Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов
Строение электронных оболочек атомов элементов
Первых четырех периодов: s-,p-и d-элементы
1. К s-элементам относится каждый из элементов:
1) натрий и алюминий 3) барий и гелий
2) калий и аргон 4) кальций и хлор
2. К s-элементам не относится:
1) сера 3) водород
2) гелий 4) кальций
3. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 8, 18, 2
4. Одинаковое электронное строение имеют частицы
1) Na0 и Na+ 2) Na0 и К0 3) Na+ и F- 4) Сr2+ и Сr3+
5. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и
1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия
6. 18 электронов не содержит частица
l) Na+ 2) Сl- 3) Аr0 4) К+
7. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) S4+ 2) S2- 3) Br5+ 4) Sn2+
8. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) Р3+ 2) S6+ 3) Сl- 4) Fe2+
9. Изотопами являются
1) S2- и S6+ 3) 1Н и 2Н
2) фосфор белый и фосфор красный 4) 40К и 40Аr
10. Изотопами являются:
1) алмаз и фуллерен 3) водород-3 и гелий-3
2) кислород и озон 4) дейтерий и тритий
11. Число нейтронов в ядре атома изотопа 32Р:
1) 15 2) 17 3) 31 4) 32
12. Число валентных электронов у атома марганца равно
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
13. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе
1) S2- 2) А13+ 3) Na+ 4) F-
14. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
15. Число электронов в ионе Са2+ равно
1) 18 2) 20 3) 22 4) 40
16. Число электронов на 3d-орбиталях атома хрома в основном состоянии равно
1) 13 2) 6 3) 5 4) 4
17. Число энергетических подуровней, заполняемых электронами в основном состоянии атома титана, равно
1) 7 2) 6 3) 5 4) 4
18. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно
1) 4 и 6 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 4 и 5
19. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома азота равны соответственно
1) 2 и 3 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 3 и 5
20. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно
1) 2 и 1 2) 2 и 3 3) 3 и 3 4) 3 и 2
Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов
21. Электронная конфигурация 1s22s22р6 соответствует иону
1) Сl7+ 2) Са2+ 3) Fe3+ 4) Si4-
22. Электронная конфигурация ls22s22p63s23p6 соответствует частице
1) Li+ 2) К+ 3) Cs+ 4) Na+
23. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице
1) N-3 2) Сl- 3) S+4 4) Na+
24. Электронная формула 1s22s22p6 соответствует частице
l) Li+ 2) Na+ 3) Ne 4) S2-
25. Электронная формула ls22s22p6 соответствует частице
l) Li+ 2) Cl- 3) Не 4) О2-
26. Электронная конфигурация 1s2 соответствует частице
1) Н 2) Н+ 3) Н- 4) Не2+
27. Электронная конфигурация ls22s22p4 соответствует частице
1) N- 2) О2- 3) С2+ 4) С4-
28. Электронная конфигурация ls22s22p4 соответствует частице
1) О2- 2) O2+ 3) С2+ 4) С2-
29. Электронная конфигурация ls22s22p2 соответствует частице
1) О2- 2) О2+ 3) С2+ 4) С2-
30. Электронная конфигурация 1s22s2 соответствует частице
1) С4- 2) С4+ 3) C2+ 4) С2-
31. Электронную конфигурацию ls22s2 имеет
1) атом гелия Не 3) катион азота N3+
2) катион лития Li+ 4) анион углерода С2-
32. Электронную конфигурацию 1s2 имеет
1) анион углерода С2 3) катион азота N3+
2) катион водорода Н+ 4) анион водорода Н-
33. Электронная конфигурация 1s22s22р6 отвечает
1) атому фтора 3) атому серы
2) фторид-иону 4) сульфид-иону
34. Электронная конфигурация ls22s22p63s23p6 отвечает
1) атому аргона и атому хлора 3) сульфид-иону и катиону лития
2) атому аргона и атому калия 4) атому аргона и хлорид-иону
35. Электронная конфигурация ls22s22p6 отвечает
1) атому фтора 3) атому натрия
2) оксид-иону 4) сульфид-иону
36. Электронная конфигурация ls22s22p63s23p6 отвечает
1) атому аргона и атому хлора 3) сульфид-иону и катиону лития
2) атому аргона и атому калия 4) атому аргона и хлорид-иону
37. Электронная конфигурация [Ne]3s23p4 отвечает частицам:
1) С17+ и Р- 3) S и Сl-
2) Р3- и Si4+ 4) Сl+ и S
38. Электронная конфигурация иона S6+
1) ls22s22p6 3) ls22s22p63s23p4
2) ls22s22p63s23p6 4) ls22s22p63s2
39. Одинаковы электронные конфигурации:
1) атома натрия и катиона натрия 3) гидрид-иона и атома гелия
2) атома калия и атома аргона 4) сульфид-иона и атома хлора
40. Одинаковую электронную конфигурацию имеют фосфид-ион и атом
1) хлора 3) аргона
2) неона 4) мышьяка
41. Электронная конфигурация хлорид-иона такая же, как и электронная конфигурация
1) оксид-иона 3) атома брома
2) иона Fe2+ 4) сульфид-иона
42. Одинакова электронная конфигурация ионов
1) Na+ и F- 3) Na+ и Сl-
2) Mg2+ и Сl- 4) N5+ и N3-
43. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы
1) Са и Sc 3) Сl- и F-
2) Сl- и Sc3+ 4) К+ и Ne
44. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы
1) Сl и Ar 3) Сl- и F-
2) Сl- и Ar 4) Na+ и Ar
45. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион
1) Fe3+ 2) Сl- 3) Сu2+ 4) Fe2+
46. Инертный газ, имеющий такую же электронную конфигурацию, что и ион Са2+
1) Не 2) Ne 3) Хе 4) Аr
47. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы
1) Са0 2) К+ 3) Cl+1 4) Sc0
48. Электронная конфигурация атома в основном состоянии 1s22s22p4. Максимальная степень окисления этого элемента равна
1) + 8 2) +6 3) +4 4) +2
49. Элемент, расположенный в IV периоде, в VB группе, имеет в основном состоянии атома электронную конфигурацию
1) ls22s22p63s23p63d5
2) ls22s22p63s23p63d34s2
3) ls22s22p63s23p63d44s2
4) ls22s22p63s23p64s24p3
50. Ионы, имеющие такую же электронную конфигурацию, что и атом Аr
1) К+ и S2- 2) К+ и Na+ 3) А13+ и S2- 4) Na+ и А13+