РОЛЬ БУФЕРНЫХ СИСТЕМ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
Для проверки знаний студентов 1 курса педиатрического факультета
по дисциплине «Химия»
(1 семестр 2016 – 2017 учебного года)
МОДУЛЬ 1.
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ЖИДКИХ СРЕДАХ ОРГАНИЗМА
РАЗДЕЛ 1.
ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ К БИОСИСТЕМАМ. ЗАКОН ГЕССА
1. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ИЗУЧАЕТ
1. превращения энергии
2. тепловые эффекты
3. механизмы
4. верны ответы 1 и 2
5. верны ответы 1, 2 и 3
2. ОТКРЫТЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ ОБМЕНИВАЮТСЯ С ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДОЙ
1. энергией
2. веществом
3. работой против внешних сил
4. верны ответы 1, 2
5. верны ответы 1, 2, 3
3. ЗАКРЫТЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ ОБМЕНИВАЮТСЯ С ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДОЙ
1. энергией
2. веществом
3. работой против внешних сил
4. верны ответы 1, 2
5. верны ответы 2, 3
4. ОТКРЫТОЙ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМОЙ ЯВЛЯЕТСЯ
1. клетка (животная или растительная)
2. биогеоценоз
3. биосфера
4. верны ответы 1 и 2
5. верны ответы 1 и 3
5. ЗАКРЫТОЙ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМОЙ ЯВЛЯЕТСЯ
1. химическая реакция, идущая в термостате
2. клетка (животная или растительная)
3. популяция
4. биогеоценоз
5. биосфера
6. ДЛЯ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ ХАРАКТЕРНО СОСТОЯНИЕ
1. равновесное
2. стационарное
3. неравновесное
4. абсолютное равновесное
5. относительное равновесное
7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ ИЗМЕНЕНИЕМ
1. энтропии
2. энтальпии
3. параметров
4. агрегатного состояния фаз
5. общего запаса энергии системы
8. ПРОЦЕССЫ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА, ЯВЛЯЮТСЯ
1. изобарными
2. изохорными
3. изотермическими
4. изобарно-изотермическими
5. изохорно-изотермическими
9. ЭНЕРГИЯ, ЗАВИСЯЩАЯ ТОЛЬКО ОТ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ, НАЗЫВАЕТСЯ
1. энтальпией
2. энергией Гиббса
3. связанной энергией
4. свободной энергией
5. внутренней энергией
10. ЭНЕРГИЯ, КОТОРОЙ ОБЛАДАЕТ СИСТЕМА, НАХОДЯЩАЯСЯ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ, НАЗЫВАЕТСЯ
1. энтропией
2. энтальпией
3. энергией Гиббса
4. свободной энергией
5. внутренней энергией
11. ФОРМУЛИРОВКА 1 НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ: ТЕПЛОТА, СООБЩЕННАЯ СИСТЕМЕ, РАСХОДУЕТСЯ
1. на увеличение её внутренней энергии
2. на увеличение её связанной энергии
3. на работу против внешних сил
4. верны ответы 1 и 3
5. верны ответы 2 и 3
РАЗДЕЛ 2.
ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ
12. С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ КЛАССИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ЭНТРОПИЯ ЯВЛЯЕТСЯ МЕРОЙ
1. связанной энергии
2. свободной энергии
3. внутренней энергии
4. вероятности системы
5. неупорядоченности системы
13. С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ СТАТИСТИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ЭНТРОПИЯ ЯВЛЯЕТСЯ МЕРОЙ
1. энергии Гиббса
2. связанной энергии
3. свободной энергии
4. внутренней энергии
5. неупорядоченности системы
14. ПРИ ДЕНАТУРАЦИИ БЕЛКА НЕУПОРЯДОЧЕННОСТЬ СИСТЕМЫ ВОЗРАСТАЕТ, СЛЕДОВАТЕЛЬНО
1. энтропия уменьшается
2. энтропия увеличивается
3. энтальпия уменьшается
4. энтальпия увеличивается
5. энергия Гиббса увеличивается
15. ПРОИЗВОДСТВО ЭНТРОПИИ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА УМЕНЬШАЕТСЯ
1. при синтезе белка
2. в период эмбриогенеза
3. при синтезе нуклеиновых кислот
4. верны ответы 1 и 3
5. верны ответы 1, 2, 3
16. ПРОИЗВОДСТВО ЭНТРОПИИ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
1. при синтезе белка
2. в период эмбриогенеза
3. при онкологических заболеваниях
4. верны ответы 2 и 3
5. верны ответы 1 и 3
17. ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИЕ ПРОЧЕССЫ ПРОТЕКАЮТ САМОПРОИЗВОЛЬНО В ПРЯМОМ НАПРАВЛЕНИИ, ЕСЛИ
1. энтальпия уменьшается (DH < 0)
2. энтальпия увеличивается (DH > 0)
3. энтропия увеличивается (DS > 0)
4. энергия Гиббса уменьшается (DG < 0)
5. энергия Гиббса увеличивается (DG > 0)
18. ЭКЗЕРГОНИЧЕСКИМИ НАЗЫВАЮТСЯ РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ
1. энтальпия увеличивается (DH > 0)
2. энтальпия уменьшается (DH < 0)
3. энтропия увеличивается (DS > 0)
4. энергия Гиббса уменьшается (DG < 0)
5. энергия Гиббса увеличивается (DG > 0)
19. ЭНДЕРГОНИЧЕСКИМИ НАЗЫВАЮТСЯ РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ
1. энтальпия увеличивается (DH > 0)
2. энтальпия уменьшается (DH < 0)
3. энтропия уменьшается (DS < 0)
4. энергия Гиббса уменьшается (DG < 0)
5. энергия Гиббса увеличивается (DG > 0)
20. В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРОТЕКАЮТ ТОЛЬКО РЕАКЦИИ
1. изотермические (Т = const)
2. экзотермические (Q > 0)
3. эндотермические (Q < 0)
4. экзергонические (DG < 0)
5. эндергонические (DG > 0)
21. В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА ПРОТЕКАЮТ РЕАКЦИИ
1. только экзотермические
2. только экзергонические
3. только эндергонические
4. экзергонические за счет эндергонических
5. эндергонические за счет экзергонических
РАЗДЕЛ 3.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
22. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ИЗУЧАЕТ СЛЕДУЮЩИЕ АСПЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
1. скорости
2. механизмы
3. тепловые эффекты
4. верны ответы 1 и 2
5. верны ответы 1, 2 и 3
23. СИНТЕЗ АТФ И ОКИСЛЕНИЕ ГЛЮКОЗЫ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА, ЯВЛЯЮТСЯ РЕАКЦИЯМИ
1. цепными
2. радикальными
3. сопряженными
4. параллельными
5. последовательными
24. ПРОЦЕССЫ ГИДРОЛИЗА БИОПОЛИМЕРОВ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА, ЯВЛЯЮТСЯ РЕАКЦИЯМИ
1. цепными
2. радикальными
3. сопряженными
4. параллельными
5. последовательными
25. В СООТВЕТСТВИИ С ЗАКОНОМ ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРЯМО ПРОПОРЦИОНАЛЬНА
1. давлению
2. температуре
3. концентрации исходных веществ
4. верны ответы 2 и 3
5. верны ответы 1, 2, 3
26. КОНСТАНТА СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ
1. от давления
2. от температуры
3. от концентрации
4. верны ответы 1, 2
5. верны ответы 1, 2, 3
27. К РЕАКЦИЯМ 0 ПОРЯДКА ОТНОСЯТСЯ
1. реакции гидролиза
2. реакции изомерного превращения
3. конечные стадии ферментативных процессов
4. начальные стадии ферментативных процессов
5. реакции взаимодействия антигенов с антителами
28. КИНЕТИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ 1 ПОРЯДКА ОПИСЫВАЮТСЯ РЕАКЦИИ
1. гидролиза
2. изомерного превращения
3. взаимодействия антигенов с антителами
4. верны ответы 2 и 3
5. верны ответы 1, 2, 3
29. КИНЕТИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ 2 ПОРЯДКА ОПИСЫВАЮТСЯ
1. реакции гидролиза
2. процессы агглютинации эритроцитов
3. начальные стадии ферментативных процессов
4. конечные стадии ферментативных процессов
5. реакции взаимодействия антигенов с антителами
30. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА ВЫРАЖАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
31. УРАВНЕНИЕ ВАНТ-ГОФФА ПРИМЕНИТЕЛЬНО К БИОХИМИЧЕСКИМ ПРОЦЕССАМ ИМЕЕТ ВИД
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
32. УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА ИМЕЕТ ВИД
1. 
2.
3. 
4.
5.
РАЗДЕЛ 4.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
33. ВЕЛИЧИНА КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ЗАВИСИТ
1. от давления
2. от температуры
3. от концентрации
4. верны ответы 1, 2
5. верны ответы 1, 2, 3
34. ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ СМЕЩАЕТ РАВНОВЕСИЕ В СТОРОНУ РЕАКЦИИ
1. прямой
2. обратной
3. экзотермической
4. эндотермической
5. с меньшей константой скорости
35. ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ СМЕЩАЕТ РАВНОВЕСИЕ В СТОРОНУ РЕАКЦИИ
1. прямой
2. обратной
3. экзотермической
4. эндотермической
5. с большей константой скорости
36. ПОВЫШЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ СМЕЩАЕТ РАВНОВЕСИЕ В СТОРОНУ РЕАКЦИИ
1. прямой
2. обратной
3. экзотермической
4. с образованием большего количества газообразных продуктов
5. с образованием меньшего количества газообразных продуктов
37. ПОНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ СМЕЩАЕТ РАВНОВЕСИЕ В СТОРОНУ РЕАКЦИИ
1. прямой
2. обратной
3. эндотермической
4. с образованием большего количества газообразных продуктов
5. с образованием меньшего количества газообразных продуктов
38. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N2(г) +3H2(г) Û 2NН3(г) ± Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО
1. повысить давление
2. уменьшить давление
3. уменьшить температуру
4. верны ответы 1 и 3
5. верны ответы 2 и 3
39. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N2(г) +3H2(г) Û 2NН3(г) ± Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО
1. повысить температуру
2. уменьшить давление
3. уменьшить концентрацию исходных веществ
4. повысить концентрацию исходных веществ
5. повысить концентрацию продуктов реакции
40. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N2(г) +3H2(г) Û 2NН3(г) ± Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО
1. уменьшить давление
2. повысить температуру
3. повысить концентрацию продуктов реакции
4. уменьшить концентрацию исходных веществ
5. уменьшить концентрацию продуктов реакции
41. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N2(г) +3H2(г) Û 2NН3(г) ± Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО
1. уменьшить температуру
2. повысить концентрацию исходных веществ
3. уменьшить концентрацию продуктов реакции
4. верны ответы 1 и 2
5. верны ответы 1, 2, 3
42. ПРИМЕРОМ МИКРОГЕТЕРОГЕННОГО КАТАЛИЗА ЯВЛЯЕТСЯ
1. ферментативное расщепление жиров
2. кислотный гидролиз сложного эфира
3. гидрирование алкенов, катализатор Pt
4. гидрогенизация жиров, катализатор Pt, Ni
5. синтез аммиака из простых веществ, катализатор Fe
РАЗДЕЛ 5.
РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
43. АНОМАЛЬНОЕ СВОЙСТВО ВОДЫ, ДЕЛАЮЩЕЕ ЕЁ УНИВЕРСАЛЬНЫМ РАСТВОРИТЕЛЕМ ПОЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
1. вязкость
2. теплоемкость
3. степень ионизации
4. константа ионизации
5. диэлектрическая проницаемость
44. ВОДОРОДНЫМ ПОКАЗАТЕЛЕМ НАЗЫВАЕТСЯ
1. десятичный логарифм [Н+]
2. десятичный логарифм [Н3О+]
3. отрицательный десятичный логарифм [Н3О+]
4. отрицательный натуральный логарифм [Н+]
5. отрицательный натуральный логарифм [Н3О+]
45. ИСТИННЫЕ РАСТВОРЫ
1. гомогенны
2. термодинамически устойчивы
3. имеют размер частиц 10-10 – 10-12 м
4. верны ответы 1 и 2
5. верны ответы 1, 2, 3
46. МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА – ЭТО МАССА ВЕЩЕСТВА
1. в 1 л раствора
2. в 100 г раствора
3. в 100 мл раствора
4. в 100 г растворителя
5. в 100 мл растворителя
47. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ – ЭТО
6. масса вещества в 1 л раствора
7. количество вещества в 1 л раствора
8. количество вещества в 1 кг раствора
9. количество вещества в 1 л растворителя
10. количество вещества в 1 кг растворителя
48. МОЛЯЛЬНОСТЬ РАСТВОРА – ЭТО
1. масса вещества в 1 л раствора
2. количество вещества в 1 л раствора
3. количество вещества в 1 кг раствора
4. количество вещества в 1 л растворителя
5. количество вещества в 1 кг растворителя
49. В СООТВЕТСТВИИ С ЗАКОНОМ ГЕНРИ РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗА В ЖИДКОСТИ ПРЯМО ПРОПОРЦИОНАЛЬНА
1. давлению
2. температуре
3. концентрации
4. верны ответы 1 и 3
5. верны ответы 1, 2, 3
50. К КОЛЛИГАТИВНЫМ СВОЙСТВАМ РАСТВОРОВ ОТНОСИТСЯ
1. плотность
2. осмотическое давление
3. повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания
4. верны ответы 1 и 2
5. верны ответы 2 и 3
51. ЗАКОН РАУЛЯ ДЛЯ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ ОПИСЫВАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
52. ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА ДЛЯ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ ОПИСЫВАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
53. ОСМОС НАПРАВЛЕН В СТОРОНУ РАСТВОРА, ИМЕЮЩЕГО
1. больший объем
2. меньший объем
3. большую концентрацию вещества
4. меньшую концентрацию вещества
5. меньшую массу растворенного вещества
РАЗДЕЛ 6.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
54. ДЛЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА ОПИСЫВАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
55. КАЖУЩАЯСЯ СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ И ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ СВЯЗАНЫ СООТНОШЕНИЕМ
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
56. ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО ФОРМУЛЕ
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
57. КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ HCN ОПИСЫВАЕТСЯ СООТНОШЕНИЕМ
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
58. ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ СОДЕРЖАТ
1. ионы
2. молекулы
3. гидратированные ионы
4. гидратированные молекулы
5. гидратированные ионы и молекулы
59. ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ СОДЕРЖАТ
1. ионы
2. молекулы
3. гидратированные ионы
4. гидратированные молекулы
5. гидратированные ионы и молекулы
60. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ КРОВИ В НОРМЕ РАВНЯЕТСЯ (АТМ)
1. 7,4
2. 7,5
3. 7,6
4. 7,7
5. 7,8
61. ИЗОТОНИЧНЫМ КРОВИ ЯВЛЯЕТСЯ РАСТВОР NaCl В КОНЦЕНТРАЦИИ
1. 0,09 %
2. 0,15 %
3. 0,9 %
4. 0,09 моль/л
5. 0,9 моль/л
62. ПРИЧИНЫ ИЗМЕНЕНИЯ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА
1. потеря организмом солей
2. введение больших количеств воды
3. введение больших количеств солей
4. верны ответы 1 и 2
5. верны ответы 1, 2, 3
63. ПРИ ПОМЕЩЕНИИ КРОВИ В ГИПЕРТОНИЧЕСКИЙ РАСТВОР ХЛОРИДА НАТРИЯ НАБЛЮДАЕТСЯ
1. лизис
2. гемолиз
3. плазмолиз
4. цитолиз
5. эритроцитолиз
РАЗДЕЛ 7.
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ: КЛАССИФИКАЦИЯ, СОСТАВ, СВОЙСТВА
64. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ПОДДЕРЖИВАЮТ ПОСТОЯНСТВО
1. рН
2. концентрации ионов H+
3. концентрации ионов OH-
4. верны ответы 1 и 2
5. верны ответы 1, 2, 3
65. ИЗ ДВУХ СОЛЕЙ СОСТОИТ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА
1. ацетатная
2. фосфатная
3. аммиачная
4. бикарбонатная
5. гемоглобиновая
66. ОДНОКОМПОНЕНТНОЙ МОЖЕТ БЫТЬ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА
1. белковая
2. ацетатная
3. фосфатная
4. аммиачная
5. гидрокарбонатная
67. [H+] В КИСЛОТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
68. рН КИСЛОТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
69. рН ОСНОВНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
70. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ К АЦЕТАТНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС
1. CH3COO- + HCl = CH3COOH + Cl-
2. CH3COONa + H+ = CH3COOH + Na+
3. CH3COONa + HCl = CH3COO- + H+ + Na+ + Cl-
4. CH3COO- + Na+ + Н + + Cl- = CH3COOH + NaCl
5. CH3COO-+ Na+ + H++ Cl- = CH3COOH + Na+ + Cl-
71. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЩЕЛОЧИ К АЦЕТАТНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС
1. CH3COOH + NaOH = CH3COO- + Na+ + H2O
2. CH3COOH + Na+ + OH- = CH3COO- + Na+ + H2O
3. CH3COOH + Na+ + OH- = CH3COO- + Na+ + H+ + OH-
4. CH3COO- + H+ + NaOH = CH3COO- + Na+ +H2O
5. CH3COO- + H+ +Na+ + OH- = CH3COO- + Na+ + H+ + OH-
72. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ К АММИАЧНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС
1. NH4OH + H + + Cl- = NH4Cl + H2O
2. NH4OH + H+ +Cl- = NH4+ + Cl- + H2O
3. NH4OH + H+ + Cl- = NH4+ + Cl- + H+ + OH-
4. NH4+ + OH- + H + + Cl- = NH4+ + Cl-+ H2O
5. NH4+ + OH- + H+ + Cl- = NH4+ + Cl- + H+ + OH-
73. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЩЕЛОЧИ К АММИАЧНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС
1. NH4Cl + NaOH = NH4+ + OH- + Na+ + Cl-
2. NH4Cl + Na+ + OH- = NH4OH + Na+ + Cl-
3. NH4+ + Cl- + NaOH = NH4OH + Na+ + Cl-
4. NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = + + OH- + Na+ + Cl-
5. NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = NH4OH + Na+ + Cl-
74. БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ ЗАВИСИТ
1. от количества добавленных кислот и щелочей
2. от концентрации компонентов буферного раствора
3. от отношения концентраций компонентов буферного раствора
4. верны ответы 1 и 2
5. верны ответы 2 и 3
РАЗДЕЛ 8.
РОЛЬ БУФЕРНЫХ СИСТЕМ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА
75. рН КРОВИ В НОРМЕ НАХОДИТСЯ В ПРЕДЕЛАХ
1. 7,41 ± 0,05
2. 7,40 ± 0,05
3. 7,38 ± 0,05
4. 7,37 ± 0,05
5. 7,36 ± 0,05
76. В СОСТАВ КРОВИ НЕ ВХОДИТ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА
1. белковая
2. ацетатная
3. фосфатная
4. гемоглобиновая
5. гидрокарбонатная
77. ФОСФАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА КРОВИ ИМЕЕТ СОСТАВ
1. H2PO4- / PO43-
2. H2PO4- / НРО42-
3. H3PO4 / H2PO4-
4. H3PO4 / Na2HPO4
5. H3PO4 / NaH2PO4
78. НАИБОЛЬШЕЙ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТЬЮ В ПЛАЗМЕ КРОВИ ОБЛАДАЕТ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА
1. белковая
2. фосфатная
3. гемоглобиновая
4. гидрокарбонатная
5. оксигемоглобиновая
79. СИСТЕМА ГЕМОГЛОБИН-ОКСИГЕМОГЛОБИН
1. находится в эритроцитах
2. участвует в процессе дыхания
3. участвует в поддержании рН крови
4. верны ответы 1 и 3
5. верны ответы 1, 2, 3
80. ПОСТОЯНСТВО РН РАЗЛИЧНЫХ СРЕД И ТКАНЕЙ ЧЕЛОВЕЧЕСКОГО ОРГАНИЗМА НАЗЫВАЕТСЯ
1. равновесным состоянием
2. стационарным состоянием
3. кислотно-основным состоянием
4. ионным гомеостазом
5. концентрационным гомеостазом
81. ЩЕЛОЧНОЙ РЕЗЕРВ КРОВИ У ЧЕЛОВЕКА В НОРМЕ, В ОБЪЕМНЫХ ПРОЦЕНТАХ, РАВЕН
1. 40 – 50
2. 40 – 60
3. 50 – 60
4. 50 – 70
5. 60 – 70
82. КОРРЕКЦИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ ПРИ АЦИДОЗЕ (рН < 7,35) МОЖЕТ ПРОВОДИТЬСЯ РАСТВОРОМ
1. HCl
2. H2SO4
3. NaOH
4. Na2CO3
5. NaHCO3
83. КОРРЕКЦИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ ПРИ АЛКАЛОЗЕ (рН > 7,45) МОЖЕТ ПРОВОДИТЬСЯ РАСТВОРОМ
1. HCl
2. H2SO4
3. NaOH
4. Na2CO3
5. NaHCO3
84. ИЗБЫТОК КИСЛОТ В ОРГАНИЗМЕ ГИДРОКАРБОНАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА НЕЙТРАЛИЗУЕТ ПО УРАВНЕНИЮ
1. CO32- + H+ = HCO3-
2. СО32- + 2Н+ = Н2СО3
3. НСО3- + Н+ = Н2СО3
4. НСО3- + НCl = Н2СО3 + Cl-
5. Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl
85. ИЗБЫТОК ОСНОВАНИЙ В ОРГАНИЗМЕ ФОСФАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА НЕЙТРАЛИЗУЕТ ПО УРАВНЕНИЮ
1. HPO42- + OH- = PO43- + H2O
2. Н2РО4- + OН- = НРО42- + H2O
3. H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O
4. H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
5. Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O