Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты, практической применение.
Предельные одноосновные карбоновые кислоты – сложные вещества, в молекулах которых предельный углеводородный радикал (или атом Н) соединены с карбоксильной группой
Гомологический ряд:
| | |
| Метановая (муравьиная) кислота | Этановая (уксусная) кислота |
Свойства карбоновых кислот определяется строением карбоксильной группы – COOH.
В силу различной электроотрицательности атомов этой группы, происходит перераспределение электронной плотности, в результате чего атом водорода приобретает достаточно высокую реакционную активность (характерное свойство соединений кислотного характера).
Сила карбоновой кислоты зависит от природы радикала R: он может способствовать ослаблению связи О–Н и увеличивать кислотный характер вещества, например в трихлоруксусной кислоте или снижает способность кислоты образовывать ионы H+.
Уксусная кислота является слабой кислотой CH3COOH ⇄ CH3COO− + H+. Низшие представители ряда – жидкости (наличие водородной связи), высшие – твёрдые вещества.
Химические свойства (общие с неорганическими кислотами и специфические):
Общие:
1) CH3COOH ⇄ CH3COO− + H+ (изменение окраски индикатора)
2) 2CH3COOH + Mg → Mg(CH3COOH)2 + H2↑
ацетат магния
3) 2CH3COOH + MgO → Mg(CH3COO)2 + H2O
4) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
ацетат натрия
5) CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2↑
Специфические: реакция со спиртами с образованием сложных эфиров (реакция этерификации):
Билет №13 (1)
Высшие оксиды и гидроксиды химических элементов III периода.Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.
| Группа | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
| Строение атома | Na +11 ) ) ) 2 8 1 | Mg +12 ) ) ) 2 8 2 | Al +13 ) ) ) 2 8 3 | Si +14 ) ) ) 2 8 4 | P +15 ) ) ) 2 8 5 | S +16 ) ) ) 2 8 6 | Cl +17 ) ) ) 2 8 7 | Ar +18 ) ) ) 2 8 8 |
| Свойства | металл щёлочи | металл | переходный элемент | неметалл | неметалл | неметалл | неметалл | инертный газ |
| Высший оксид и его характер | Na2O осн | MgO осн | Al2O3 амф | SiO2 кисл | P2O5 кисл | SO3 кисл | Cl2O7 кисл | нет |
| Гидроксид и его характер | NaOH осн щёлочь | Mg(OH)2 осн нераст | Al(OH)3 амф | H2SiO3 к-та | H3PO4 к-та | H2SO4 к-та | HClO4 к-та | нет |
Характер оксида и гидроксида зависит от атома который его образует. Металлы со степенью окисления +1 и +2 образуют основные оксиды и основания, со степенью окисления +3 – амфотерные оксиды и гидроксиды. Атомы неметаллов со степенью окисления +4, +5, +6, +7 образуют кислотные оксиды и кислоты. Чем больше степень окисления, тем сильнее кислота.
Вывод: в периоде с увеличением числа электронов на внешней оболочке атома свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.
Билет №13 (2)
Жиры, их состав, свойства. Понятие о синтетических моющих средствах.