Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула, электронное и пространственное строение, химические свойства этилена, практическое применение.

Алкены – непредельные углеводороды, с общей формулой , в молекулах содержится одна двойная связь.

 

CH2=CH2 CH2=CH–CH3 CH3–CH=CH–CH3 CH3=CH–CH–CH3

этилен (этен) пропилен (пропен) бутен–2 бутен–1

 

Двойная связь состоит из двух: прочной σ-связи (по линии соединяющей центры атомов углерода) и менее прочной π-связи (за счёт перекрывания p-орбиталей атома углерода вне σ-связи).

Атомы углерода, образующие двойную связь, находятся в состоянии sp2–гибридизации, три гибридные орбитали находятся в плоскости под углом 120°, а перпендикулярно к ним находятся не гибридные p-орбитали,

которые и образуют σ-связь.

Часть молекулы, соединяющая π-связь, имеет плоскую структуру, а остальная – зигзагообазная. Для алкенов характерны виды изомерии (С4Н8):

· положение двойной связи: и

· разветлённость скелета:


· цис- транс- изомерия:

 

· межклассовая (с циклоалканами)

Химические свойства (обусловлены наличием π-связи):

· Присоединение водорода и галогенов:

СH2=СН2 + Н2 CH3–СН3 Н2С=СН2 + Br2 BrCH2–CH2Br

этилен этан качественная реакция на двойную связь

2) Присоединение воды:

Н2С=СН2 + НОН СН3–СН2–ОН

этиловый спирт

3) Окисление:

а) полное (горение) б) частичное

C2H2 + 3O2 2CO2 + 2H2O Н2С=СН2 + O + Н2О OH–СН2–СН2–OH

этиленгликоль

Качественная реакция обесцвечивание розового раствора KMgO2

4) Реакции полимеризации:

nCH2=CH2 [–CH2–CH2–]n

полиэтилен


Билет №3 (1)

Виды химической связи (ионная, металлическая, водородная, ковалентная - полярная, и неполярная).

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

 

Основные типы химической связи
Ионная Ковалентная Металлическая Водородная
Связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают, а другие присоединяют валентные электроны. Связь, возникающая за счёт образования общих электронных пар. Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решётке. Связь между атомами водорода одной молекулы и элементом с высокой ЭО (O, N, F) другой молекулы.
неполярная полярная
Связь, между атомами с одинаковой ЭО. Связь между атомами, ЭО которых различается незначительно.
Na – 1e– → Na+ Cl + 1e– → Cl– Na+Cl– H + H → H H F + F → F F H + F → Hδ+ Fδ–
Кристаллические вещества с высокими температурами плавления Газообразные, жидкие и твёрдые вещества. Жидкие и газообразные вещества Твёрдые вещества, ковкие, электро и теплопроводники Жидкие и твёрдые вещества
NaF, KCl F2, Br, алмаз, графит HF Na, Al, Cu, сплавы HF, H2O, спирты

 


Билет №3 (2)