При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

а) СО(г) + Сl2 (г) ↔ СОСl2 (г)

б) СО2(г) + С↔ 2СО(г)

в) 2СО(г) + О2(г) ↔2СО2(г)

г) С + О2 (г) ↔СО2(г)

 

При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону

а) эндотермической реакции

б) экзотермической реакции

в) уменьшения объема реакционной смеси

г) увеличения объема реакционной смеси

 

Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

а) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

б) 3Н2 + N2 ↔ 2NH3

в) CO + Cl2 ↔ COCl2

г) Н2 + Cl2 ↔ 2HCl

 

При повышении давления равновесие смешается в сторону получения продуктов реакции в системе

а) 2СО2(г) ↔ 2СО(г) + О2(г)

б) C2H4(г) ↔ С2Н2(г) + Н2(г)

в) РС13(г) + С12(г) ↔ РС15(г)

г) Н2(г) + С12(г) ↔2 НС1(г)

 

Обратимой реакции соответствует уравнение

а) КОН + НС1 = KCI + Н2О

б) N2 + 3Н2 = 2NH3

в) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

г) Na2О + 2HCI = 2NaCl + H2О

 

На смешение химического равновесия в системе

N2 + ЗН2↔2NH3 + Q не оказывает влияния

а) понижение температуры

б) повышение давления

в) удаление аммиака из зоны реакции

г) применение катализатора

Растворы.

Растворы.

Теория электролитической диссоциации.

02.08.02.01. Одновременно в растворе может быть пара ионов:

а) Ba2+ и SO42-,

б) К+ и Cl-,

в) 2H+ и CO32-,

г) H+ и OH-

 

02.08.02.02. Обнаружить в растворе карбонат-анионы можно с помощью:

а) гидроксида калия;

б) азотной кислоты;

в) хлорида натрия;

г) лакмуса.

 

02.08.02.03. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 взаимодействует пара электронов:

а) CuSO4 и Fe(OH)2;

б) Cu2SO3 и NaOH;

в) CuCl2 и Ca(OH)2;

г) Cu2S и NaOH.

 

02.08.02.04. Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску фенолфталеин, образуется при взаимодействии:

а) воды с оксидом кальция;

б) цинка с соляной кислотой;

в) воды с натрием;

г) серной кислоты с сульфитом калия.

 

02.08.02.05. При электролитической диссоциации солей:

а) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы

б) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка

в) не образуются ионы

г) образуются катионы металла и гидроксид-ионы

 

02.08.02.06. При электролитической диссоциации оснований:

а) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка

б) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы

в) образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка

г) образуются катионы металла и гидроксид-ионы

 

Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток

а) Неэлектролиты

б) Изоляторы

в) Ионы

г) Электролиты

 

Гидролиз.

02.08.03.01. С помощью фенолфталеина можно распознать:

а) хлорид серебра;

б) хлороводород;

в) азотную кислоту;

г) гидроксид лития.

 

02.08.03.02. В водном растворе гидролизу по аниону подвергается соль:

а) Na2S

б) Al2(SO4)3

в) FeCl2

г) Ba(NO3)2

 

02.08.03.03. Гидролизу не подвергается:

а) крахмал

б) белок

в) уксусная кислота

г) этиловый эфир уксусной кислоты

Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ: а) сульфид калия б) сульфат меди в) фосфат калия г) хлорид меди СРЕДА РАСТВОРА: 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная  

02.08.03.05. Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ: ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ:
а) Бромид хрома(III) 1) Гидролизуется по катиону
б) Карбонат лития 2) Гидролизуется по аниону
в) Сульфат железа(II) 3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону
г) Ацетат алюминия 4) Не гидролизуется

Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза в водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ: ТИП ГИДРОЛИЗА:
а) (NH4)2S 1) Не гидролизуется
б) Rb2SO 4 2) Гидролизуется по катиону
в) (CH3COO)2Ca 3) Гидролизуется по аниону
г) Pb(NO3)2 4) Гидролизуется и по катиону, и по аниону

02.08.03.07. Установите соответствие между формулой соли и средой в её водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ: СРЕДА В ЕЁ РАСТВОРЕ:
а) Na2SO3 1) нейтральная
б) LiClO4 2) кислотная
в) K2SO4 3) щелочная
г) CrCl3  

02.08.03.08. Установите соответствие между формулой соли и средой в её водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ: СРЕДА В ЕЁ РАСТВОРЕ:
а) сульфат натрия 1) нейтральная
б) ацетат калия 2) кислотная
в) сульфид рубидия 3) щелочная
г) хлорид алюминия  

02.09. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимиче­ские процессы.