к теоретическому зачету по физической химии для студентов специальности АУ.

ВОПРОСЫ

 

1. Предмет физической химии и ее основные разделы.

2. Химическая термодинамика. Основные понятия.

3. Первый закон термодинамики.

4. Следствия из первого закона термодинамики. Закон Гесса. Связь Q_p и Q_v.

5. Применение закона Гесса. Расчет тепловых эффектов реакций по теплотам образования.

6. Расчет тепловых эффектов реакций по теплотам сгорания. Другие способы расчета.

7. Теплоемкость. Связь C_p и C_v.

8. Зависимость тепловых эффектов реакций от температуры. Закон Кирхгофа.

9. Второй закон термодинамики. Понятие обратимости процессов.

10. Формулировки второго закона термодинамики. Цикл Карно.

11. Математическое выражение второго закона термодинамики. Энтропия.

12. Энтропия как критерий направления процессов и состояния равновесия.

13. Статистический характер второго закона термодинамики.

14. Вычисление изменения энтропии в различных процессах.

15. Следствие второго закона термодинамики. Характеристические функции.

16. Изохорно-изотермический потенциал (энергия Гиббса).

17. Изобарно-изотермический потенциал (энергия Гельмгольца).

18. Определение направления протекания процессов и состояния равновесия с помощью характеристических функций.

19. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.

20. Условия равновесия в химических системах.

21. Характеристика равновесного состояния. Константа равновесия.

22. Связь между константами равновесия K_p, K_c, K_N.

23. Особенности равновесия в гетерогенных системах.

24. Уравнение изотермы химической реакции.

25. Определение направления протекания химических реакций и состояния равновесия.

26. Определение устойчивости и реакционной способности химических соединений.

27. Влияние температуры на константу равновесия. Уравнение изобары и изохоры.

28. Постулат Планка. Расчет абсолютных энтропий.

29. Методы расчета констант равновесия. Метод абсолютных энтропий.

30. Метод Темкина-Шварцмана.

31. Характеристика равновесного состава. Гомогенные реакции без изменения и с изменением числа молей. Гетерогенные реакции.

32. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса.

33. Однокомпонентные системы. Фазовые переходы. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Способы расчета теплоты фазовых переходов.

34. Применение правила фаз к двухкомпонентным системам. Диаграммы плавкости для систем нерастворимых в твердом и растворимых в жидком состоянии.

35. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем с образованием химических соединений.

36. Диаграммы состояния бинарных ограниченно смешивающихся жидкостей. Правило Алексеева.

37. Трехкомпонентные системы. Изображение трехкомпонентных систем. Метод Гиббса и метод Розебома.

38. Трехкомпонентные системы с ограниченной растворимостью. Правило Тарасенкова.

39. Растворы. Закон Рауля, его графическое изображение. отклонения от закона Рауля.

40. Температуры замерзания растворов. Криоскопия.

41. Температуры кипения растворов. Эбулиоскопия.

42. Соотношение между составом пара и составом жидкости.

43. Диаграмма состояния бинарных систем (Т-состав пара и жидкости при Т=const и Р-состав пара и жидкости при P=const).

44. Законы Коновалова. Перегонка.

45. Растворы электролитов. Недостатки теории Аррениуса. Активность.

46. Теория Дебая-Гюккеля. Расчет коэффициента активности. Три приближения Дебая.

47. Электропроводность. Удельная и эквивалентная. Зависимость от концентрации.

48. Эффекты торможения. Закон Кольрауша для сильных электролитов.

49. Эффекты Вина и Дебая-Фалькенгагена.

50. Электродный потенциал. уравнение Нернста.

51. Диффузионный потенциал. Уравнение для диффузионного потенциала. ЭДС элементов.

52. Классификация электродов. Электроды сравнения.

53. Кинетическая классификация реакций. Понятие порядка и молекулярности, периода полураспада.

54. Вывод уравнений для констант скоростей и периодов полураспада реакций 1, 2, 3, 0 порядков.

55. Методы определения порядка реакций (метод подстановки, графический, по периоду полураспада и др.)

56. Влияние температуры на скорость реакций. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.