Тема: 1.5., 1.6. « Растворы. Теория электролитической диссоциации.

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО САМОПОДГОТОВКЕ К СЕМИНАРСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 2

Гидролиз солей»

Мотивация занятия:

Знания по данным темам необходимы для дальнейшего изучения курса общей и неорганической химии, а также помогут студентам в освоении смежных химических дисциплин (органической, аналитической химий и модуля ПМ 02 : «Изготовление лекарственных форм и проведение обязательных видов внутриаптечного контроля»).

Способность лекарственных средств подвергаться гидролизу

необходимо учитывать при приготовлении лекарственных форм, их хранении и анализе.

Цель самоподготовки:

После изучения тем студенты должны ответить на все предложенные преподавателем вопросы и применить полученные знания при решении ситуационных задач.

План изучения темы:

Виды растворов;

Способы выражения концентрации растворов;

Диссоциация электролитов;

Реакции в растворах электролитов;

Типы гидролиза;

Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз.

Продолжительность занятия: 90 мин.

Место проведения : кабинет химии

С2 -2-

Задания для внеаудиторной самостоятельной работы студента:

I. Напишите уравнения диссоциации:

а) воды,

б) ортофосфорной кислоты,

в) гидроксида кальция,

г) гидроксохлорида меди (II)

д) трех молекул карбоната калия

е) дигидроортофосфата натрия

2. Напишите в молекулярном и ином виде реакции взаимодействия между:

а) гидроксидом меди (II) и раствором серной кислоты;

б) гидроксидом калия и серной кислотой,

в) сульфатом натрия и хлоридом бария.

3. Подберите такие вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражалось бы следующими ионными уравнениями : а) Ag⁺ +CI^-= AgCl

б) 3 Са²⁺+ 2Р0₄^3- = Са₃ (Р0₄)₂

4. Какую реакцию среды имеет раствор , если :

а) рН= 13 в) рН = 9

б) рН = 7 г) рН = 11

5. Среди формул предложенных солей:

а) Na₂Sд) CuS0₄ и) Na₂S0₃

б) CuCl₂ e) NaN0₃ к) ZnS0₄

в) Ba(N0₃)₂ ж) ВаС1₂ л) Al₂S₃

г) К₂С0₃ з) KN0₂ м) CH₃COONH₄

выберите формулы солей:

а) гидролиз солей которых протекает только по катиону ;

б) гидролиз которых протекает только по аниону,

в) гидролиз которых протекает по катиону и аниону одновременно.

6. РЕШИТЕ ЗАДАЧИ:

а) В растворе массой 250,0 содержится бария хлорид массой 50,0. Чему
равна массовая доля (%) бария хлорида в растворе?

б) Сколько граммов калия нитрата и воды необходимо взять для
приготовления 500,0 раствора с массовой долей KN0₃ равной 0,05 ?

в) Раствор объемом 3 литра содержит калия гидроксид массой 12,4 г.
Определите молярную концентрацию этого раствора .

С2 -3-

г) Сколько граммов раствора с массовой долей 5% можно приготовить
из 15,0 натрия гидрокарбоната ?

д) Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5%. Определите
молярную концентрацию этого раствора (Выполнить по желанию
студента)

е) Вычислить массу натрия хлорида, содержащегося в растворе объемом
200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/ л. (Выполнить по
желанию студента).

ж) Раствор объемом 2 л содержит серную кислоту массой 147, 0 .
Определите молярную концентрацию эквивалента этого раствора.

Студенты на занятии должны:

1. Ответить на вопросы фронтального, индивидуального опросов.

2. Написать химический диктант.

3. Решить проблемно-ситуационные задачи.

После выполнения на занятии всех предложенных преподавателем заданий студенты должны уметь:

1.Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность ( ОК 3.)

2.Организовывать хранение лекарственных средств в соответствии с требованиями нормативно-правовой базы (ПК 1.1.)

Список литературы, необходимый в процессе самоподготовки к данному занятию.

1. Пустовалова Л.М.,Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-на-Дону.Феникс.2005год, стр. 128-182 ( выборочно)

2. Оганесян Э.Т. , Книжник А.З. «Неорганическая химия», М.:

« Медицина» 2005г. с. 129 -142, 130 -131, 135 - 136, 144- 157, 158 - 159.

3. Конспекты лекций по указанным выше темам

4. Материал – лабораторно - практических занятий № 6 - 10

5. Подготовить сообщение по темам:

А. « Гидратная теория растворов Д.И.Менделеева»

Б. «Жизнь и деятельность С.Аррениус