Стандартные абсолютные энтропии S°298 некоторых веществ

Вещество S0298, Дж/(моль. К) Вещество 298. Дж/(моль. К)
С 2,44 Н2О 188,72
С 5,69 N2 191,49
ВаСО3 ВаО 70,3
Са(ОН)2 76,1 СаСОз 88,7
Fe 27,2 NH3 192,50
Ti 30,7 СО 197,91
S (ромб.) 31,9 С2Н2 200,82
О2 205,03
TiО2 50,3 H2S 205,64
FeO 54,0 NO 210,20
H2О (ж) 69,94 СО2 213,65
Fe2О3 89,96 С2Н4 219,45
NH4C1 94,5 Cl2 222,95
СН3ОН 126,8 2 240,46
H2 130,59 PCl3 311,66
Fe3О4 146,4 PCl5 352,71
CH4 186,19 MgO 26,24
HC1 186,68 С2Н6 229,5
C2H5OH 160,7 СаО 39,7

 

 

Таблица 4

Термодинамические характеристики некоторых ионов в водных растворах (при 298 К)

 

Ион ΔfG0, кДж/моль Δf H0, кДж/моль Ион Δf G0, кДж/моль Δf H0, кДж/моль
Ag+ А13+ Ва2+ Вr- СН3СОO- CN- СО32- Са2+ Cd2+ Сl- ClO3- Со2+ Сr3+ СrO42- Cs+ Cu+ Cu2+ F- Fe2+ Fe3+ H+ HСОО- НСO3- Hg2+ НS- 77,10 –489,80 –547,50 –104,04 –369,37 171,58 –527,60 –552,70 –77,65 –131,29 –0,19 –53,64 –223,06 –720,91 –291,96 50,00 65,56 –276,48 –84,88 –10,54 0,0 –334,70 –587,06 164,68 12,59 105,75 –529,69 –524,05 –121,50 –485,67 150,62 –676,64 –542,66 –75.31 –167,07 –92,56 –56,61 –235,91 –875,42 –258,08 72,80 66,94 –333,84 –87,86 –47,70 0,0 –410,00 –691,11 173,47 17,66 HSO3- HSO4- I- IO-3 K+ Li+ Mg2+ Mn2+ MnO-4 NH+4 NO2- NO3- Na+ Ni2+ OH PO43- Pb2+ Rb+ S2 Sn2+ SO42- Sr2+ Tl+ Zn2+   –527,30 –752,87 –51,76 –135,60 –282,62 –292,86 –455,24 –229,91 –425,10 –79,50 –35,35 –110,80 –261,90 –45,56 –157,35 –1025,50 –24.30 –282,21 85,40 -26,24 –742,99 –560,97 -32,43 –147,16   –627,98 –885,75 –55,94 –230,10 –252,17 –278,45 –461,75 –220,50 –518,40 –132,80 –106,30 –206,57 –229,94 –53,14 –229,94 –1284,1 1,63 –246,40 32,64 –10,23 –907,51 –545,51 5,52 –153,64  

 

Таблица 5

Эбулиоскопические (Кэ) и криоскопические (Кк) постоянныенекоторых растворителей.

 

Постоянные растворителей, кг·К/моль Вода Этанол Бензол Тетрахлорид углерода
Кэ Кк 0,52 1,85 1,22 1,99 2,53 5,12 5,02 29,8

 

Таблица 6

Стандартные потенциалы металлических и

газовых электродов(T = 298 K).

 

Электрод Электродная реакция Eo,B
Li+/Li Rb+/Rb K+/K Cs+/Cs Ra2+/Ra Ba2+/Ba Ca2+/Ca Na+/Na La3+/La Mg2+/Mg Be2+/Be Al3+/Al Ti2+/Ti V2+/V Mn2+/Mn Cr2+/Cr Zn2+/Zn Cr3+/Cr Fe2+/Fe Cd2+/Cd Co2+/Co Ni2+/Ni Sn2+/Sn Pb2+/Pb Fe3+/Fe H+/H Ge2+/Ge Cu2+/Cu O2/OH- Cu+/Cu Ag+/Ag Hg2+/Hg Pd2+/Pd Br2/Br- Pt2+/Pt O2/H2O Cl2/Cl- Au3+/Au Au+/Au H2/H- F2/F- Li++e ↔Li Rb++e ↔Pb K++e↔ K Cs++e ↔Cs Ra2++2e ↔Ra Ba2++2e↔ Ba Ca2++2e ↔Ca Na++e ↔Na La3++3e↔ La Mg2++2e ↔Mg Be2++2e ↔Be Al3++3e↔ Al Ti2++2e ↔Ti V2++2e ↔V Mn2++2e ↔Mn Cr2++2e ↔Cr Zn2++2e ↔Zn Cr3++3e ↔Cr Fe2++2e↔ Fe Cd2++2e↔ Cd Co2++2e↔ Co Ni2++2e↔ Ni Sn2++2e↔ Sn Pb2++2e ↔Pb Fe3++3e ↔Fe H++e ↔H Ge2++2e ↔Ge Cu2++2e ↔Cu 1/2O2+H2O +2e ↔2OH- Cu++e ↔Cu Ag++e ↔Ag Hg2++2e ↔Hg Pb2++2e ↔Pb 1/2Br+e ↔Br- Pt2++2e ↔Pt O2+4H++4e ↔2H2O 1/2Cl2+e↔ Cl- Au3++3e ↔Au Au++e ↔Au 1/2H2+e ↔H- 1/2F2+e↔ F- -3,045 -2,925 -2,925 -2,923 -2,916 -2,906 -2,866 -2,714 -2,525 -2,363 -1,847 -1,662 -1,628 -1,186 -1,180 -0,913 -0,763 -0,744 -0,440 -0,403 -0,277 -0,250 -0,136 -0,126 -0,036 +0,000 +0,010 +0,337 +0,401 +0,521 +0,799 +0,854 +0,987 +1,065 +1,200 +1,229 +1,359 +1,498 +1,691 +2,200 +2,866

 

 

Таблица 7

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (T = 298 К)

 

 

Электродная реакция φ°, В
Cr3+ + e↔ Cr2+ - 0,408
In3+ + e↔ In2+ - 0,400
Ti3+ + e↔ Ti2+ - 0,368
V3+ + e↔ V2+ - 0,256
Sn4+ + 2e↔ Sn2+ + 0,150
Cu2++ e ↔ CiT + 0,153
SO42-+4OН- + 8e ↔ H2S(p) + 4H20 + 0,303
[Fe(CN)6]3 +e↔ [Fe(CN)(i]4- + 0,360
I-3+ 2e ↔ 3I- + 0,536
Fe3+ + e↔ Fe2+ + 0,77
HNO3(p) + 9H+ + 8е↔ NH 4+ + 3H2O + 0,920
2Hg2+ + 2e↔ Hg22+ + 0,920
NO3-+ 2H++ 2e ↔ NO2-+ H20 + 0,940
ClO4-= 2H++ 2e ↔ ClO3-= H20 + 1,190
Tl3++ 2e ↔ Тl+ + 1,250
Cr2O72-+ 14Н+ + 6е ↔ 2Сr3++ 7H2O + 1,330
PbO2 + 4H+ + 2е ↔ Pb2t + 2H2O + 1,455
MnO4-+ 8H++ 5e ↔ Mn2++ 4H2O + 1,510
PbO2 + 4H+ + SO2-+ 2e ↔ PbSO4 + 2H2O + 1,685
H2O2(p) + 2H++ 2e↔ 2H2O + 1,776
Co3+ + e↔ Co2+ + 1,810
S2O82-+2e↔ 2SO42- + 2,010

 

Таблица 8

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

 

Анионы Катионы
Na+ K+ Li+ NH4+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Si2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Bi3+ Cr3+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
Cl- P P P P H Р P P P P Р Р P M Р Р Р P
Вr- P P P P H Р P P P Р M P P M Р Р Р P
I- P P P - H Р P P P P H P P H Р Р H -
NO3- P P P P Р Р P P P P Р P - Р Р Р -. Р
CH3COO P P P P Р Р P P P P Р P - P - - Р -
S2- P P P H H - P   P H H - H H H - H H
SO33- P P P H H H H H H H H -   H H - H -
SO 42- P P P P M p M H H Р - P Р H - Р Р Р
CO32- P P P - H H H H H H - - - H H - H -
SiO32- P P - - - H H H H H - H - H -   H H
CrO4 2- P P P H H Р M M H H H - - H H Р H -
PO43- H Р P H H H H H H H H H H H H H H H
OH- P P P H - H M M Р H - H H H H H H H

 

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Алексашин, Ю.В. Общая химия : 2-е издание / Ю.В. Алексашин, И.Е. Шпак. - Учебное пособие. - М. : Дашков и К, 2012. - 256.

2. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник для вузов. – М.: Интеграл-Пресс, 2013.

Голованова О.А., Общая химия: учебное пособие. – Омск: Издательство Омского государственного университета им. Ф.М. Достоевского, 2014 г. – 164.

4.Рыбакова, Г.В. Химия в агроинженерии: учебно-методическое пособие/ Г.В. Рыбакова, Н.В. Заглядимова, В.Н. Рукавишникова. – Княгинино: НГИЭИ, 2011.

5. Рыбакова, Г.В. Прикладная химия: учебное пособие/ Г.В. Рыбакова, Н.В. Заглядимова. – Княгинино: НГИЭИ, 2010.

6. Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия: учебник для вузов. – СПб.: Химиздат, 2014.

 

Для заметок

 

 

Учебное издание

 

 

Рукавишникова Валентина Николаевна

 

 

ХИМИЯ

 

 

Старший редактор Н. А. Шуварина

Корректор Т. А. Быстрова

 

 

Подписано в печать

Формат 60× 90 1/16. Бумага писчая. Гарнитура Times New Roman.

Усл. печ. л._13,9__ Уч.- изд. л. ___Тираж __ экз. Заказ______

___________________________________________________________

Отпечатано в ИПЦ НГИЭУ с оригинал-макета

606340, Нижегородская область, г. Княгинино, ул. Октябрьская, 22а

 


[1]Плазменное состояние вещества, имеющее еще больший запас внутренней энергии, здесь не рассматривается.