Задания 21-25 с открытым ответом. Они предполагают запись развернутого ответа и расчетов.
Задания
II этапа олимпиады по химии 2015
Класс
В заданиях 1-9 необходимо выбрать один правильный ответ. Всего можно набрать 9 баллов, по 1 баллу за каждый правильный ответ
1. Какой элемент назван в честь небесного тела — спутника Земли:
а) Со — кобальт в) Sе — селен
б) Те — теллур г) U — уран
2. К чистым веществам относится:
а) уксус в) воздух
б) дистиллированная вода г) молоко
3. Является веществом:
а) капля росы в) кусочек мела
б) медная монета г) ртуть
4. Массовая доля меди в сульфате меди(II) равна:
а) 20,4% в) 32,5%
б) 65,3% г) 40,0%
5. Определите метод, который позволяет разделить смесь двух твердых веществ (железная и медная пыль):
а) дистилляция в) магнитная сепарация
б) выпаривание г) декантация
6. Только сложные вещества представлены в ряду:
а) H2O; MgCl2 в) O2; S8
б) Zn, Cu г) Na; NaCl
7. Осадок образуется при взаимодействии пары веществ:
а) NaOH + KСl в) Na2SO3 + HСl
б) Cu(NO3)2 + KOH г) HCl + CuO
8. Какова масса 0,3 моль воды:
а) 5,4 г в) 54 г
б) 10,8 г г) 108 г
9. Сумма всех коэффициентов в уравнении FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
а) 11 в) 23
б) 15 г) 25
В заданиях 10-15 необходимо выбрать все правильные ответы. Правильный ответ на каждое задание – 1,5 балла.
10. Укажите формулы солей:
а) CaCO3 в) H2O
б) HNO2 г) NaCl
11. С какими веществами взаимодействует калий гидроксид:
а) купрум(II) сульфат в) барий оксид
б) ферум(III) хлорид г) магний гидроксид
12. Среди перечисленных веществ укажите те, которые являются металлами:
а) алюминий в) калий
б) аргон г) сера
13. Инертные газы:
а) азот в) ксенон;
б) кислород г) аргон.
14. С какими веществами взаимодействует сульфатная кислота:
а) медь в) серебро
б) железо г) магний
15. Укажите формулы кислотных оксидов:
а) Сr2О3 в) СO
б) СrО3 г) СO2
Задания 16-17 предполагают установление правильной последовательности. Правильный ответ на каждое задания – 4 балла.
16.Установите последовательность величин для углекислого газа в соответствии с цепочкой: количество молекулколичество атомовколичество вещества (моль) объем (н.у., л) масса (г):
А) 22,4
Б) 6,02×1023
В) 1
Г) 1,806×1024
Д) 44
17. Расположите соединения в порядке увеличения валентности Нитрогена:
А НNО3
Б N2О
В NО2
Г NО
Задания 18-20 на установление соответствия между объектами в правом и левом столбцах. Правильный ответ на каждое соответствие – 1 балл, всего можно набрать 12 баллов.
18. Установите соответствие между объемом газа и его массой:
Объем газа Масса газа
1. 224 мл хлора А) 0,34
2. 0,448 л кислорода Б) 15,0
3. 67,2 л азота В) 0,64
4. 11,2 оксида азота(ІІ) Г) 0,71
Д) 84,0
19. Установите соответствие:
| А | |
| Б | |
| В | |
| Г |
Класс вещества Химическая формула
1) кислотный оксид А) CaO
2) амфотерный оксид Б) SO3
3) основный оксид В) Al2O3
4) пероксид Г) H2O2
5) несолеобразующий оксид
20. Установите соответствие:
Соль Кислота и основание
1) Cr2(SO4)3 А) HNO3 + Fe(OH)3
2) Fe(NO3)3 Б) H2CO3 + KOH
3) K2CO3 В) H2SO4 + Cr(OH)3
4) AlCl3 Г) HCl + Al(OH)3
Д) HNO3 + Fe(OH)2
Задания 21-25 с открытым ответом. Они предполагают запись развернутого ответа и расчетов.
21. (5 баллов) Какими пятью различными способами можно получить хлорид цинка? Приведите уравнения соответствующих реакций. Классифицируйте реакции по их типу.
22. (4 баллов)Масса 1л газа при н.у. равна 1,518г. Определите плотность газа по воздуху, гелию, углекислому газу и его молярную массу.
23. (6 баллов)Кто из нас не мечтал разыскать сокровища, спрятанные когда-то, в глубине веков, морскими пиратами?! Если расположите элементы в определённом порядке, взяв за основу принцип построения периодической системы Д.И. Менделеева, то узнаете, как наверняка найти настоящий клад
Si – тон, Ar – оящ, Ne – др, Fe – ад, Mg - э, F – ий, Cr – кл,
Cl –аст, Li – хо, Sc – ий, N – рош, Na – уг.
А) Укажите названия данных элементов
Б) Запишите порядок расположения элементов в таблицу.
В) Запишите полученную фразу.
24. (7 баллов)При взаимодействии сплава Лития и Магния с хлоридной кислотой выделился водород в количестве 10% от массы сплава. Определите массовые доли металлов в сплаве.
25. (10 баллов)При прокаливании осадка, который образовался при взаимодействии натрий гидроксида и купрум(ІІ) сульфата, получили вещество черного цвета. При нагревании этого вещества с углем получают металл, при полном растворении которого в концентрированной сульфатной кислоте выделяется 17,92 л (н.у.) сульфур(ІV) оксида и образуется соль и вода. Какова была исходная масса купрум(ІІ) сульфата если все реакции протекали количественно?