Реакция среды растворов солей

Ход и данные опыта

В данном опыте через исследуемые растворы пропускался электрический ток. По яркости свечения электрической лампочки определялось к каким соединениям по электропроводности (электролит/ неэлектролит); сильный электролит/ слабый электролит) относится данное соединение (таблица 1).

Таблица 1.

Исследуемый раствор	Яркость свечения лампочки	Неэлеткролит/ электролит (слабый/ сильный)
Дистиллированная вода
1 М сахар
1 М КОН
1 М NaNO₃
1 М СН₃СООН
1 М NH₄OH
CH₃COONH₄ (CH₃COOH + NH₄OH CH₃COONH₄ + H₂O)

Анализа результатов опыта

1.Отметьте по яркости свечения лампочки сильные и слабые электролиты. Чем измеряется сила электролита и как она зависит от количества ионов в растворе?

2. Запишите уравнения диссоциации исследуемых веществ, а для слабых электролитов также выражения и значения констант диссоциации (К_Д).

3. Сделайте общий вывод о зависимости степени диссоциации от природы электролита.

__________________________________________________________________

2. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита

2.1. Влияние разбавления раствора на степень электролитической диссоциации

Ход и данные опыта

Для проведения опыта электрический ток пропускали через растворы уксусной кислоты различных концентраций: концентрированный, 1 М и 0,1 М. Наблюдали за яркостью свечения лампочки (таблица )2.

Таблица 2.

Исследуемый раствор	Яркость свечения лампочки
Концентрированная CH₃COOH
1 М СН₃СООН
0,1 M CH₃COOH

Анализа результатов опыта

1. Чем объясняется усиление свечения лампочки при разбавлении раствора? В какую сторону сместилось равновесие диссоциации уксусной кислоты и почему?

2. Сделайте вывод о зависимости степени диссоциации слабого электролита от разбавления раствора. Запишите, исходя из закона разбавления Оствальда, выражение, связывающее степень диссоциации и концентрацию раствора.

2.2. Влияние введения одноименных ионов на степень диссоциации слабых электролитов

Ход и данные опыта

а) В одну из пробирок с раствором гидроксида аммония NH₄OH с раствором фенолфталеина добавляли небольшое количество хлорида аммония NH₄Cl и сравнивали цвет полученного раствора с цветом раствора в контрольной пробирке.

Наблюдения:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Анализа результатов опыта

1. Запишите уравнения диссоциации NH₄OH и NH₄Cl.

__________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Объясните изменение окраски фенолфталеина изменением концентрации ионов OH^– в растворе. Как это связано со смещением равновесия диссоциации NH₄OH при добавлении к раствору хлорида аммония?

3. Сделайте вывод о влиянии введения одноименных ионов на степень диссоциации гидроксида аммония. Повлияет ли и как на степень диссоциации гидроксида аммония добавление к раствору сильного основания?

Ход и данные опыта

В одну из пробирок с раствором уксусной кислоты с раствором метилоранжа добавляли небольшое количество ацетата натрия и сравнивали цвет полученного раствора с цветом раствора в контрольной пробирке.

Анализа результатов опыта

1. Запишите уравнение диссоциации CH₃COOH и CH₃COONa.

_______________________________________________________________________________________________________________________

2. Объясните, как смещается равновесие диссоциации уксусной кислоты при добавлении к ней ацетат-ионов (CH₃COO^–) из соли. Как меняются при этом концентрация ионов Н⁺ в растворе и степень диссоциации уксусной кислоты?

3. Объясните, повлияет ли и как на степень диссоциации уксусной кислоты добавление к ней сильной кислоты.

3. Гидролиз солей. Образование кислых и основных солей при ступенчатом гидролизе

Реакция среды растворов солей

Ход и данные опыта

Втри пробирки с дистиллированной водой добавили несколько капель лакмуса. Одну из пробирок оставьте в качестве контрольной, а в остальные добавили небольшое количество солей NaCl и Al₂(SO₄)₃. Наблюдения занесены в таблицу 3.

Таблица 3.

Соль	Изменение окраски индикатора при добавлении соли
NaCl
Al₂(SO₄)₃

Анализа результатов опыта

1. Объясните, почему не изменилась окраска раствора лакмуса при растворении соли NaCl.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Какие ионы обусловили изменение цвета лакмуса в растворе Al₂(SO₄)₃ В результате какого процесса появились эти ионы? Дайте определение гидролиза.

3. Возможен ли полный гидролиз этой соли? Почему сульфат алюминия подвергается ступенчатому гидролизу? Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакций гидролиза Al₂(SO₄)₃ Подтверждается ли вывод о характере среды экспериментом?

4. Сделайте общий вывод, при гидролизе каких солей образуются основные соли.

5. Как избежать гидролиза соли Al₂(SO₄)₃ при приготовлении водного раствора? Ответ поясните на основании принципа смещения равновесия.

Гидролиз карбоната натрия

Ход и данные опыта

В пробирку с дистиллированной водой добавили несколько капель лакмуса и небольшое количество карбоната натрия Na₂CO₃.

Анализа результатов опыта

1. Объясните, какие ионы обусловили изменение цвета лакмуса. В результате какого процесса появились эти ионы? На что указывает отсутствие выделения диоксида углерода при растворении соли?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакций гидролиза с учетом наблюдений в эксперименте. Поясните, почему карбонат натрия подвергается ступенчатому гидролизу? Подтверждается ли вывод о характере среды экспериментом?

3. Сделайте общий вывод, при гидролизе каких солей образуются кислые соли.

4. Как избежать гидролиза этой соли при приготовлении водного раствора? Ответ поясните на основании принципа смещения равновесия.

4. Влияние температуры на степень гидролиза солей

Ход и данные опыта

В пробирку с дистиллированной водой добавили небольшое количество и несколько капель фенолфталеина. Затем ½ полученного раствора нагревали.

Анализа результатов опыта

1. Какая среда должна быть в растворе этой соли? Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции гидролиза. Подтверждается ли вывод о характере среды экспериментом?

2. На основании изменения окраски при нагревании сделайте вывод об изменении концентрации ионов OH^– в растворе. В каком направлении сместилось равновесие гидролиза и почему?

3. Укажите причину увеличения степени гидролиза соли с повышением температуры.

_________________________________________________________________________________________________________________________________

Необратимый гидролиз

Ход и данные опыта

В пробирку поместили равные объёмы (1-2мл) растворов солей Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO_3.

Наблюдаем выпадение осадка и выделение пузырьков газа.

Анализ результатов опыта

1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции гидролиза с учетом наблюдений в эксперименте.

2. Объясните необратимость процесса совместного гидролиза исследуемых солей.

Ответы на контрольные вопросы

1. Вычислите концентрацию цианид-ионов в О,1М растворе синильной кислоты HCN. Как изменится концентрация этих же ионов, если pH раствора HCN будет равен 3?

2. Одинаковы ли значения pH растворов КOH и NH₄OH одинаковой концентрации, равной 0,01М? Ответ обосновать уравнениями диссоциации и расчетами.

3. Запишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения ступенчатого гидролиза солей CuSO₄ и Na₃PO₄. Как избежать гидролиза этих

солей при приготовлении их водных растворов? Ответ пояснить с позиций принципа смещения равновесия гидролиза.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Рассчитайте pH 0,5М раствора AlCl₃, учитывая только первую ступень гидролиза. Запишите уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах.