Деление электролитов по силе

Сильные α ≥ 30% Средней силы 3% < α < 30% Слабые α < 3%
Н2О
Кислоты
HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, H2CrO4 HF, HClO2, H3PO4 H2S, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HCN, HNO2, CH3COOH, HClO, H3BO3
Основания
NaOH, KOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, CsOH LiOH, Mg(OH)2 NH4OH, Cu(OH)2, Fe(OH)3 и все остальные гидроксиды
Соли
NaCl, Al2(SO4)3 и многие другие с ионной кристаллической решеткой Различные соли в зависимости от разбавления раствора Mg(CN)2, ZnCl2, HgCl2, Fe(SNC)3 и другие соли многозарядных ионов

 

Таблица 3

Термодинамические характеристики некоторых

веществ (стандартные условия)

Вещество ∆Н0298 образования, кДж/моль S 0298 Дж/К∙моль ∆G 0 298 кДж/моль
АgBr (к) -100,4 107,1 -96,9
АgCl (к) -127,0 96,3 -109,8
Br2 (г) 30,9 245,5 3,1
C(графит) 5,7
СН4 (г) -74,9 186,2 -50,8
СО (г) -110,5 197,5 -137,1
СО2 (г) -393,5 213,7 -394,4
Са (т) 41,6
СаСl2 (к) -795,9 108,4 -749,4
CaCO3 (к) -1206,8 91,7 -1128,4
CaO (г) -635,1 38,1 -603,5
Cl2 (г) 222,9
Fe (к) 27,3
FeO (к) -264,8 60,8 -244,3
Fe2O3 (к) -822,2 87,4 -740,3
Fe3O4 -1117,1 146,2 -1014,2
FeS2 (к) -178,2 52,9 -166,9
H2 (г) 130,5
Н2О (г) -241,8 188,7 -228,6
Н2О (ж) -285,83 70,08 -237,25
НСl (г) -92,31 186,79 -95,3
НI (г) 26,57 206,48 1,78
Н2S (г) -20,9 205,69 -33,8
N2(г) 191,5
NH3 (г) -46,2 192,6 -16,7
NO (г) 90,3 210,6 86,6
NO2 (г) 33,5 240,2 51,5
NH4NO3 -365,7 151,1 -184,0
O2 (г) 205,0
SO2 (г) -296,9 248,1 -300,2
PCl3 (ж) -311,7 218,49 -274,49
PCl5 (г) -366,9 364,4 -297,1
I2 (к) 116,1
Тi (к) 30,63
TiO2 (к) -943,9 50,33 -888,6

 

Таблица 4

 

Относительная электроотрицательность

элементов (по Полингу)

 

Группа
Н 2.1              
Li 1.0 Be 1.5 В 2.0 С 2.5 N 3.0 О 3.5 F 4.0  
Na 0.9 Mg 1.2 Al 1. 5 Si 1.8 P 2.1 S 2.6 C1 3.0  
К 0.9 Ca 1.0 Sc 1.3 Ti 1. 5 V 1.6 Cr 1.6 Mn 1.7 Pe 1.9 Co 1.9 Ni 1.9
Сu 1.9 Zn l.6 Ga l.6 Ge l.8 As 2.0 Se 2.4 Br 2.8  
Rb 0.8 Sr l.0 Y 1.2 Zr l.6 Nb l.6 Mo 1.8 Tc l.9 Ru 2.2 Rh 2.2 Pd 2.2
Ag 1.9 Cd l.7 In 1.7 Sn l.8 Sb 1.9 Те 2.1 I 2.5 Xe 2.6
Cs 0.7 Ba 0.9 La-Li 1.0-1.2 Hf l.3 Та 1.5 W 1.7 Re 1.9 Os 2.2 Ir 2.2 Pt 2.2
Аu 2.4 Hg l.9 T1 1.9 Pb 1.9 Bi 1.9 Po 2.0 At 2.2  
Fr 0.7 Ra 0.9 Ac-Md 1.1-1.2          

 

Таблица 5

Кислотно-основная классификация катионов

№ группы Характе-ристика группы Груп-повой реагент Продукт действия группового реагента Кати-оны Реагенты на катионы, условия проведения реакции Продукты реакции, внешние эффекты Типы реакций
Хлориды, сульфаты, гидроксиды растворимы в воде Нет Нет К+ Na3[Co(NO2)6] (СН3СООН) NaK2[Co(NO2)6] ↓ желтый крист. Обмена
Na+ KH2SbO4   NaH2SbO4 ↓ белый крист. Обмена
NH4+ NaOH (нагревание) NH3 ↑ запах аммиака Обмена
Хлориды нераствори-мы в воде HCl AgCl↓ белый творожистый Ag+   HCI NH4OH HNO 3 AgCI ↓ [Ag(NH3)2]CI   AgCI ↓ Обмена Образ. к.с. Разруш.к.с.
PbCI2 ↓ белый крист. Pb2+   KJ PbJ2 ↓ желтый крист. Обмена
Сульфаты нераствори-мы в воде H2SO4 СaSO4 ↓ белый крист. Ca2+ (NH4)2C2O4 (спирт) CaC2O4 ↓ белый крист. Обмена
BaSO4↓ белый крист. Ba2+   K2Cr2O7 + Н2О + + CH3COONa BaCrO 4 ↓ желтый крист. Обмена
Гидроксиды растворимы в избытке NaOH   Изб. NaOH Na3[Cr(OH)6] р − р зеленый Cr3+ H2O2 + NaOH (нагревание) Na2CrO4 р − р желтый ОВР
Na2[Sn(OH)4] р − р бесцветный Sn2+   Bi(NO3)3 + NaOH Na2[Sn(OH)6] + Bi ↓ черный ОВР
Na2[Zn(OH)4] р − р бесцветный Zn2+   (NH4)2[Hg(NCS)4] + CoCI2 (0,02%) ZnCo[Hg(NCS)4]2 ↓ светло голубой Обмена
Гидроксиды Нераство-римы в избытке NaOH   Изб. NaOH Fe(OH)2 ↓ салатный Fe2+   K3[Fe(CN)6] (HCI) Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ синий Обмена
Fe(OH)3↓ красно- коричневый Fe3+   K4[Fe(CN)6] (HCI) KCS Fe4[Fe(CN)6]3 ↓ синий K3[Fe(NCS)6] р − р кроваво-красный Обмена   Обмена
Mn(OH)2↓ белый Mn2+   NaBiO3 + HNO3 HMnO4 р − р красно-фиол. ОВР
Гидроксиды растворимы в избытке NH4OH   Изб. NH4OH Co(NH3)6](OH)2 р − р коричневый Co2+ Na2S2O3 (к) (спирт)   CoS2O3 р–р синий   Обмена
[Сu(NH3)4](OH)2 р − р интенсивно синий Cu2+   NH4OH (2н) [Сu(NH3)4]SO4 р − р интенсивно синий Обмена
[Ni(NH3)6](OH)2 р − р сиреневый Ni2+ Реактив Чугаева (NH4OH) Осадок розовый Обмена

 

Таблица 6

Аналитические группы анионов

Номер группы   Характе-ристика группы   Груп- повой реагент   Продукт дейст- вия группового реагента Анионы   Реагенты на анионы, условия проведения реакций   Продукты реакций, внешние эффекты   Типы реакций
Соли бария и серебра нераствори- мы в воде   BaCI2 (ней- траль- ная) BaSO4 ↓ белый крист. SO42−   BaCI2 (HCI) BaSO4 ↓ белый крист. Обмена
BaSO3 ↓ белый крист. SO32−   HCI J2 + Н2О SO2 HJ + H2SO4 Разлож. ОВР
BaCO3 ↓ белый крист.   CO32−   HCI Сa(OH)2 CO2 ↑ CaCO3 ↓   Обмена и разлож.
Ba3(PO4)2 ↓ белый крист. PO43− MgCI2 + NH4CI MgNH4PO4 ↓ белый крист. Обмена
Ba3(AsO3)2 ↓ белый крист. AsO33− J2 + H2O AsO43− + HJ ОВР
Ba3(AsO4)2 ↓ белый крист. AsO43−   KJ + HCI (крахмал) AsO33− + J2 cинее окрашив. ОВР
Соли серебра нераствори- мы в воде и HNO3 AgNO3 (HNO3) AgCI ↓ белый творожистый CI−   AgNO3 NH4OH HNO3 AgCI ↓ [Ag(NH3)2]CI   AgCI ↓   Обмена Образ. к.с. Разруш.к.с.
AgBr ↓ светло-желтый   Br−   CI2 (бензол) Br2 оранж. «кольцо» ОВР
AgJ ↓ желтый J−   Pb(NO3)2 PbJ2 ↓ желтый Обмена
Ag2S ↓ черный S2−   CdCO3 (к) CdS ↓ желтый Обмена
Соли бария и серебра растворимы в воде Нет Нет NO3−   H2SO4 (конц.) Cu HNO3 (конц.) NO2 ↑ (бурый) Обмена ОВР
Нет Нет NO2−   KJ + H2SO4 NO ↑ + J2 ↓ темно-серый ОВР
Нет Нет CH3COO−   H2SO4 (нагревание) CH3COOH ↑ запах уксуса Обмена

 

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Основной

1. Князев Д.А. Неорганическая химия.: учеб./ Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. ˗ М.: Юрайт, 2012. ˗ 592с.

2. Аналитическая химия. Химические методы анализа: учеб. пособие/ А.И. Жебентяев, А.К. Жерносек [и др.] – 2-е изд., стер. – М.: ИНФРА-М; Минск.: Нов. знание, 2014. ˗ 542с.

 

Дополнительный

1. Иванов В.Г. Неорганическая химия. Краткий курс/ В.Г. Иванов, О.Н. Гева. – М.: КУРС: НИЦ ИНФРА-М, 2014. ˗ 256с.

2. Цитович И.К. Курс аналитической химии. ˗ СПб.: Лань, 2009.

3. Неорганическая химия: метод. указания/ Новосиб. гос. аграр. ун-т; сост.: Ю.И. Коваль, Д.Л. Носенко, Е.Г. Медяков. – 2-е изд., испр. – Новосибирск: Изд-во НГАУ, 2015. – 136с.

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

 

Введение

 

Контрольная работа№1

 

Контрольная работа №2

 

Приложения

 

Библиографический список

 

Составители: Васильцова Ирина Васильевна

Бокова Татьяна Ивановна

 

Неорганическая и аналитическая химия

 

Задания к

контрольным работам

 

Редактор Н.К. Крупина

Компьютерная верстка Н.К. Крупина

 

 

Подписано в печать _____2016 г.

Формат 60х84 1/16 Объем изд.л., усл.печ.л. Тираж 50 экз.

Изд. № 25. Заказ № ____

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Отпечатано в Издательском центре НГАУ «Золотой колос»

630039, Новосибирск, ул. Добролюбова, 160, оф.106

тел.: (383) 267–09–10, 21134539@mail.ru