Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 8

 

1. Что называется стандартным изменением энергии Гиббса, единица измерения энергии Гиббса?

 

2. Сколько теплоты выделится при разложении 54 г глюкозы по реакции:

С6Н12О6 (кр) ® 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2 (г), если:

Δf2986Н12О6 кр) = -1273,00 ;

Δf2982Н5ОН ж) = -276,98 ;

Δf298 (CO2 г) = -393,51 .

 

3. Определите изменение энтропии реакции при стандартных условиях:

4NH3 (г) + 3О2 (г) ® 6Н2О (ж) + 2N2 (г)

 

4. В какую сторону сместится равновесие реакции:

2СО (г) + О2 (г) « 2СО2 (г); ΔrH° = -566,0 кДж

при повышении температуры, при понижении давления?

 

5. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 16 раз?

 

6. При установлении равновесия реакции:

4HCl (г) + O2 (г) « 2Cl2 (г) + 2Н2О (г)

концентрации веществ – участников реакции равны соответственно ( ):

[HCl] = 0,1; [O2] = 0,05; [Cl2] = 0,9; [H2O] = 0,9.

Рассчитайте константу равновесия и исходную концентрацию хлороводорода.

 

 

Контрольная работа 1

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 9

 

1. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции, если принять ½DH°½<< ½TDS°½?

 

2. Тепловой эффект реакции:

SO2 (г) + 2H2S (г) ® 3S (ромб) + 2Н2О (ж)

равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования H2S.

 

3. Используя значения Δf298 соединений, участвующих в реакции:

C6H6 (ж) + NH3 (г) ® С6Н5NH2 (ж) + Н2 (г),

определите, возможна ли эта реакция, Δf2986Н5NH2 ж) = 149,08 .

 

4. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:

MgO (кр) + СО2 (г) « MgCO3 (кр); DrH° < 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой системы влево?

 

5. При 398 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

 

6. Равновесие реакции: H2 (г) + Cl2 (г) « 2НCl (г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: ( ): [Н2] = 0,25; [Cl2] = 0,05; [HCl] = 0,9. Определите исходные концентрации хлора и водорода.

 

Контрольная работа 1

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 10

 

1. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе водяного пара в жидкость, кристаллического йода в парообразное состояние? Почему? Вычислите DS° для каждого превращения.

 

2. Определите Δf298 (Fe2O3 кр), если при реакции:

2Fe (кр) + Al2O3 (кр) ® Fe2O3 (кр) + 2Al (кр)

на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты.

 

3. Рассчитайте Δr298 реакции: N2 (г) + 2H2O (г) ® NH4NO2 (г) и сделайте вывод о возможности её протекания. Δf298 (NH4NO2 г) = 115,94 .

 

4. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:

MgO (кр) + СО2 (г) « MgCO3 (кр); DrH° < 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой системы влево?

 

5. Вычислите температурный коэффициент некоторой реакции, если константа скорости этой реакции при 120°С равна 5,88×10-4, а при 170°С – 6,7×10-2.

 

6. Равновесные концентрации веществ – участников реакции:

СН3СООН (ж) + С2Н5ОН (ж) ® СН3СООС2Н5 (ж) + Н2О (ж)

равны соответственно ( ): [СН3СООН ж] = 0,02; [С2Н5ОН ж] = 0,32; [СН3СООС2Н5 ж] = 0,08; [Н2О ж] = 0,08. Какими стали равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации С2Н5ОН в 4 раза?

 

Контрольная работа 1