Выполнение работы методом пипетирования.
Навеску примерно 0,8-1 г.анализируемой кислоты взвешивают с точностью до 0,0001г. переносят в мерную колбу емк. 100 мл., доводят до метки дистиллированной водой в колбе вместимостью 100 мл. В колбу для титрования 250 мл., отбирают пипеткой 10 мл анализируемого раствора, добавляют индикатор метиловый красный, титруют из бюретки раствором NаOH 0,1N до перехода окраски от розовой к желтой.
Расчет результатов:
mбюкса пустого = V HCI(1) =
mбюкса с навеской = V HCI (2) =
m навески = V HCI (3) =
V HCI (сред) =
Закон эквивалентов N1 . V1 = N2 . V2
N HCI = _N NaOH . V NaOH / V HCI
Q HCI = N HCI. Vм.к. . Э HCI / 1000 (г/экв/л)
Q HCI ( %) = Q HCI . 100 / m навески
где V NaOH - объем 0,1моль/дм3 раствора гидроокиси натрия, израсходованный на титрование, см3;
V HCI - объем раствора соляной кислоты, взятой для анализа, см3;
Э HCI - эквивалент соляной кислоты;г/экв;
m навески - масса навески анализируемой кислоты, г.
N HCI; N NaOH - концентрация кислоты и щелочи соответственно, ;г/экв./л
Лабораторная работа
ТЕМА:ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОЛЯНОЙ И БОРНОЙ КИСЛОТ ПРИ
СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ С ДВУМЯ ИНДИКАТОРАМИ
Сущность работы. При титровании смеси сильной и слабой кислот встречаются два случая.
Оттитровать раздельно такие кислоты в водном растворе невозможно. Когда титруют смесь сильной и слабой кислот с константой кислотности (К около 10-7, то до начала титрования концентрация ионов водорода будет практически равна концентрации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты будет практически полностью подавлена. Поэтому вначале будет оттитрована практически вся сильная кислота, а затем будет оттитровываться и слабая кислота. Борная кислота является очень слабой кислотой (Ка = 6,4∙ 10 -10), непосредственно ее оттитровать нельзя. Но если в раствор добавить некоторые органические
вещества (маннит, глицерин), то они образуют с борной кислотой более
сильные комплексные кислоты, которые уже можно титровать с таким
индикатором, как фенолфталеин.
Цель: Отработка профессиональных компетенций определение основного вещества в растворе.
Реактивы. Гидроксид натрия, NaOH, 0,1000 М стандартный раствор.
Глицерин (предварительно нейтрализованный по фенолфталеину).
Индикаторы: метиловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор;
фенолфталеин, 0,1%-ный раствор в 60%-ном этаноле.
Посуда. Колба мерная (50 мл); колба коническая (250 мл); пипетка (10
мл); бюретка (25 мл); цилиндр мерный (100 мл); резиновая груша.
Выполнение работы:
Готовят титровальную установку. В бюретку наливают стандартный рабочий раствор гидроксида натрия. 3 мл. исследуемого раствора, содержащий соляную и
борную кислоты, помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл,
доводят водой до метки и хорошо перемешивают. Затем пипеткой
отбирают 10,0 мл этого раствора, переносят в коническую колбу
вместимостью 100 мл, добавляют 1 каплю раствора метилового оранжевого и
титруют раствором гидроксида натрия до изменения окраски раствора из
красной в чисто-желтую. Отмечают объем раствора гидроксида натрия,
пошедшего на титрование соляной кислоты(V1). Затем в титруемый раствор
добавляют 1 мл глицерина, хорошо перемешивают, добавляют 6-7 капель
фенолфталеина и продолжают титрование раствором гидроксида натрия до
изменения окраски из желтой в оранжево-красную(V2). Добавляют еще 1 мл
глицерина и, если оранжево-красная окраска исчезла, продолжают
титрование раствором гидроксида натрия до появления оранжево-красной
окраски. Объем раствора гидроксида натрия(V2 -V 1), пошедшего на титрование в
присутствии фенолфталеина, соответствует содержанию борной кислоты в
аликвотной порции задачи.
Расчет результатов анализа:
NNAOHVNAOHЭHCLVK где
Q HCL (Г/Л) = 1000 * VHCL
N HCL V HCL Э H 3 В О3 VK где
Q H 3 В О3 (Г/Л) = 1000 * V H 3 В О3
Лабораторная работа
ТЕМА: «ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОЛЯНОЙ И БОРНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ