Давление насыщенного пара в зависимости от температуры

Применры вычисления эквивалента металла:

Пример 1. При сжигании 2,28 г металла было получено 3,78 г его оксида. Определить эквивалент металла.

Решение.

Сначала находим массу кислорода, пошедшего на окисление металла: 3,78 - 2,28 = 1,5г. Далее из пропорции находим эквивалент металла:

2,28г ---------- 1,5 г кислорода

Э металла ----------- 8 г/моль кислорода, откуда

2,28 * 8

Э = --------- = 12,16 г/моль

1,5

Пример 2. Вычислить эквивалент метааал, если установлено химическим анализом, что сульфид металла содержит 67,15% металла (по массе), а эквивалент серы равен 16.

Решение

67,15 массовой части металла соединяются с 32,85 части массы серы, а эквивалент металла соединяется с эквивалентом серы (закон эквивалентов). Отсюда

16 67,15

Эметалла = ----------- = 32,71

32,85

Пример 3. Определить эквивалент никеля, если для выделения на катоде 4г металла было пропущено через раствор его соли 13150 кулонов (Кл) электричества.

Решение

В соответствии с уравнением, объединяющим первый и второй законы Фарадея,

Э

m = ----- Q

F

m - масса продукта электролиза

F - число Фарадея (96500 Кл)

Q -количество, прошедшего через раствор электричества

Э - эквивалент металла

mF 4 96500

Э = ---- = --------- = 29,35

Q 13150

Пример 4. При взаимодействии 5 г металла с кислотой выделилось 2,8 г водорода (н.у.). вычислить эквивалент металла.

Решение

По определению эквивалент металла вытеснит из кислоты эквивалент (11,2л) водорода (н.у.). Составим пропорцию:

5 г металла --------- 2,8 г водорода

Э металла ------------- 11,2 л водорода

5 * 11,2

Э = ------------ = 20

2,8

Пример 5. При растворении 0,27 г металла в кислоте выделилось 118 мл водорода при 21оС и 101,8 кПа. Определить эквивалент металла.

Решение.

Приведем объем выделившегося водорода к нормальным условиям по формуле объединенного закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

PV P_oV_o PVT_o

---- = ------ Vo = --------

T T_o P_oT

Далее по закону эквивалентов находим искомое значение эквивалента металла:

0,27г -------- 110 мл

Эводорода --------- 11200 мл, откуда

Э = 27,49 г/моль

Пример 6. Определить эквивалент серной кислоты в седующих химических реакциях:

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H2O (1)

PbCl₂ + H₂SO₄ = PbSO₄ + 2HCl (2)

В реакции (1) эквивалент NaOH численно равен его молярной массе, следовательно, по закону эквивалентов эквиалент NaOH взаимодействует с эквивалентом H₂SO₄ и эквивалент H₂SO₄ равен его молярной массе (98 г/моль).

В реакции (2) эквивалент PbCl₂ равен М/2, следовательно, и эквивалент серной кислоты будет равен М/2 = 49 г/моль.

Задачи

1. 1,96 г металла вытесняют из раствора кислоты 0,672л водорода (н.у.). Вычислить эквивалент металла.

2. Вычислить эквивалент элемента, 1,2г которого вытесняют из раствора кислоты при 20оС и 101,3 кПа 442 мл водорода.

3. Определить эквивалент хлорида никеля, если 1,621 г хлорида взаимодействует без остатака с 1г гидроксида натрия, эквивалент которого раывен 40.

4. На нейтрализацию 1г кислоты израсходовано 0,313 г гидроксида натрия. Вычислить эквивалент кислоты.

5. На восстановление 6,33г оксида металла израсходовано 0,636 л водорода (н.у.) Определить эквивалент металла.

6. Вычислить эквивалент карбоната калия в следующих реакциях:

А) K₂CO₃ + HI --- KHCO₃ + KI

B) K₂CO₃ + 2HI ---- H₂CO₃ + 2KI

7. Какое количество водорода выделится в результате взаимодействия 9г алюминия с избытком соляной кислоты, с избытком водного раствора щелочи?

8. Какое количество оксида получится при окислении 9г алюминия?

9. Эквивалент оксида равен 28. Вычислите эквивалент металла.

10. Вычислите эквивалент фосфорной кислоты при реакциях обмена, в результате которых образуются кислые и нормальные соли.

11. Исходя из молекулярных масс HNO₃, H₂SO₄, HCl, Na₂B₄O₇*10H₂O, KOH, Ba(OH)₂, BaSO₄, FeSO₄*7H₂O, Na₂CO₃*10H₂O вычислите их эквивалент.

12. Для нейтрализации щавелевой кислоты гидроксидом калия на 1,244г кислоты потребовался 1 г КОН, эквивалент которого 56. Вычислить эквивалент кислоты.

13. Вычислить эквивалент кислоты, если на нейтрализацию 0,234г ее потребовалось 28,9 мл 0,1N раствора NaOH.

Контрольные вопросы.

1. Основные химические понятия: атомная масса, молекулярная масса. (самостоятельно).

2. Основные законы химии: а) закон постоянства состава; б)закон кратных отношений; в) закон объемных отношений; г) закон Авогадро; д) закон эквивалентов.

3. Эквивалент. Химический эквивалент элемента и химический эквивалент сложного вещества. а) молярная масса эквивалента кислоты; б) молярная масса эквивалента гидроксида; в) молярная масса эквивалента соли; г) молярная масса эквивалента оксида.

4. Решение задач.

• ⇐ Назад
• 12