Категория 3. Классификация электродных систем (электродов).

1. Из приведённых электродных систем выберите металлический электрод 1-го рода:

Ag||AgBr_(тв)| Br^-

Pt,H _2(газ)|Н ⁺

Ag⁰|Ag ⁺

Pt|ClO₃^- ,Cl ^-

2. Из приведённых электродных систем выберите металлический электрод 1-го рода:

Zn⁰|Zn²⁺

Pt,Cl_2(газ)|Cl^-

Pb⁰||PbCl_2(тв)| Cl^- ;

Pt|NO₃^- ,NO₂^-

3. Из приведённых электродных систем выберите редокси- электрод:

Pb|Pb²⁺

Ag||AgBr_(тв)| Br^-

Pt|ClO₃^- ,Cl ^-

Pt,O_2(газ)|OH^-

4. Из приведённых электродных систем выберите газовый электрод:

Au⁰||AuCl_3(тв)| Cl^-

Ni⁰|Ni ²⁺

C|BrO₃^- ,Br ^-

Pt,NH_3(газ)|NO₃^-. ^-

5. Из приведённых электродных систем выберите металлический электрод 2-го рода:

Hg⁰||HgCl_2(тв)| Cl^-

Co⁰|Co ²⁺

6. Из приведённых электродных систем выберите редокси- электрод:

Ag|Ag ⁺

Ag||AgBr_(тв)| Br^-

Pt,Cl_2(газ)|Cl^-

Pt|Fe³⁺ ,Fe ²⁺

Гальванический элемент

1.Условием работы гальванического элемента является:

φ_{катода –} φ_анода=0;

φ_{катода –} φ_анода>0;

φ_{катода –} φ_анода<0;

φ_{анода –} φ_катода>0.

2. Выберите реакцию катодного процесса для гальванического элемента Cd⁰|Cd²⁺|| Cu²⁺|Cu⁰:

( ; )

Сu²⁺ + 2e = Cu⁰

Сd⁰ - 2e = Cd²⁺

Сu⁰ - 2e = Cu²⁺

Сd²⁺ + 2e = Cd⁰

3. Выберите реакцию анодного процесса для гальванического элемента: Cd⁰|Cd²⁺|| Cu²⁺|Cu⁰,

( ; ):

Сu²⁺ + 2e = Cu⁰

Сd⁰ - 2e = Cd²⁺

Сu⁰ - 2e = Cu²⁺

Сd²⁺ + 2e = Cd⁰

4. Выберите реакцию анодного процесса для гальванического элемента Ni⁰|Ni²⁺|| Cu²⁺|Cu⁰:

( ; )

Сu²⁺ + 2e = Cu⁰

Ni⁰ - 2e = Ni²⁺

Сu⁰ - 2e = Cu²⁺

Ni²⁺ + 2e = Ni⁰

5. Выберите реакцию катодного процесса для гальванического элемента Ni⁰|Ni²⁺|| Cu²⁺|Cu⁰:

( ; )

Сu²⁺ + 2e = Cu⁰

Ni⁰ - 2e = Ni²⁺

Сu⁰ - 2e = Cu²⁺

Ni²⁺ + 2e = Ni⁰

6. ЭДС гальванического элемента: Ni⁰|Ni²⁺|| Ag⁺|Ag⁰

( ; )

равна:

0,54 В;

1,04В;

-0,54 В;

0,79 В.

7. ЭДС гальванического элемента: Mg⁰|Mg²⁺|| Co²⁺|Co⁰

( ; )

равна:

2.65 В;

2,09 В;

-2,37 В;

-0,28 В.

Электрохимическая коррозия.

1. Выберите пару металлов, где железо (Fe) является катодным участком:

Fe – Cu;

Fe – Mg;

Fe – Pb;

Fe – Ag.

;

;

;

;

.

2. Выберите пару металлов, где железо (Fe) является анодным участком:

Fe – Cu;

Fe – Mg;

Fe – Be;

Fe – Al.

;

;

;

;

.

3. Выберите пару металлов, где олово (Sn) является анодным участком:

Sn – Ag;

Sn – Fe;

Sn – Mg;

Sn – Be.

;

;

;

;

.

4. Выберите пару металлов, где олово (Sn) является катодным участком:

Sn – Ag;

Sn – Fe;

Sn – Au;

Sn – Cu.

;

;

;

. ;

.

5. Для защиты стальных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать:

никель;

свинец;

хром;

медь.

;

;

6. Для защиты стальных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать:

никель;

хром;

алюминий;

цинк.

;

;

.

7. Для защиты от коррозии изделий из серебра в качестве катодного покрытия можно использовать:

Au;

Al;

Сu;

Ni.

;

;

.

Процессы восстановления на катоде при электролизе водных растворов электролитов.

1. Выберите частицы, которые могут восстанавливаться на катоде при электролизе водного раствора и установите очерёдность их разряда:

Ba²⁺ (φ⁰ _Ba^2+/_Ba = – 2,91В)

Zn²⁺ (φ⁰ _Zn^2+/_Zn = – 0,76В)

Ni²⁺ (φ⁰ _Ni^2+/_Ni = – 0,25В)

Н₂О ( )

Na⁺ (φ⁰ _Na^+/_Na = – 2,71В)

Ca²⁺ (φ⁰_Ca^2+/_Ca = – 2,87В)

Li⁺ (φ⁰_Li^+/_Li = – 3,02В)

Rb⁺ (φ⁰ _Rb^+/_Rb = – 2,92В);

Co²⁺ (φ⁰_Co²⁺/_Co⁰ – 0,28В);

Cd²⁺ (φ⁰_Cd^2+/_Cd = – 0,40В);

In³⁺ (φ⁰ _In^3+/_In = – 0,34В);

Sr²⁺ (φ⁰_Sr^2+/_Sr = – 2,89В);

Tl⁺ (φ⁰_Tl^+/_Tl = – 0,33В);

Pb²⁺ (φ⁰ _Pb^2+/_Pb = – 0,13В);

Cu²⁺ (φ⁰_Cu^2+/_Cu = + 0,34В);

Ag⁺ (φ⁰_Ag^+/_Ag = + 0,8В);

Ga³⁺ (φ⁰ _Ga^3+/_Ga = – 0,56В);

Mn²⁺ (φ⁰_Mn^2+/_Mn = – 1,18В);

• ⇐ Назад
• 12