Способы выражения концентраций растворов
Задача 1.Какое из перечисленных соединений – С7Н16, NаНСО3, НС1 или I2 – должно быть более растворимо в неполярном растворителе СС14, а какое более растворимо в воде?Решение: Соединения С7Н16 и I2 неполярны, поэтому растворимость их в СС14 должна быть выше, чем в Н2О. В то же время NаНСО3 – ионное соединение, а НСl – соединение с полярной ковалентной молекулой, поэтому для этих двух соединений вода должна быть лучшим растворителем, чем СС14.Задача 2.Расчет массовой доли, молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента раствора.
Определите массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора, полученного при смешении 200 мл 2М раствора серной кислоты ( 
=1,18 г/мл) и 200 мл 8% раствора серной кислоты ( =1,05 г/мл).
Решение:Рассчитаем массу первого раствора и массу серной кислоты в нем:
m(р-ра)1= (р-ра)1 .V(р-ра)1=1,18 .200=236 (г);
m(H2SO4)1 = 
(H2SO4) . M(H2SO4)=c(H2SO4) .V(р-ра)1 .М(H2SO4)=
=2 .0,2 .98=39,2(г);
Масса второго раствора и масса серной кислоты в нем равны
m(р-ра)2 = (р-ра)2 .V(р-ра)2=1,05 . 200=210 (г);
m(H2SO4)2 = m(р-ра)2. 
(H2SO4)=210 .0,08 =16,8 (г).
Массовую долю полученного раствора рассчитываем по формуле:
= 
(12,6%)
Молярная концентрация раствора
;
Ответ: 12,6%; 1,43моль/л; 2,86 моль экв/л
Задача 3.Расчет массовой доли, молярной концентрации, нормальной концентрации по пропорции.
Сколькограммоврастворенноговеществаискольководысодержитсяв30г10%-горастворасахара?
Массоваядоля(процентнаяконцентрация)показывает,сколькограммвеществасодержитсяв100граммахраствора.
Еслиговорят,чторастворхлориданатрия30%-й–этозначит,чтовкаждых100граммахсодержится30гNaCl.
Решение:Составляемпропорцию:
В100грастворасодержится10гсахара,аВ30грастворасодержится mгсахара
m = 
= 3г Знаямассурастворенноговещества,находятмассу m 
растворителя:
30-3=27гводы.
Ответ: 3г; 27 г.
Задача 4.Вкакомколичестве12%-горастворасодержится75грастворенноговещества?
Решение: Составляемпропорцию:
100грастворасодержит12грастворенноговеществаm грастворасодержит75грастворенноговеществаm = 
= 625г
Ответ: 625 г.
Задача 5.СколькограммовBaCl2нужнорастворитьв400лводы,чтобыполучить20%-йраствор?
Решение:100грастворасодержит20гBaCl2и,следовательно,80гводы.100грастворасодержит80гводыmграстворасодержит400гводы
m = 
= 500гm (BaCl2) = 500 - 400 = 100 г. Ответ:100 г
Задача 6.1,5литрахводырастворили101,5гсолиMgCl2·6H2O. Вычислитьмассовуюдолюрастворапобезводнойсоли.
Решение:МолярнаямассаMgCl2·6H2Oравна203г/моль,МолярнаямассаMgCl2равна95г/моль.ОпределимколичествобезводнойсолиMgCl2в101,5гMgCl2·6H2Oпопропорции:
203г (MgCl2·6H2O)содержат95г (MgCl2)101,5г (MgCl2·6H2O)содержат mг(MgCl2):
m(MgCl2)= 
= 47,5г
Найтипроцентнуюконцентрациюраствора–этозначит,чтонужнонайтиколичестворастворенноговещества,содержащеесяв100граствора.
Следовательно,составимследующуюпропорцию:1601,5грастворасодержит47,5гMgCl2,а100грастворасодержит m гMgCl2
m(MgCl2)= 
= 2,96г Ответ: 2,96 г.
Задача 7.Растворение веществ, взаимодействующих с водой, инахождение концентрации полученного раствора.
Найдите массовую долю вещества в растворе, полученном при взаимодействии 4,6 г металлического натрия с 75,6 мл воды.
Решение: Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:
0,2моль 0,2моль 0,1моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2моль 2моль 1моль
Рассчитаем количество вещества и массу NaOH:
(NaOH)= 
(Na) = 
(моль);
m (NaOH) = М(NaOH) . (NaOH)=40 .0,2=8(г).
Масса полученного раствора и массовая доля гидроксида натрия равны:
m(р-ра)= m(H2O) +m(Na) – m(H2) =76,5 + 4,6 - 2 .0,1=80 (г)
(10%).
Ответ: 0,1(10%).