НАБОР ЗАДАНИЙ ДЛЯ КОНТРОЛЯ САМОПОДГОТОВКИ

Задание 1.

Определите заряд и тип комплексного иона в соединении: [Al(H2O)6]Cl3.

А. -3, анионный

В. +3, катионный

С. +2, анионный

D. -2, катионный

Е. 0, нейтральный

 

Задание 2.

Укажите степень окисления центрального атома в комплексе K4[Fe(CN)6].

А. +2

В. +4

С. +3

D. +6

Е. -4

Задание 3.

Определите координационное число центрального атома в комплексном соединении [Co(NH3)5Cl](OH)2:

А. 2

В. 3

С. 4

D. 5

Е. 6

 

Задание 4.

Какое из комплексных соединений является анионным?

А. Na3[Cr(OH)6]

В. [Cr(H2O)4Br2]Cl

С. [Cr(H2O)4PO4]

D. [Cr(NH3)4] PO4

Е. [Cr(H2O)6]Cl

 

Задание 5.

Лигандами в комплексном соединении Na3[Cr(OH)6] являются:

А. Na+

В. ОН-

С. Cr3+

D. Na+ и Co3+

Е. Co3+ и OH-

 

Задание 6.

Выберите бидентатный лиганд из приведенных:

А. Сl-

В. ОН-

С. SO42-

D. H2O

Е. NH3

 

Задание 7.

Опишите координационное соединение: [Cr(H2O)6]Cl3. Укажите:

1. Внутреннюю и внешнюю сферу комплекса, их заряд

2. Комплексный ион

3. Центральный атом и его степень окисления

4. Лиганды, их заряд и дентатность

 

Эталоны ответов:

1 – B, 2 – A, 3 – E, 4 – А, 5 – B, 6 – C.

 

Тема 5. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОФОТОКОЛОРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ

Самыми распространенными системами человеческого организма являются растворы, в них происходят разнообразные физиологичные и биохимические процессы. Плазма крови, лимфа, моча, спинномозговая жидкость являются водными растворами, в состав которых входят белковые компоненты, азотсодержащие соединения, углеводы, липиды и неорганические ионы (катионы натрия, калия, хлорид-ионы, гидрокарбонат-анионы и др.).

Биологические жидкости условно подразделяют на внутриклеточные и внеклеточные (плазма, лимфа), водно-солевой баланс которых определяется концентрацией ионов и органических соединений, а также функционированием внутренних органов (почки, легкие, ЖКТ). Одной из важнейших характеристик биологических жидкостей является концентрация растворенных компонентов, величина которой определяет нормальное или патологическое состояние организма.

Экспериментальное определение концентраций биологических жидкостей или растворов разнообразных лекарственных средств является важной стадией клинических и фармакологических исследований. Преимуществом инструментальных методов определения концентрации является невысокая трудоемкость в совокупности с большой точностью. Одним из таких методов является принцип непрямого определения концентрации по оптической плотности раствора – метод электрофотоколориметрии, в основе которого лежит закон Ламберта – Бугера - Бера.

При биохимических исследованиях метод электрофотокалориметрии используется для количественного определения общего содержания азота в моче (с реактивом Несслера), пировиноградной кислоты (метод Умбрайта), мочевины (метод Бородина), и т.д. Фотоколориметрический метод дает возможность качественно определять амидопирин и кофеин, дикаин и новокаин в лекарственных смесях.

 

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

ОБЩАЯ ЦЕЛЬ.

Уметь трактовать механизм образования раствора, определять его тип и количественный состав.

 

КОНКРЕТНЫЕ ЦЕЛИ

УМЕТЬ:

1. Интерпретировать механизм образования растворов.

2. Интерпретировать влияние температуры и природы компонентов раствора на растворимость.

3. Определять количественные характеристики состава раствора.

4. Интерпретировать понятие оптической плотности раствора и экспериментально определять концентрацию раствора по данной характеристике.

5. Трактовать биологические жидкости как многокомпонентные водные растворы.

 

 

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ

1. Классификация растворов.

2. Механизм процессов растворения. Зависимость растворимости от температуры, природы растворенного вещества и растворителя.

3. Величины, которые характеризуют количественный состав растворов (массовая концентрация, молярная концентрация, см. приложение 2, 3).

4. Оптическая плотность растворов. Закон светопоглощения Ламберта – Бугера – Бера.

5. Роль растворов в жизнедеятельности организмов.

Основная литература.

1. Медицинская химия: учебник. Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. – К.: Медицина, 2008. – С. 106-125.

РЕШЕНИЕ ОБУЧАЮЩИХ ЗАДАЧ

Задача 1.

Рассчитайте массовую долю ZnCl2, растворе, который был получен при смешении 5г соли и 95г воды.

Эталон решения:

1. Для успешного решения задачи необходимо записать ее краткое условие, позволяющее определить известные величины, а также неизвестные, которые необходимо вычислить в ходе решения:

 

Дано: Решение:
=?    

 

 

2. Массовая доля определяет массу растворенного вещества, приходящуюся на 100 г раствора. Массовая доля хлорида цинка в растворе может быть рассчитана по формуле:

3. Масса растворенного вещества нам известна, найдем массу раствора. Ее можно найти как сумму масс всех компонентов раствора:

4. Найдем массовую долю вещества в растворе:

 

Решенная задача оформляется по следующему образцу:

 

Дано:   Решение:
=?    

Ответ: Массовая доля вещества в растворе составляет 5%

 

Задача 2.

Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 6 г гидроксида натрия в 250 мл раствора.

Эталон решения:

1. Молярная концентрация (молярность) определяет число молей растворенного вещества, приходящихся на 1 л раствора. Молярность раствора гидроксида натрия может быть рассчитана по формуле:

2. Определяем молярную массу гидроксида натрия:

М (NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

3. Рассчитываем молярную концентрацию раствора (объем раствора переводим в литры):

 

Задача 3.

Определите молярную концентрацию раствора 5,5 % раствора соляной кислоты, плотность которого составляет 1,04 г/см3

Эталон решения:

1. Массовую долю соляной кислоты в растворе можно найти, пользуясь формулой пересчета:

2. Массовая доля и плотность раствора (r) нам известны, рассчитаем молярную массу соляной кислоты HCl.

М (HCl) = 1+35,5 = 36,5 г/моль

2. Найдем молярную концентрацию раствора растворе: