Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: CaO_(к) + CO_2(г) ↔ CaCO_3(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -636 -394 -1205

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) SO₂, если при образовании 4,48 л (н.у.) его выделилось 59,4 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) H₂O_(ж) → H₂O_(г); б) Fе + 0,5О₂ → FеО; в) I_2(г) → I_2(к).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: C₃H₈ + O₂ ↔ CO₂ + H₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

3. S_(к) + N₂O_(г) ↔ SO_2(г) + N_2(г).

4. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: TiS_2(к) + CO_2(г) ↔ TiO_2(к) + CO_(г) + S_(к).

5. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N₂ + H₂ ↔ NH₃ , _ΔH⁰<0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей Al(NO₃)₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄ гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды растворов этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты CH₃COOH, если концентрация раствора 0,001 моль/л, а К_д = 1,8 ∙ 10^-5.

3. Определите рН водных растворов Н₂SО₄ и Н₂S (К_дI = 6 · 10^-8), если их концентрация равна 0,02 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость вещества Ag₂CrO₄ (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 4,05 ∙ 10^-12.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B + NaOH + O₂ → NaBO₂ + H₂O

Cr(NO₃)₃ → Cr₂O₃ + NO₂ + O₂

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монохлорид брома + вода → бром + бромноватая кислота + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Mg/Cu; б) Cr/Fe; в) Sn/Ni скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Sn становится анодом; Cr, Ni, Pb?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Sn/Mg в щёлочной среде.

Задание к лабораторным работам

Вариант 5

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: K₂O, K₂O₂, KO₂, KO₃.

2. Рассчитать объем 1 кг водорода при н.у.

3. При какой температуре 50 г хлора займут объем 25 л при давлении 750 мм. рт. ст.

4. Взорвана смесь 20 л H₂ и 20 л O₂. Рассчитать объем образовавшегося водяного пара.

5. Определить массу негашеной извести СаО, которую можно получить при прокаливании 1 т мела, содержащего 88 % СаСО₃.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: TiCl_4(к) + 4K_(к) ↔ Ti_(к) + 4KCl_(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -804 0 0 -436

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) HCN, если при образовании 0,27 г её поглощается 1,35 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Fe_(ж) → Fe_(к); б) 2H₂ + O₂ → 2H₂O; в) 2H → H₂.

• ⇐ Назад
• 1
• 23