Характеристики ионной связи
1. Направленность в пространстве. Каждый ион представляет собой как бы заряженный шар, который может притягивать ионы противоположного знака по любому напрвлению.
2. Ненасыщаемость – взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых полей. Способность притягивать ионы противоположного знака у них остается и по другим направлениям. Взаимодействие с ними будет энергетически равноценным.
Водородная связь
Водородная связь возникает между двумя электроотрицательными атомами одной или нескольких разных молекул при помощи атома водорода.
Чертой обозначена ковалентная связь, пунктиром – водородная связь. Для водородной связи характерно электростатическое притяжение водорода (несущего положительный заряд) к атому электроотрицательного элемента В, имеющего отрицательный заряд. Водородная связь слабее ковалентной, но сильнее обычного притяжения молекул друг к другу. Водородная связь считается разновидностью ковалентной химической связи по донорно-акцепторному механизму.
Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. Внутримолекулярная водородная связь – водородная связь, объединяющая части одной молекулы.
Межмолекулярная водородная связь – водородная связь, образующаяся между атомом водорода одной молекулы и атомом неметалла другой молекулы. В результате этого молекулы объединяются в ассоциаты: димеры, тримеры и полимеры (димеры воды и уксусной кислоты).
Наличие водородных связей приводит к возрастанию плотности, температуры кипения и плавления, вязкости веществ.
Металлическая связь
У металлов самая низкая энергия ионизации, поэтому валентные электроны легко отрываются от отдельных атомов и становятся общими для всего кристалла (обобществленными). Так образуются положительные ионы металла и совокупность подвижных электронов, так называемый электронный газ. Электроны, сталкиваясь с ионами, образуют нейтральные частицы, которые сразу теряют электроны: 
. Химическая связь в металлах между положительными ионами и обобществленными электронами называется металлической связью. Металлическая связь ненаправленна, так как валентные электроны распределены по кристаллу почти равномерно. Такая связь характерна только для металлов в твердом или жидком агрегатном состоянии. Благодаря свободному перемещению электронов металлы обладают высокой электрической проводимостью и теплопроводностью.