Реакция окрашивания пламени

Соли лития окрашивают пламя горелки в красный цвет

  Действие некоторых реагентов на катионы І аналитической группы      
Реагент Катионы
  К+ Na+ + 4+
КОН, NaOН       Выделяется NН3 (при нагревании)
К2СО3, Nа2СО3     белый кристалл. осадок Lі2СО3, растворяется в кислотах Выделяется NН3 (при нагревании)
NaНС4Н4О6 белый кристалл. осадок КНС4Н4О6, растворяется в кислотах и щелочах     белый кристалл. осадок NН4НС4Н4О6, растворяется в кислотах и щелочах
Nаз[Со(NО2)6] Желтый кристалл. осадок К2Nа[Со(NО 2)6], растворяется в минеральных кислотах   Желтый кристалл. осадок Li3 [Со(NО 2)6], растворяется в минеральных кислотах Желтый кристалл. осадок (NН4 ) 2Na[Со(NО 2)6], растворяется в минеральных кислотах
2РЬ[Сu(NО2)6] Черный кристалл. осадок К2РЬ[Сu(NО2)6]     Черный кристалл. осадок(NН4)2РЬ[Сu(NО2)6]
К[SЬ(ОН)6]   белый кристалл. осадок Na[SЬ(ОН)6] белый кристалл. осадок (из конц растворов) Li[SЬ(ОН)6] Белый аморфный осадок НSЬО3
Zn(UO2)3(СН3СОО)8 + СН3СООН   Желтый кристалл. осадок NаZn(UO2)3 (СН3СОО)92О Зеленый кристалл. осадок LiZn(UO2)3(СН3СОО)9  
К2[НgІ4] + КОН       красно-бурый или желто-бурый осадок [Hg22O]I
               

Схема систематического хода анализа катионов I аналитической группы

К+, Nа+, NН4+

( катион Li+ отсутствует )

№ этапа Этапы исследования

1Определение 4 +в отдельной порции раствора

действием щелочью при нагревании

4+ + OH - → H2O +NН3

2Удаление 4+ в отдельной порции раствора перед

определением ионовК+ действиемNaOHилиNa2CO3

4+ + OH - = H2O +NН3

3 Нейтрализация раствора №2 уксусной кислотой

 

4 Определение К+ в растворе №3 реагентами

 

К+ + NaHС4Н4О6 → КНС4Н4О6 ↓ + Na+

+ + Na+ + [Со(NO2)6]3- → К2Na[Со(NO2)6] ↓

+ + РЬ2+ + [Сu(NО2)6]4- → К2РЬ[Сu(NO2)6] ↓

5 Удаление 4+ в отдельной порции раствора перед

определением ионовNa+ действиемNaOHилиK2CO3

4+ + OH - = H2O +NН3

6 Нейтрализация раствора №5 уксусной кислотой

 

7 Определение Na+ в растворе №6 реагентами

 

Na+ + [SЬ(ОН)6]- = Na[SЬ(ОН)6

Na+ + Zn2 + +ЗUO 22+ + 8СН3СОО + 2О + СН3СООН=

= NаZn(UO2)3(СН3СОО)9 • 9Н2О ↓ + H+

КАТИОНЫ ІI АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

Аg+ , Нg2 2+ , Pb2+

Действие 2М HCl

Катионы II АГ образуют белые осадки с HCl

Аg+ + Cl - = AgCl↓

Нg2 2+ + 2Cl - = Hg2Cl2

Pb2+ + 2Cl - = PbCl2

Осадки частично растворяются в избытке HCl, поэтому не рекомендуется добавлять избыток реагента

AgCl↓ + Cl - = AgCl2-

Hg2Cl2↓ + Cl - = Hg2Cl3-

PbCl2 ↓ + Cl - = PbCl3-

Действие сульфид-ионов

образуются черные осадки сульфидов метал лов

2Аg+ + S 2- = Ag2S↓

Нg2 2+ + S2- = НgS↓ + Hg ↓

Pb2+ + S2- = РbS↓

Действие щелочей

Аg+ + ОН = АgOН↓ белый

2 АgOН↓ = Аg2О↓ + Н2О бурый

Pb2+ + 2ОН- = РЬ(ОН)2 ↓ белый

РЬ(ОН)2 ↓ + ОН- = РЬ(ОН)3- растворяется

Нg2 2+ + 2ОН- = Нg2O↓ + Н2О черный

Действие хромат-ионов

Катионы II АГ образуют окрашенные осадки с хромат-ионами:

2Аg+ + СгО24- = Аg2СгO4 ↓ кирпично-красный;

Нg2 2+ + СгO24- = Нg2СгO4 ↓ красный;

Pb2+ + СгО24- = РЬСгО4↓ желтый

Аргентума (І) хромат легко легко растворяется в аммиаке:

Аg2СгО4 ↓ + 4NН3 • Н2О = 2[Аg(NН3)2] + + СrO24- + 4Н2О

РЬСгО4 растворяется в NаОН или КОН:

РЬСгО4 ↓ + ЗОН- = [РЬ(ОН)3]- + СгО24-

Хроматы катионов II АГ растворяются в нитрат­ной кислоте:

2Аg2СгО4 ↓ + 2Н + = H2O + 4Ag + + Сг2О2-7

Действие меди

Медь вытесняет ртуть из ее солей:

Cu + Hg 22+ = 2Hg ↓ + Cu 2+

Действие карбонат-ионов

2Аg+ + СО23- = Аg2СO3↓ желтый

Нg2 2+ + СO23- = Нg2СO3↓ желтый

2Pb2+ + СО23- + 2Н2О = ( РЬОН) 2СО3↓+ 2НСО3- черный

Действие сульфат-ионов

Катионы II АГ образуют белые осадки с сульфат-ионами

2Аg+ + SО24- = Аg2SO4

Нg2 2+ + SO24- = Нg2SO4

Pb2+ + SО24- = РЬSО4

РЬSО4 растворяется в щелочах и 30% р-ре ацетата аммония, что используется в систематическом ходе анализа катионов

РЬSО4 ↓ + ЗОН- = [РЬ(ОН)3]- + SО24-

2РЬSО4 ↓ + 2CHCOO- = [РЬ(CН3COO) 2 РЬSО4] + SО24-

Действие некоторых реагентов на катионы

II аналитической группы