РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.
1. Соблюдайте осторожность при работе с термометром и с раствором щелочи. 2 В случае попадания щелочи на одежду следует смыть её водой, а затем нейтрализовать раствором уксусной кислоты с массовой долей 5%.
3.При попадании на лицо, глаза и на руки химических реактивов следует промыть пораженный участок большим количеством воды.
4.Не оставляйте на рабочих местах грязную посуду.
Лабораторная работа № 3.
Приготовление растворов различных концентраций.
1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ: научиться готовить растворы с определенной концентрацией и определять плотность раствора.
2. РАБОЧЕЕ ЗАДАНИЕ:
1. Приготовить раствор с заданной массовой долей.
2. Измерить плотность полученного раствора.
3.Ответить на контрольные вопросы.
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ.
Растворы - гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов.
Массовая доля растворенного вещества (w)
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества (А) к массе раствора, выраженное в процентах:
(1)
mр-ра =m(A)+m(H2O) (2)
Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя (воды).
Масса раствора (г), его объем (мл) и плотность (г/мл) связаны между собой соотношением:
mр-ра=ρ*Vр-ра (3)
Пример 1: В 135 г воды растворено 15 г соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
wсоли=15*100/135+15=10%
Пример 2: Сколько граммов соли и воды потребуется для приготовления 500г раствора с массовой долей 18%
m(A)= w* mр-ра/100=18*500/100=90 г
m(H2O)= mр-ра-m(A)=500-90=410 г
Пример 3: 1200 г раствора соли с массовой долей 20% упарили до массы 800 г. Какова концентрация получившегося раствора?
1) Упаривание приводит к потере воды, содержание же растворенного вещества остается неизменным. Определим массу соли в растворе:
m(A)= w* mр-ра/100=20*1200/100=240 г
2) Определим массовую долю соли в новом растворе:
wсоли=240*100/800=30%
Пример 4: Приготовить 500 г раствора KJ с массовой долей KJ 19%. Сколько соли необходимо добавить, чтобы получить 20 % раствор?
1) Определяем массу KJ в исходном растворе:
m(A)= w* mр-ра/100=19*500/100=95 г
2)Обозначим массу прибавленного KJ за х, то масса раствора будет равна (500+х). Поставим эти величины в формулу (1):
20=95+х/500+х=240
х=6,25 г
Молярная концентрация.
Молярная концентрация – это отношение количества вещества v(A) к объему раствора V(р-ра).
С(А)= v (A)/ V(р-ра) (моль/л) (4)
Раствор с молярной концентрацией K2SO4 C(K2SO4)=1моль/л может быть обозначен как 1 М K2SO4 – одно молярный раствор сульфата калия.
v (A)=m(A)/M(A) (5)
объединяя (6) и (7) получаем:
С(А)=m(A)/M(A)*V (6)
Где m(A) – масса вещества (г), М(А) – молярная масса вещества (г/моль), V – объем раствора (л).
Пример 5. Определить молярную концентрацию раствора KOH, в 50 мл которого содержится 5,6 г вещества.
CKOH=m(KOH)/M(KOH)=5,6*1000/56*50=2 моль/л или 2 М KOH
ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.
При проведении лабораторной работы необходимо определить плотность приготовленного раствора.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.
1.В 110г водного раствора содержится 56г КОН. Какова массовая доля КОН в растворе?
2.В 910г Н2О растворено 309г NaOH, плотность раствора ρ=1,3 г/мл.
Найдите:
а) массовую долю NaOH
б) молярную концентрацию
3.Сколько кг растворителя нужно добавить к 1л раствора с молярной концентрацией См=4 моль/л, чтобы получить раствор См=0,2 моль/л.