Проба на анионы II группы.

К контрольному раствору добавляют разв. HNO₃ и раствор AgNO₃ , если выпадает белый осадок, то надо найти С1^-или SCN^-:

SCN^- - с FeC1₃ – кроваво-красное окрашивание;

С1^- - с AgNO₃ – белый осадок , растворимый в растворе аммиака.

Если с нитратом серебра образуется осадок желтоватого цвета, то это Br^–или I ^- : тогда к контрольному раствору добавляют раствор КМпО₄, разв. Н₂SО₄ и 1 мл хлороформа, закрывают пробирку колпачком или ватным тампоном и встряхивают. Если слой органического растворителя окрашивается в желтый цвет, если это бромид-ион, если в фиолетовый – это иодид- ион.

3. Проба на анионы III группы.

Проба на нитрат-ион - с раствором ДФА капельная реакция в фарфоровой чашке (тигле) – синее окрашивание.

Проба на нитрит –ион - с раствором антипирина в присутствии хлороводородной кислоты – изумрудно- зеленое окрашивание.

Протокол № 1

На анализ поступил контрольный раствор под №….. , содержащий простую соль.

Заключение: Контрольный раствор под № ….. содержит простую соль ……………………………..

ЛИТЕРАТУРА:

1. А.А. Ищенко, «Аналитическая химия». М.: Академия, 2007.

2. Е.В. Барковский, Ткачев, «Аналитическая химия», Минск, «Высшэйшая школа», 2004.

3. М.Э.Полеес, И.Н. Душечкина «Аналитическая химия. М.: Медицина, 1994.

4. Л.А. Возякова Методическое пособие для студентов «Решение задач в титриметрическом анализе», ГОУ СПО СОФК, Екатеринбург, 2008.

5. Л.А. Возякова Методическое пособие для студентов «Расчет молярной массы эквивалента», ГОУ СПО СОФК, Екатеринбург, 2008.

6. Государственная фармакопея XII изд. ,М.: Медицина,

7. Государственная фармакопея ХI изд., вып. 1, М.: Медицина, 1987.

8. Государственная фармакопея ХI изд., вып. 2, М.: Медицина, 1989.

9. Государственная фармакопея Х изд., М.: Медицина, 1968.

Дополнительные источники:

"Основы аналитической химии" в 2-х книгах. Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа, 2000.

Пономарев В.Д. «Аналитическая химия». Москва «Медицина» 1998.

Барсукова З.С. «Аналитическая химия». М.: Высшая школа, 1990.

Харитонов Ю.Я., «Аналитическая химия». Москва «Высшая школа», 2001.

Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. «Аналитическая химия».

Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. "Аналитическая химия" в 2-х книгах. М., Химия, 1990.

Калюкова Е.Н. «Титриметрические методы анализа», учеб. пособие., Ульяновск: УлГТУ, 2008.

Приложение № 1

Таблица растворимости оснований и солей катионов I – VI аналитических групп

Группа I II III IV V VI

Ионы Na⁺ K⁺ NH₄⁺ Ag⁺ Pb²⁺ Hg₂²⁺ Ca²⁺ Ba²⁺ Sr²⁺ Al³⁺ Zn²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ Mn²⁺ Mg²⁺ Bi³⁺ Cu²⁺ Hg²⁺

OH^- Р Р Р - Н - М Р М Н Н Н Н Н Н Н Н -

NO₃^- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

F^- Р Р Р Р М Р М М М М М М М Р М Н М -

Cl^- Р Р Р Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р Р

Br^- Р Р Р Н М Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р М

I^- Р Р Р Н Н Н Р Р Р Р Р Р - Р Р Н Р М

SO₄^2- Р Р Р М М М М Н Н Р Р Р Р Р Р - Р -

SO₃^2- Р Р Р М Н Н М Н Н - Н Н - Н М Н - -

S^2- Р Р Р Н Н Н Н Н Н - Н Н Н Н - Н Н Н

CO₃^2- Р Р Р Н Н Н Н Н Н - Н Н - Н Н Н - -

PO₄^3- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н

CrO₄^2- Р Р Р Н Н Н М Н М - Н - - Н Р Н Н Н

CH₃COO^- Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р - Р Р - Р Р

ПРИМЕЧАНИЯ: Р – растворимые (более 10 г в 100 г воды)

М – малорастворимые (от 0,07 г до 10 г в 100 г воды)

Н – нерастворимые (менее 0,001 г в 100 г воды)

«-» - разлагаются водой или не существуют

Приложение № 2

Произведения растворимости некоторых

Малорастворимых сильных электролитов

В водном растворе при 298,15 К
⇐ Назад
1
2
3
4
56