А11. Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

Характерные химические свойства щелочей:

1) Действие на некоторые кислотно-основные индикаторы:

o лакмус становится синим,

o метилоранж — жёлтым,

o фенолфталеин приобретает цвет фуксии.

2) При взаимодействии с кислотой образуется соль и вода:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Условие: реакция не идёт, если и кислота и основание слабые.

3) Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид → соль + вода.

2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O

4) Щёлочь + соль → новое основание + новая соль.

Условие: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции должен выпасть в осадок.

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH

Характерные химические свойства нерастворимых оснований:

1) При взаимодействии с кислотой образуется соль и вода:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Условие: образование растворимой соли.

2) При нагревании разлагаются на воду и основной оксид:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O

Характерные химические свойства амфотерных гидроксидов:

1) Как основание взаимодействуют с кислотой:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Условие: образование растворимой соли.

2) Как кислота взаимодействует со щелочами:

Al(OH)3 + NaOH (конц.) = Na[Al(OH)4]

(тетрагидроксоалюминат натрия)

t

Al(OH)3 + NaOH(тв.) = NaAlO2 + 2H2O­

(алюминат натрия)

Характерные химические свойства кислот:

1) С металлами, стоящими в ряду активности металлов до Н (кроме кислот-окислителей H2SO4конц. и HNO3). Образуются соль и выделяется газ водород Н2. Тип реакции - реакция замещения:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Условие: металл средней активности, образуется растворимая соль, особые свойства проявляют конц. серная кислота и азотная кислота любой концентрации, не используются активные металлы.

2) С основными и амфотерными оксидами (последние ведут себя как основные оксиды) при нагревании. Образуются соль и вода. Тип реакции - реакция обмена:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

3) С основаниями и амфотерными гидроксидами (последние ведут себя как основания).

Образуются соль и вода. Тип реакции - реакция обмена:

Fe(OH)2 + 2HBr → FeBr2 + 2H2O

Условие: образование растворимой соли.

4) С солями, сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей, образуются новая соль и новая кислота. Тип реакции - реакция обмена, например:

K3PO4 + 3HCl→ 3KCl + H3PO4 (образуется слабая фосфорная кислота)

Условие: в результате реакции образуется нерастворимая соль или слабая кислота, газ.

5) Кислоты изменяют окраску индикаторов. Например, метилоранж в кислой среде меняет окраску с оранжевой на красную, синий лакмус становится красным. Индикатор фиксирует наличие ионов Н+ в растворе кислоты.


А12. Химические свойства солей.

А12. Характерные химические свойства солей: средних, кислых

Химические свойства средних солей:

 

1.Обменные реакции с кислотами. Условие: сильная кислота взаимодействует с растворимой солью, образование осадка, газа. Реакиц между нерастворимыми карбонатами и сильными кислотами проходят, т.к. образуется СО2.

t

2NaCl (крист.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑

2. Обменные реакции со щелочами. Условие: образование нерастворимого основания.

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3

3. Обменные реакции с другими солями. Условие: реагируют растворимые соли, в результате реакции образуется хотя бы одна нерастворимая соль.

CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl

4 . Термическое разложение (карбонатов, нитратов, солей аммония).

а) Карбонаты разлагаются на оксид металла и СО2.

CaCO3 = CaO + CO2

б) Разложение нитратов при нагревании:

Металл левее Mg Mg – Cu (вкл.) правее Cu
Схема МеNO3 = МеNO2 + O2 МеNO3 = МеО + NO2 + O2 МеNO3 = Ме + NO2 + O2
Пример 2КNO3 = 2КNO2 + O2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3= 2Ag + 2NO2 + O2

в) Соли аммония

§ если кислота летучая:

NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O­ + CO2

NH4Cl = NH3 + HCl

§ если кислота, образовавшая соль, нелетуча:

(NH4)2SO4 → NH3↑ + NH4HSO4 или (NH4)2SO4 → 2NH3↑ + H2SO4

§ если анион проявляет окислительные свойства:

NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O

(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O

NH4NO2 = N2+ 2H2O

 

5. Гидролиз.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

FeCl3 + H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl

Na2S + H2O = NaHS +NaOH

Химические свойства кислых солей:

1. Термическое разложение с образованием средней соли (гидрокарбонаты активных металлов):

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

2. Взаимодействие со щёлочью с образованием средней соли:

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O


А13. Химическая лаборатория.

А13. Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Чистые вещества и смеси.

Смесь— материал, состоящий из двух или нескольких веществ, хаотично чередующихся друг с другом в пространстве.
Чистое вещество - физически и химически однородный материал, обладающий определенным комплексом постоянных свойств. Содержание примесей в препаратах особой чистоты измеряется миллионными и миллиардными долями процента.

Сравнительная характеристика смеси и чистого вещества