Тема П. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ равновесие. Расчет рН
1. Вычислить рН:
а) 0,01 М раствора гидроксида калия;
б) раствора уксусной кислоты с массовой долей 0,3%;
в) 0,05 М раствора цианида калия;
2. Рассчитать рН раствора, когда к 100 мл 0,1 М раствора карбоната натрия прилиты следующие количества 0,1 М раствора хлороводородной кислоты:
а) 99 мл;
б) 100 мл;
в) 201 мл.
3. Вычислить рН:
а) 0,01 М раствора муравьиной кислоты;
б) раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,2%;
в) 0,01 М раствора гидрокарбоната натрия;
4. Рассчитать рН раствора, когда к 50 мл 0,1 M раствора аммиака прилиты следующие количества раствора хлороводородной кислоты:
а) 49 мл;
б) 50 мл;
в) 51 мл.
5. Вычислить рН:
а) 0,2 М раствора соляной кислоты;
б) раствора аммиака с массовой долей 0,5%;
в) раствора, содержащего 3 г/л формиата натрия;
6. Рассчитать рН раствора, когда к 100 мл 0,1 М раствора сернистой кислоты добавлены следующие количества 0,1 М раствора гидроксида натрия:
а) 99 мл;
б) 100 мл;
в) 200 мл.
7. Вычислить рН:
а) 0,1 М раствора сернистой кислоты;
б) раствора, содержащего 2 мг/л гидроксида натрия;
в) раствора с массовой долей ацетата аммония 1,5%;
8. Рассчитать рН раствора, когда к 100 мл 0,1 М раствора фосфорной кислоты прилиты следующие количества 0,1 М раствора гидроксида калия:
а) 99 мл;
б) 100 мл;
в) 110 мл.
9. Как изменится рН 1∙10-2 M раствора гидроксида аммония при прибавлении к 1 л его:
а) 0,1 моль гидроксида натрия;
б) 0,1 моль хлороводородной кислоты?
10. Вычислить рН:
а) водного раствора аммиака, содержащего 0,0035 г/л NН4ОН;
б) раствора серной кислоты, если в 3,5 л воды растворено 4 г раствора её с плотностью 1,839 г/см3.
Тема Ш. РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ ОСАДОК-РАСТВОР.
РАСЧЕТ РАСТВОРИМОСТИ И ПР МАЛОРАСТВОРИМЫХСОЕДИНЕНИЙ
1. Вычислить растворимость иодида серебра в 0,01 М растворе иодида алюминия. Отличается ли эта растворимость от растворимости в чистой воде?
2. Определить ПР карбоната стронция, если в 2 л насыщенного раствора содержится 3,2 г соли.
3. Рассчитать растворимость (в г/л) гидроксида хрома:
а) в чистой воде;
б) в растворе хлорида аммония с массовым содержанием 0,1%.
4. Рассчитать растворимость (в г/л) фосфата магния:
а) в чистой воде;
б) в растворе хлорида калия, концентрация которого 3 г/л.
5. Рассчитать растворимость (в г/л) фосфата свинца:
a) в чистой воде;
б) в 0,05 М растворе нитрата калия.
6. Вычислить произведение растворимости карбоната магния, если 1 л насыщенного раствора содержит 0,27 г соли.
7. Выяснить путем вычисления, выпадет ли осадок хлорида свинца (ПР PbCl2 = 2,4∙10-4) при смешивании раствора нитрата свинца с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л с равным объемом:
а) раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л;
б) раствора той же кислоты с Сэкв. = 0,5 моль/л.
8. Определить концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе, содержащем избыток хлор-ионов. Концентрация хлор-ионов в этом растворе равна 6∙10-3 моль/л. ПРAgCl = 1,56∙10-10.
9. Вычислить растворимость сульфида железа в растворе, содержащем сульфид натрия с концентрацией 4,4 г/л. Во сколько раз эта растворимость больше, чем в чистой воде?
10. Сколько граммов иодида свинца растворится при промывании его:
а) 100 мл дистиллированной воды;
б) 100 мл 0,05 М раствора иодида калия?
Тема IV. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ реакции
Подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
1. а) K2S + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + S + …
б) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 + …
в) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + No + S + …
2. а) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + …
б) MnO2 + KNO3 + KOH → K2MnO2 + KNO2 + …
в) H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + …
3. а) SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + …
б) Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + …
в) H2O2 + KI + HCl → I2 + H2O + …
4. а) NaI + PbO2 + H2SO4 → Na2SO4 + PbSO4 + I2 + …
б) Zn + KNO2 + KOH → K2ZnO2 + NH3 + …
в) Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + …
5. а) SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + KCl + CrCl3 + …
б) Al + KNO3 + KOH → K3AlO3 + NH3 + …
в) As2S3 + HNO3 + H2SO4 → H3AsO4 + NO + H2SO4 + …
6. а) KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + …
б) Bi2O3 + Br2 + KOH → KBiO3 + KBr + …
в) H2S + FeCl3 → S + FeCl2 + HCl + …
7. а) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + …
б) MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + …
в) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + …
8. а) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + …
б) NaCrO2 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + …
в) FeS2 + HNO3 → NO2 + Fe(NO3)3 + SO2 + …
9. а) HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + …
б) MnO2 + Br2 + KOH → K2MnO4 + KBr + …
в) H2O2 + H2S → H2SO4 + …
10. a) NaBr + KMnO4 + H2O → MnO2 + Br2 + KOH + NaOH + …
б) KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + …
в) KClO3 + FeCl2 + HCl → KCl + FeCl3 + …
Химические методы анализа
Тема V. Гравиметрия
1. а) Сущность гравиметрического метода анализа.
б) Какую навеску пирита, содержащего около 30% массовых долей серы, нужно взять для анализа на содержание в ней серы, если серу осаждают в виде сульфата бария?
2. а) Осаждаемая форма. Требования, предъявляемые к ней. Примеры,
б) Сколько мл концентрированной серной кислоты пойдет на осаждение бария из раствора, полученного растворением 0,9 г кристаллогидрата хлорида бария, содержащего в массовых долях 40% примесей?
3. а) Гравиметрическая форма. Требования, предъявляемые к ней. Примеры.
б) Сколько мл раствора НСl (ρ = 1,028 г/см3) необходимо для осаждения серебра, если на приготовление раствора взяли 1,5 г сплава, содержащего в массовых долях 10% серебра?
4. а) Механизм образования осадков,
б) При анализе магнезита (MgCO3) из навески массой 0,7855 г после соответствующей обработки получили 0,5976 г гравиметрической формы Mg2P2O7. Определите массовую долю (%) MgO в образце.
5. а) Сопоставьте условия образования кристаллических и аморфных осадков;
б) Какую навеску сплава, содержащего в массовых долях 20% цинка надо взять для определения его в виде Zn2P2O7, учитывая, что осаждаемая форма представляет собой легкий кристаллический осадок ZnNH4PO4?
6. а) Понятие о соосаждении. Условия образования чистых осадков;
б) Какое массовое содержание (%) Sb2S3 в сурьмяном блеске, если из навески его 0,2048 г вся сера выделена в виде BaSO4, масса которого равна 0,2243 г?
7. а) Что такое гравиметрический множитель? Приведите примеры;
б) Рассчитать навеску технического железного купороса, содержащего в массовых долях около 90% FeSO4∙7H2O для анализа на содержание семиводного сульфата железа (П), если осаждение ведут водным раствором аммиака.
8. а) Осадители. Требования, предъявляемые к осадителям.
б) 2 г сплава, содержащего около 70% массовых долей серебра растворили; раствор довели до объема 50 мл. Сколько мл раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,018 г/см3) необходимо для осаждения серебра из 25 мл приготовленного раствора?
9. а) Основные виды расчетов в гравиметрии. Приведите примеры;
б) Сколько мл раствора ВаСl2 с массовым содержанием 3,5% следует взять для полного осаждения бария в виде сульфата бария из раствора гидрата сульфата алюминия (Al2(SO4)3∙18 Н2О) массой 0,3156 г?
10. а) Сущность старения осадков.
б) В растворе, приготовленном из 1,000 г железного купороса FeSO4∙7H2O, двухвалентное железо окисляется кислотой до трехвалентного железа и осаждается в виде гидроксида железа. Масса прокаленного осадка Fe2O3 равна 0,2662 г. Вычислить содержание FeSO4∙7H2O в растворе.