раствора НС1 с C(HCl) = 0,1 моль/л из 5% раствора HCl плотностью 1,02 г/мл.
Решение.
В данном случае мы имеем дело с различными видами концентрации раствора. Однако здесь также можно воспользоваться равенством массы HCl в пробе концентрированного раствора и в приготовленном растворе:
m(HCl) = w0·r0·V0 = С·М·V.
При этом необходимо только учесть различие в размерности объёма при использовании массовой доли и молярной концентрации:
Приготовление раствора аналогично задаче 5.
Задача №8
Найти молярную концентрацию эквивалента 10% раствора фосфорной кислоты плотностью 1,1 г/мл.
Решение.
Здесь удобно воспользоваться формулой пересчета (42):
.
Для Н3РО4 
. Соответственно:
.
Таким образом:
Ситуационная задача
При отравлении соединениями мышьяка вводят унитиол из расчета 56 мг вещества на 10 кг массы человека. Вычислить объём 5% раствора унитиола плотностью 1,12 г/мл, который необходимо ввести пациенту массой 60 кг.
Решение.
Масса унитиола равна:
Объём раствора составляет:
Вопросы для самоконтроля
1. Что такое раствор? Приведите примеры растворов, находящихся в разном агрегатном состоянии.
2. В чем заключается отличие химической теории растворов от физической?
3. Что такое количество вещества?
4. Что называют молярной массой?
5. Что такое химический эквивалент?
6. Что такое фактор эквивалентности?
7. Что называют молярной массой эквивалента?
8. Что такое массовая доля растворённого вещества? Какова её размерность?
9. Что такое молярная концентрация? Какова её размерность?
10. Что такое молярная концентрация эквивалента? Какова её размерность?
11. Что такое моляльная концентрация? Какова её размерность?
12. Что такое титр раствора? Какова его размерность?
13. Что такое мольная доля? Какова её размерность?
9. Какими соотношениями связаны между собой выражения концентрации:
а) массовая доля и молярная концентрация;
б) массовая доля и молярная концентрация эквивалента;
в) молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента?
Варианты задач для самостоятельного решения
Вариант №1
1. 5,3 г Na2CO3 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,06 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. 0,9% раствор NaCl (физраствор) используют в качестве заменителя плазмы крови. Вычислить массу воды, которую надо добавить к 300 г 3% раствора, чтобы получить раствор с w(NaCl) = 0,9%.
3. Сульфат алюминия входит в состав лекарств, облегчающих боль и дискомфорт, вызванные укусами насекомых. Требуется приготовить 200 мл раствора с C( А12(SО4)3) = 0,5 моль/л из 10% раствора плотностью 1,1 г/мл.
Вариант №2
1. 6,4 г CuSO4 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,07 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. Горькую или английскую соль MgSO4×7H2O применяют для снижения артериального давления. Найти массу кристаллогидрата, необходимую для приготовления 250 г 5% раствора MgSO4.
3. 6% раствор HCl используют для лечения грибковых заболеваний. Требуется приготовить 250 мл этого раствора плотностью 1,03 г/мл из раствора с С(HCl) = 6 моль/л.
Вариант №3
1. 20 г CH3COOH растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность раствора оказалась равна 1,025 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. При ацидозе крови применяют 4% раствор гидрокарбоната натрия (питьевой соды). Найти массу воды, которую необходимо прибавить к 250 г 10% раствора NaHCO3, чтобы получить заданный раствор.
3. При отравлениях используют раствор перманганата калия с С(KMnO4) = 0,01 моль/л. Требуется приготовить 2 л такого раствора из 5% раствора плотностью 1,05 г/мл.
Вариант №4
1. 1,68 г NaHCO3 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,02 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. В медицине используют гормональный препарат адреналин. В ампуле объёмом 1 мл содержится 0,1% раствор плотностью 1 г/мл. Найти молярную концентрацию этого раствора и массу адреналина в ампуле, если M(адреналин) = 220 г/моль.
3. При гипокалиемии применяют инъекции 4% растворов хлорида калия. Требуется приготовить 100 мл 4% раствора KCl плотностью 1,05 г/мл из раствора с С(KCl) = 2,5 моль/л.
Вариант №5
1. 4,44 г CaCl2 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность раствора оказалась равна 1,03 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. Хлорид цинка используется в медицине в качестве вяжущего и асептического средства. Найти максимальный объём 5% раствора ZnCl2 плотностью 1,05 г/мл, который можно приготовить из 200 мл 12,5% раствора плотностью 1,1 г/мл.
3. Для оттока гноя из ран используют солевые повязки, содержащие 5-10% раствор хлорида натрия. Найти объём раствора с C(NaCl) = 5 моль/л, необходимый для приготовления 250 мл 10% раствора плотностью 1,1 г/мл.
Вариант №6
1. Для приготовления нашатырного спирта в 300 мл воды растворили 112 л аммиака (при н. у.). Плотность полученного раствора оказалась равна 0,916 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. Глауберову соль Na2SO4·10H2O применяют в качестве слабительного средства. Найти массу кристаллогидрата, необходимую для приготовления 400 г 10% раствора Na2SO4.
3. Для восполнения жидкости в организме применяют 5% раствор глюкозы C6H12O6 плотностью 1,02 г/мл. Требуется приготовить 500 мл заданного раствора из раствора с С(C6H12O6) = 1,5 моль/л.
Вариант №7
1. 4,9 г H3PO4 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,04 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. Для обеззараживания пуповины новорождённых используют 5% раствор перманганата калия плотностью 1,03 г/мл. Найти максимальный объём этого раствора, который можно приготовить из навески KMnO4 массой 25 г.
3. При недостаточной кислотности желудочного сока внутрь применяют раствор соляной кислоты с C(HCl) = 2,5 моль/л. Требуется приготовить 250 мл этого раствора из 36,5% раствора HCl плотностью 1,18 г/мл.
Вариант №8
1. 6,84 г А12(SО4)3 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,06 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. При ожогах щелочами поражённый участок кожи промывают водой и затем обрабатывают 3% раствором борной кислоты. Найти массу воды, которую необходимо добавить к 150 г 10% раствора H3BO3, чтобы получить требуемый раствор.
3. Для уничтожения личинок чесоточного клеща используют реакцию тиосульфата натрия с серной кислотой. Требуется приготовить 4 л раствора с C(H2SO4) = 0,5 моль/л из 15% раствора серной кислоты плотностью 1,1 г/мл.
Вариант №9
1. 16,25 г FeCl3 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,13 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. 10% раствор хлорида кальция применяют в медицине в качестве кровоостанавливающего и противоаллергического средства. Определить максимальный объём данного раствора плотностью 1,08 г/мл, который можно приготовить из 5 г кристаллогидрата CaCl2·6H2O.
3. Ребенку, рождённому в состоянии асфиксии, вводят этимизол в расчете 1 мг вещества на 1 кг массы ребенка. Вычислить объём 1,5% раствора препарата плотностью 1,05 г/мл, который необходимо ввести ребенку массой 3,5 кг.
Вариант №10
1. 7,1 г Na2HPO4 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,07 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. При отравлениях метанолом используют 40% раствор этанола плотностью 0,94 г/мл. Требуется приготовить 100 мл данного раствора из медицинского спирта с w(C2H5OH) = 96% и плотностью 0,81 г/мл.
3. 5% раствор сульфата меди (II) используют при ожогах кожи фосфором. Требуется приготовить 200 мл данного раствора плотностью 1,05 г/мл из раствора с С(CuSO4) = 1,35 моль/л.
Вариант №11
1. 24 г MgSO4 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,2 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. Растворы щавелевой кислоты используют в клинических лабораториях в качестве стандарта. Найти массу кристаллогидрата H2C2O4·2H2O, необходимую для приготовления 250 мл раствора с
C( H2C2O4) = 0,1 моль/л.
3. Перед пломбированием зубов эмаль и дентин протравливают раствором фосфорной кислоты. Требуется приготовить 2 л раствора с C(H3PO4) = 0,5 моль/л из 30% раствора плотностью 1,18 г/мл.
Вариант №12
1. 13,2 г (NH4)2SO4 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,07 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. Для обработки ран, порезов, слизистой оболочки используют 3% раствор пероксида водорода. Требуется приготовить 200 мл 3% раствора H2O2 плотностью 1 г/мл из 30% раствора плотностью 1,1 г/мл.
3. Детям вводят но-шпу из расчета 2 мг на 1 кг массы тела. Найти объём 2% раствора препарата плотностью 1,04 г/мл, который необходимо ввести ребенку массой 25 кг.
Вариант №13
1. 13,6 г ZnCl2 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,1 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. Пациенту требуется ввести 100 мг препарата бемегрид. Найти объём 0,5% раствора этого препарата плотностью 1 г/мл, содержащий заданную массу препарата.
3. При ожогах кислотами поражённый участок кожи промывают водой и затем обрабатывают 4% раствором гидрокарбоната натрия. Требуется приготовить 500 мл данного раствора плотностью 1,03 г/мл из раствора с С(NaHCO3) = 0,75 моль/л.
Вариант №14
1. 15,8 г (СH3COO)2Ca растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,09 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. Тетраборат натрия используют как антисептик для полосканий, спринцеваний, обработки кожи и ротовой полости. Требуется приготовить 500 г 20%-го раствора тетрабората натрия в глицерине из буры Na2B4O7·10H2O.
3. Взрослым людям вводят раствор гидрокарбоната натрия из расчета 0,66 ммоль на 1 кг массы тела. Найти объём 4,2%-го раствора NaHCO3 плотностью 1,03 г/мл, который необходимо ввести пациенту массой 76 кг.
Вариант №15
1. 6,9 г K2CO3 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,06 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. Раствор сульфата меди (II) с массовой долей 1% и плотностью 1 г/мл является фармакопейным препаратом и назначается для улучшения кроветворной функции селезёнки. Требуется приготовить 1,5 л данного раствора из 10% раствора плотностью 1,12 г/мл.
3. Для выведения пациента из обморочного состояния применяют нашатырный спирт, который представляет собой 10% раствор аммиака в воде плотностью 0,96 г/мл. Требуется приготовить 250 мл нашатырного спирта из раствора аммиака с C(NH3) = 15 моль/л.
Вариант №16
1. 20 г Fe2(SO4)3 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,15 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. При алкалозе крови вводят 5% раствор аскорбиновой кислоты. Требуется приготовить 0,5 л данного раствора плотностью 1,08 г/мл из 20% раствора плотностью 1,2 г/мл.
3. При ожогах щелочами поражённый участок кожи обрабатывают после промывания водой 1%-ным раствором уксусной кислоты плотностью 1 г/мл. Требуется приготовить 300 мл нашатырного спирта из раствора с C(CH3COOH) = 5 моль/л.
Вариант №17
1. 8,2 г Na3PO4 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,085 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. Ацетат калия оказывает умеренное диуретическое действие. Взрослому человеку требуется 10 г препарата в сутки. Установлено, что оптимальным является пятикратный суточный прием. Найти объём одноразовой дозы препарата, который производят в виде 35% раствора плотностью 1,2 г/мл.
3. Для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла применяют раствор Люголя, который содержит 1 г йода и 3 г йодида калия в 17 мл воды, Требуется приготовить 100 мл раствора Люголя из раствора с С(KI) = 4,65 моль/л и сухого йода. Плотность раствора Люголя принять равной 1,15 г/мл.
Вариант №18
1. 9,6 г (NH4)2CO3 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,03 г/мл. Рассчитать:
1) массовую долю;
2) молярную концентрацию;
3) молярную концентрацию эквивалента;
4) моляльную концентрацию;
5) титр;
6) мольную долю.
2. В физиологии для изучения деятельности тканей вне органов используют раствор Рингера, который готовят по прописи: 6,5 г хлорида натрия, 0,42 г хлорида калия и 0,25 г хлорида кальция, растворённых в 1 литре бидистиллированной воды. Требуется приготовить 2,5 л раствора, имея в распоряжении 2% раствор NaCl, кристаллогидрат CaCl2·6H2O и твердый KCl. Плотность раствора Рингера считать равной 1 г/мл.
3. В клинических лабораториях для определения концентрации фосфорной кислоты используют раствор гидроксида натрия с
C( NaOH) = 0,1 моль/л. Требуется приготовить 250 мл этого раствора из 4% раствора NaOH плотностью 1,04 г/мл.
Литература
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд; под ред. Ю.А. Ершова. 10-е изд., перераб. и доп. М.: Изд-во Юрайт, 2014. 560 с.
2. Общая и биоорганическая химия: учеб. для студ. учреждений высш. проф. образования / под ред. В.А. Попкова, А.С. Берлянда. М.: Изд. центр «Академия», 2010. 368 с.
3. Термодинамика в физической химии: учеб. для хим. и хим.-технол. спец. вузов / О.М. Полторак. М.: Высш. шк. 1991. 319 с.
4. Физическая химия. Принципы и применение в биологических науках / И. Тиноко, К. Зауэр, Дж. Вэнг, Дж. Паглиси; под ред. В.И. Горшкова. М.: Техносфера, 2005. 744 с.
5. Задачи и вопросы по химии: учеб. пособие для вузов / О.С. Зайцев. М.: Химия. 1985. 304 с.
6. Сборник задач и упражнений по общей химии: учеб. пособие для бакалавров / С. А. Пузаков, В. А. Попков, А. А. Филиппова. 5-е изд., стер. М.: Изд-во Юрайт, 2011. 255 с.
7. Сборник задач по общей химии / Т.Н. Литвинова. 3-е изд., перераб. М.: ООО «Издательство «Оникс»: ООО «Издательство «Мир и образование», 2007. 224 с.
[1] Внутренняя энергия не включает в себя кинетическую энергию системы в целом и её потенциальную энергию во внешних полях, в частности, гравитационном.
[2] Строго говоря, абсолютно закрытых, или абсолютно изолированных систем в природе не существует. Это лишь модельные представления, а модель, как известно, всегда беднее феномена.
[3] Это требование обусловлено тем, что классическая термодинамика лишена возможности «заглянуть» в ход процесса, так как состояние системы является неравновесным (равновесные процессы - чистая абстракция). Классическая термодинамика рассматривает только начальное и конечное состояние, промежуточные стадии являются для неё «черным ящиком».
[4] Говорят «энтальпия реакции», всегда имея в виду DHр-я.
[5] Для приблизительного расчёта допустимо принять, что полученный раствор является сильно разбавленным, и некоторые его свойства близки к свойствам воды: r(р-р) » 1 кг/л, m(р-р) » 0,05 кг, C » 4,2 кДж/(кг×К).
[6] Описанные ситуации имеют софистическую заострённость, но сам вопрос закономерен.
[7] Было бы заманчиво охладить Тихий океан хотя бы на 0,50, полученной энергии нашлось бы применение.
[8] при отсутствии метаболизма.
[9] при равных исходных концентрациях реагирующих веществ.
[10] от греч. pharmakon - лекарство и kinetikos - приводящий в движение
[11] Не следует путать фармакокинетику с фармакодинамикой - наукой о действии лекарственного препарата на организм.
[12] Необратимые реакции также могут описываться через состояние химического равновесия, но в этом нет никакого практического интереса.
[13] Однако при этом не следует отождествлять термодинамическую обратимость и химическую. Напомним, что термодинамически обратимым является процесс, который можно провести в обратном направлении без дополнительных энергозатрат. Химически обратимый процесс может протекать в обратном направлении только при изменении внешних условий: температуры, давления, концентрации реагентов и т. д. Соответственно, к химически необратимым процессам относят те, которые невозможно повернуть назад в реальных условиях.
[14] Формулы приведены при равных исходных концентрациях реагирующих веществ.