Окислительно-восстановительные реакции
В задачах 1 – 25 укажите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования, контрпропорционирования) относятся следующие реакции, подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
| № п/п | Схемы уравнений реакций |
| N2O5 ® NO2 + O2 | |
| SO32− + MnO4- + H+ ® SO42- + Mn2+ + H2O | |
| SO32− + O2 ® SO42- | |
| KClO2 ® KClO3 + KCl | |
| NO + NO2 ® N2O3 | |
| CrO3 ® Cr2O3 + O2 | |
| HNO3 ® NO2 + O2 + H2O | |
| H2S + H2SO3 ® S + H2O | |
| KClO3 ® KCl + O2 | |
| K2 MnO4 + H2O ® KMnO4 + MnO2 + KOH | |
| NH4NO3 → N2O + H2O | |
| MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 | |
| (NH4)2CrO4 → Cr2O3 + N2 + H2O + NH3 | |
| H2O2 → H2O + O2 | |
| H2S + SO2 → S + H2O | |
| SO2 + O3 → SO3 + O2 | |
| KClO3 → KCl + KClO4 | |
| P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2 | |
| Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 | |
| KOH + Cl2 → KCl+ KClO3 + H2O | |
| FeCl2 + Cl2 → FeCl3 | |
| CrCl2 + H2O → Cr(OH)Cl2 + H2 | |
| WC → W2C + Cграфит | |
| CO2 + C → CO | |
| Nb + H2O → Nb2O5 + NbH |
В задачах 26 − 40расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
| № п/п | Схемы уравнений реакций |
| HNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
| K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O | |
| NH3 .+ SO3 + H2O ® (NH4)2SO4 | |
| P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO | |
| Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 ® Fe2O3 + K2CrO4 + CO2 | |
| AsH3 + HNO3 ® H3AsO4 + NO2 + H2O | |
| Cu2S + HNO3 ® Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO+ H2O | |
| H2SO4 + HI® I2 + H2S + H2O | |
| BiCl3 + SnCl2 ® Bi + SnCl4 | |
| Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O | |
| PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O | |
| PbO2 + H2O2 → Pb(OH)2 + O2 | |
| NaMnO4 + H2O2 + HCl → NaCl + MnCl2 + O2 + H2O | |
| V2O2 + NH3 → VN + H2O + H2 | |
| CaO + MgO + Si → CaSiO4 + Mg |
В задачах 41 − 60 рассчитайте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронно-ионных схем (полуреакций), укажите окислитель и восстановитель:
| № п/п | Схемы уравнений реакций |
| KNO2 + KMnO4 + HCl → KNO3 + MnCl2 + KCl + H2O | |
| NaMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 +O2 + H2O | |
| AgNO3 + NaOH + H2O2 → Ag + NaNO3 +O2 + H2O | |
| KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + H2O | |
| K2MnO4 + H2O ® MnO2 + KMnO4 + KOH | |
| Cl2 +KOH ® KClO + KCl + H2O | |
| H2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + MnSO4 + K2SO4+ H2O | |
| NaNO3 + NaI + H2SO4 ® I2 + Na2SO4 + NO + H2O | |
| FeSO4 + K2CrO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O | |
| H2O2 + KMnO4 ® MnO2 + KOH + O2 + H2O | |
| HNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
| Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O | |
| FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O | |
| MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O | |
| Cr2(SO4)3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl +Na2SO4 + H2O | |
| H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O | |
| K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O | |
| Fe + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + N2 + H2O | |
| As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO | |
| K2S + KNO3 + H2O → S + KNO2 + KOH |
В задачах 61 –78закончите уравнения реакций, определите коэффициенты, используя метод электронно-ионных схем (полуреакций):
| № п/п | Схемы уравнений реакций |
| Al + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Al2 (SO4)3 + Cr2(SO4)3 + ¼ | |
| S + KOH → K2SO3 + K2S + ... | |
| Na2SO3 + HNO3(конц.) → Na2SO4 + ... | |
| FeSO4 + H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 + ... | |
| CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + … | |
| Сl2 + FeSO4 + KOH ® Fe(OH)3 + … | |
| SnCl2 + KMnO4 + HCl ® H2SnCl6 + … | |
| KCNS + H2O2 ® HCN + KHSO4 + … | |
| CuI + H2SO4 + KMnO4 ® CuSO4 + I2 +MnSO4 + … | |
| NaBr + H2SO4 + NaBrO3 ® Br2 + Na2SO4 + … | |
| KClO3 + KOH(конц.) +MnSO4 ® K2MnO4 + KCl + … | |
| Na2SeO3 + NaOH + Cl2 ® Na2SeO4 + NaCl +… | |
| KI + CuCl2 → CuCl + … | |
| PbS + HNO3 → S + NO + … | |
| KI + Fe2(SO4)3 → I2 + … | |
| Re + HNO3 → HReO4 + NO + … | |
| K2S + K2MnO4 + H2O → MnO(OH)2 + | |
| I2 + KOH → KIO3 +KI + |
В задачах 79−93заполните пропущенные места в предложенных ниже схемах, составьте ионно-молекулярные уравнения полуреакций и напишите полные уравнения реакций в молекулярной форме, расставив коэффициенты:
| № п/п | Схемы уравнений реакций |
| Sn 2+ + FeCl3 → Sn 4+ + … | |
| SO32− + MnO4- + OH- ® … | |
| I− +SO42− + H+ → I2 +… | |
| Fe2+ + ClO3- ® Cl- +… | |
| NO2- + ClO3- ® Cl- + … | |
| H2O2 + H+ + I − ® … | |
| Cu + NO2- + H+ ® NO + … | |
| SO32- + MnO4- +H2O ® SO42− + OH-… | |
| Al + NO3− + H+ → NH4NO3 + … | |
| SO32− + Cr2O7− + H+ → SO42− + … | |
| Br− + BrO3− + H+ → Br2 + … | |
| CrO2- + H2O2 + OH- ® CrO42- +… | |
| Br2 + SnO22- + OH- ® SnO32- +… | |
| ClO3- + H+ + … ® C l- + … | |
| Zn + OH − + … → [Zn(OH)4]2− |
В задачах 94−105расставьте коэффициенты любым способом в следующих уравнениях реакций с участием комплексных соединений:
| № п/п | Схемы уравнений реакций |
| Na[Сr(OH)4] + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O | |
| Pt + HCl + HNO3 → H2 [PtCl6] + NO + H2O | |
| Ti + HNO3 + HF → H2[TiF6] + NO + H2O | |
| Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2 | |
| K2[TaF7] + K → Ta + KF | |
| Zn + KClO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + KCl | |
| Be + NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 | |
| TiCl3 + O2 + H2O → [TiO]Cl2 + HCl | |
| Au + O2 + H2O + KCN → K[Au(CN)2]+ KOH | |
| Nb + HNO3 + HF → H2[NbF7] + NO + H2O | |
| Au + HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO + H2O | |
| Zn + NaOH + H2O → Na[Zn(OH)3] + H2 |
В задачах 106 – 120укажите, в каких процессах произошло окисление, а в каких – восстановление. Укажите степени окисления атомов соответствующих элементов и количество отданных или принятых им иэлектронов:
| № п/п | Схемы уравнений реакций |
| а) NO2− → NO2; б) NH4+ → N2O; c) Cl2 → ClO − | |
| a) IO3− → I2; б) NO3− → N2; в) NO2 → NO2− | |
| a) NO2− → NO3−; б) NO3− → NO; в) S → SO32− | |
| a) Cl − → ClO3−; б) H2O2 → O2; в) NO3− → NH4+ | |
| a) I2 → IO3−; б) SO32− → S; в) ClO3 − → Cl − | |
| a) MnO4− → MnO42−; б) Cr 3+ → Cr2O72−; в) SO32− → SO2 | |
| a) SO32− → SO42−; б) MnO4− → MnO2; в) Sn 2+ → Sn 4+ | |
| a) Cl2 → Cl −; б) Fe → Fe 2+; в) Cr2O72− → Cr 3+ | |
| a) MnO4− → MnO(OH)2; б) SO42− → S 2−; в) I − → I2 | |
| a) [Сr(OH)4] − → CrO4 2−; б) Br2 → Br −; в) NO3− → N2O | |
| a) Al → [Al(OH)4] −; б) H + → H2; в) Cu 2+ → Cu + | |
| a) Zn → [Zn(OH)4] 2−; б) Fe 2+ → Fe; в) H2O2 → H2O | |
| a) SeO32− → SeO4 2−; б) Cl2 → Cl −; в) S 2− → S | |
| a) As2O3 → AsO43−; б) NO3− → NO; в) SO32− → S | |
| a) MnO4− → Mn 2+; б) SO32− → SO42−; в) SnO22- ® SnO32- |