Опыт 10. Термическое разложение хлорида аммония

Возьмите в сухую пробирку несколько кристаллов NH4Cl. Осторожно нагрейте пробирку, обратите внимание, как на холодных стенках пробирки осаждается белое вещество. Объясните это явление.

NH4Cl NH3­ + HCl­ ® NH4Cl¯

 

 

Опыт 11. Окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты

Возьмите две пробирки. В одну налейте 1 мл иодида калия, а в другую - 1 мл раствора перманганата калия. В каждую пробирку добавьте по 1-2 мл раствора H2SO4 (2н), а затем 1-2 мл насыщенного раствора (или немного сухой соли) нитрита натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций и объясните, какие свойства проявляет нитрит натрия в каждой из реакций.

KI + H2SO4 + NaNO2 ® I2¯ + NO + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 ® MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

 

Опыт 12. Окислительные свойства азотной кислоты

Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите 1-2 кусочка меди, прибавьте 2-3 мл концентрированной азотной кислоты. Какой газ выделяется в этой реакции? Разбавьте раствор. Запишите наблюдения. В другую пробирку поместите кусочек цинка и налейте 1-2 мл концентрированной азотной кислоты. Запишите наблюдения. Разбавьте раствор. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Cu + HNO3 (конц.) ® Cu(NO3)2 + NO2­ + H2O

Cu + HNO3 (разб.) ® Cu(NO3)2 + NO­ + H2O

Zn + HNO3 (конц.) ® Zn(NO3)2 + N2O­ (NO2­) + H2O

Zn + HNO3 (разб.) ® Zn(NO3)2 + N2­ + H2O

 

Опыт 13. Получение оксида фосфора(V) и его свойства

В фарфоровую чашку возьмите несколько крупинок красного фосфора. Подожгите его нагретой стеклянной палочкой. Закройте горящий фосфор стеклянной воронкой и соберите образующийся оксид фосфора(V) в пробирку, надетую на конец воронки. Налейте в пробирку с оксидом фосфора(V) дистиллированной воды. Часть полученного раствора налейте в отдельную пробирку и добавьте в нее несколько капель метилоранжа. Метилоранж окрашивается в красный цвет. Какая реакция среды в пробирке? К другой части раствора оксида фосфора(V) в воде прилейте 2-3 капли раствора AgNO3. Обратите внимание на цвет осадка. Какая кислота получилась при растворении P2O5 в холодной воде? Напишите уравнение реакции.

Примечание: осадок метафосфата серебра имеет белую окраску, а осадок ортофосфата серебра - желтую окраску.

P2O5 + H2O ® 2HPO3 D2H+ + 2PO3-

HPO3 + AgNO3 ® AgPO3¯ + HNO3

HPO3 + H2O H3PO4

H3PO4 + 3AgNO3 ® Ag3PO4¯ + 3HNO3

 

Задачи и упражнения

1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) C; б) Si; в) Pb; г) N; д) P; е) As. Приведите примеры соответствующих соединений.

2. Какие свойства (основные, кислотные, окислительные, восстановительные) имеют соединения: а) N-3; б) N+3; в) N+5; г) C+4; д) P+5; е) Si-4. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Напишите уравнения реакций:

C + Al СaO + C
CO2 + C CaCO3
Fe3O4 + CO ZnO + C
CaCO3 + CO2 + H2O ® CO2 + CaO ®
CaC2 + HCl ® Al4C3 + H2O ®
CO2 + Mg CO2 + NaOH ®

 

4. Напишите уравнения реакций:

Si + O2 Si + F2 ®
Si + NaOH + H2O ® Si + HCl ®
SiO2 + Mg ® Mg2Si + HCl ®
SiO2 + H2O ® SiO2 + C
SiO2 + Na2CO3 SiO2 + HF ®
SiO2 + CaO Na2SiO3 + H2O + CO2 ®
SiO2 + NaOH ® SiH4 + O2 ®

 

5. Напишите уравнения реакций:

Li + N2 N2 + H2
NH3 + O2 N2 + O2
NH3 + O2 ® NO2 + H2O®
NO + O2 ® NO2+ O2 + H2O ®
Cu + HNO3(разб.) ® S + HNO3(конц.) ®
Ca + HNO3(оч.разб.) ® Zn + HNO3(разб.) ®
NaNO3 NH4NO3
Zn(NO3)2 NH4NO2
AgNO3 (NH4)2CO3

 

6. Закончить уравнения реакций:

P4 + O2(избыток) ® P4 + O2(недостаток) ®
P4 + Ca Ca3P2 + H2O ®
PH3 + O2 ® P4O10 + H2O ®
HPO3 + H2O P4O10 + H2O
Ca3(PO4)2 + H2SO4(избыток) ® Ca3(PO4)2 + C + SiO2

 

7. Напишите уравнения следующих превращений:

а) CO2 ® C ® CO ® CO2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CO2

б) Si ® Mg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® Na2SiO3 ® H2SiO3 ® SiO2

в) C ® CO2 ® K2CO3 ® CaCO3 ® CO2 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CO2

г) N2 ® NH3 ® NO ® NO2 ® HNO3 ® NH4NO3 ® N2O

д) P4 ® Ca3P2 ® PH3 ® P4O10 ® HPO3 ® H3PO4 ® Ca(H2PO4)2

е) NH4NO2 ® N2 ® NO ® NO2 ® HNO3 ® AgNO3 ® NO2

8. К 25,2 г остатка, полученного после прокаливания 50 г смеси карбоната кальция, фосфата кальция и карбоната аммония, добавили воду и пропустили избыток углекислого газа. Масса нерастворившегося осадка составила 14 г. Определите массу карбоната аммония в исходной смеси.

9. Смесь оксида углерода(II) и оксида углерода(IV) массой 13 г имеет объем 8,4 л (н.у.). Определите объем газа (н.у.) после пропускания смеси над раскаленным углем.

10. Имеется 4 г смеси кремния, алюминия и оксида магния. После обработки смеси избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л газа (н.у.), а масса не растворившегося остатка составила 1,2 г. Определите количество вещества оксида магния в исходной смеси.

11. Смесь азота, оксида азота(II) и оксида азота(IV) объемом 82,4 мл пропустили через воду. Объем газов, не поглощенных водой, составил 50,4 мл. К ним добавили 16 мл кислорода. Объем газовой смеси после этого стал равен 56,1 мл. Определите объемную долю оксида азота(II) в исходной смеси. Объемы всех газов измерены при н.у.

12. Смесь азота и водорода объемом 99,2 л (н.у.) пропустили через катализатор. После установления равновесия смесь имела объем 76,8 л. Полученный аммиак растворили в 130 мл раствора аммиака с массовой долей 0,13 и плотностью 0,95 г/мл. Определите массовую долю полученного раствора.

13. При растворении в разбавленной азотной кислоте 6,08 г смеси порошкообразных железа и меди выделилось 1,792 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

14. Газ, полученный при разложении 425 г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка раствора гидроксида калия на 45 г алюминия. Смесь газов взорвали. Определите массу полученного продукта.

15. При прокаливании 14,56 г смеси нитрата калия и нитрата натрия образовалось 12 г смеси твердых продуктов реакции. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

 

 

Лабораторная работа 11

ЭЛЕМЕНТЫ VIA И VIIA ГРУПП

 

Теоретические вопросы

1. Электронное строение атомов элементов VIA и VIIA групп. Характерные степени окисления, примеры соединений в данных степенях окисления.

2. Валентности элементов VIA и VIIA групп. Особенности кислорода и фтора.

3. Изменение неметаллических свойств в группах и периодах на примере соединений VIA и VIIA групп.

4. Кислород. Озон. Пероксид водорода.

5. Сера. Сероводород. Сероводородная кислота. Оксиды серы. Сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота, сульфаты.

6. Фтор. Фтороводородная кислота.

7. Хлор. Хлороводородная кислота. Оксиды хлора и кислородные кислоты хлора.

8. Бром, иод. Галогеноводородные кислоты, галогениды. Кислородные кислоты.

 

Экспериментальная часть