Действие некоторых реагентов на катионы IV аналитической группы

AsO^3ˉ₃ , AsO^3ˉ₄ , Al³⁺

Действие некоторых реагентов на катионы IV аналитической группы

Реагент Катионы

Cr³⁺ Zn²⁺ Sn²⁺ Sn(IV) [SnCl₆]^2ˉ

KOH или NaOH Cr(OH)₃ зеленый осадок, растворяется в избытке реагента Zn(OH)₂ белый осадок, растворяется в избытке реагента Sn(OH)₂ белый осадок, растворяется в избытке реагента Sn(OH)₄ белый осадок, растворяется в избытке реагента

H₂O₂ в щелочной среде CrO^2ˉ₄ желтый раствор [Zn(OH)₄]^2ˉ бесцветный раствор [Sn(OH)₆]^4ˉ бесцветный раствор [Sn(OH)₆]^2ˉ бесцветный раствор

K₄[Fe(CN)₆] K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂ белый осадок, растворяется в HCl Sn₂[Fe(CN)₆] белый осадок, растворяется в HCl Sn₂[Fe(CN)₆] белый осадок, растворяется в HCl

CH₃COONa - - - -

HgCl₂ - - Hg черный осадок -

Zn, HCl - - - -

Дитизон в CCl₄ или в CHCl₃ - Цинк дитизонат. Раствор ярко- красного цвета - -

Ализарин - - - -

Na₂B₄O₇ * 10H₂O Cr(BO₂)₃ изумрудно-зеленая жемчужина - -

Cr³⁺ , Zn²⁺ , Sn²⁺ , Sn(IV)

Схема систематического хода анализа катионов V аналитической группы

Mg²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺, Sb(III), Sb(V)

Этапы исследования

1.Определение Fe(II), Fe(III) ионов в отдельной пробе с реагентами K₃[Fe(CN)₆] и K₄[Fe(CN)₆] соответственно:

Fe²⁺^K3[Fe(CN)6] Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

Fe³⁺ ^K4[Fe(CN)6] Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

2.Отделенение Sb(III) и Sb(V)ионов действием HNO₃ и Н₂О₂:

Sb(III), Sb(V) ^{HNO3; H2O2}HSbO₃↓

3.Растворение осадка № 2 в растворе HCl:

HSbO₃↓ ^HCl[SbCl₆]^ˉ

4.Определение Sb(V) катиона в растворе № 3 действием цинка на никелевой пластине:

[SbCl₆]^ˉ^ZnSb↓

5.Осаждение катионов V аналитической группы из центрифугата №2 действием концентрированного раствора NH₃ * H₂O:

Mg²⁺ ^{NH3 * H2O}Mg(OH)₂↓

Mn²⁺ ^{NH3 * H2O}Mn(OH)₂↓

Fe³⁺^{NH3 * H2O}Fe(OH)₃↓

Bi³⁺ ^{NH3 * H2O}BiONO₃↓

6.Отделение Mg²⁺ катионов действием на осадок №5 насыщенным раствором NH₄Cl и 3% раствором Н₂О₂:

Mg(OH)₂↓ ^NH4ClMg²⁺

7.Определение Mg²⁺катиона в центрифугате № 6 действием Na₂HPO₄ в присутствии аммиачного буферного раствора:

Mg²⁺^Na²^HPO^4,^NH³*^H²^O⁺^NH⁴^ClMgNH₄PO₄↓

8.Отделение Bi³⁺ и Fe³⁺ катионов действием раствора HNO₃на осадок № 6:

BiONO₃↓ ^HNO3Bi³⁺

Fe(OH)₃↓ ^HNO3Fe³⁺

9.Растворение осадка MnO₂ * nH₂O, полученного по п. 8, действием раствора HNO₃ в присутствии Н₂О₂:

MnO₂*nH₂O↓ ^{HNO3; H2O2}Mn²⁺

10.Определение Mn²⁺катиона действием на раствор № 9 (NH₄)S₂O₈:

Mn²⁺^{(NH4)S2O8; HNO3; AgNO3}MnO^ˉ₄

11.Определение Bi³⁺катиона в центрифугате №8 действием свежеприготовленного [Sn(OH)₆]^4ˉ:

Bi³⁺^[^Sn⁽^OH^)6]4ˉBi↓

Действие некоторых реагентов на катионы VI аналитической группы

Cu²⁺ , Hg²⁺ , Co²⁺ , Ni²⁺

Реагент Катионы

Cu²⁺ Hg²⁺ Co²⁺ Ni²⁺

NaOH или KOH Cu(OH)₂ голубой осадок Hg(OH)₂ белый осадок, разлагается до HgO. Желтый осадок. Co(OH)Cl синий осадок Ni(OH)₂ зеленый осадок

Осадки растворяются в кислотах и в избытке раствора аммиака

Основные соли и амидные соединения

NH₃ * H₂O без избытка Cu(OH)₂SO₄↓ и др. зеленый NH₂HgCl↓ белый Co(OH)Cl↓ и др. синий (NiOH)₂SO₄↓ и др. зеленый

Осадки растворяются в избытке реактива

NH₃ * H₂O в избытке [Cu(NH₃)₄]²⁺ - синий [Hg(NH₃)₄]²⁺бесцветный [Co(NH₃)₆]²⁺ оранжево-коричневый [Ni(NH₃)₆]²⁺ сиреневый

Разрушаются кислотами

Na₂S₂O₃ Cu₂S↓ черный + S↓ растворяется в HNO₃ HgS черный, растворяется в бромной воде - -

KI CuI белый + +I₂ бурый HgI₂ оранжево-красный, растворяется в избытке реагента - -

(NH₄)₂NCS Cu(NCS)₂↓ черный, который постепенно превращается в белый CuNCS↓ Hg(NCS)₂↓ белый, растворимый в избытке реагента с образованием [Hg(NCS)₄]^2ˉ бесцветный (NH₄)₂[Co(NCS)₄] синий цвет -

SnCl₂ Cu↓ Hg↓ - -

Схема систематического хода анализа катионов VI аналитической группы Cu²⁺, Hg²⁺, Co²⁺, Ni²⁺

Этапы исследования

1. Взаимодействие катионов VI аналитической группы с групповым реагентом (избыток NH₃*H₂O):

Cu²⁺ ^изб.^NH^3*^H²^O[Cu(NH₃O)₄]²⁺

Hg^{2+ изб.}^NH^3*^H²^O[Hg(NH₃O)₄]²⁺

Co²⁺^изб^.NH3*H2O[Co(NH₃O)₆]²⁺

Ni²⁺^изб^.NH3*H2O[Ni(NH₃O)₆]²⁺

2. Разрушение аммиакатов действием 2 моль/дм³ H₂SO₄

3. Отделение Cu²⁺и Hg²⁺ ионов от других катионов VI

аналитической группы действием Na₂S₂O₃ на раствор №2:

Cu^{2+ Na2S2O3;Δ}Cu₂S↓ + S↓

Hg²⁺^Na²^S²^O^3;^ΔHgS↓

4. Отделение Cu₂Sот HgSпри частичном растворении осадка №3 в разб. HNO₃ при нагревании:

Cu₂S↓ ^HNO^3;^ΔCu²⁺

5. Определение Cu²⁺ионов в растворе №4 действием

концентрированного NH₃ * H₂O:

Cu²⁺^NH^3*^H²^O[Cu(NH₃)₄]²⁺

6. Растворение осадка № 4 действием бромной воды в присутствииHClили в «царской водке»:

HgS↓ ^Br^;^HCl[HgCl₂] + S↓

HgS↓ ^конц^.^HNO^3,конц.^HCl[HgCl₂]

7. Отделение [HgCl₂] от S↓ центрифугированием.

8. Определение Hg²⁺ионов в центрифугате №7 действием раствора SnCl₂:

[HgCl₂] ^SnCl²Hg↓

9. Определение Co²⁺ионов в центрифугате №3 действием раствора NH₄NCS в присутствии амилового спирта:

Co²⁺^NH4NCS(NH₄)₂[Co(NCS)₄]

^C⁵^H¹¹^OH

10. Определение Ni²⁺ ионов в центрифугате №3 действием реактива Чугаева (диметилглиоксима):

Схема систематического хода анализа катионов III аналитической группы Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺

Этапы исследования

1.Осаждение катионов III аналитической группы действием 1 моль/дм³ H₂SO₄ в присутствии C₂H₅OH при нагревании:

Ba²⁺ ^{H2SO4, Δ}BaSO₄↓

Sr²⁺^{H2SO4, Δ}SrSO₄↓

Ca^{2+ H2SO4, C2H5OH, Δ}CaSO₄↓

Промывание осадка водой, которая содержит H₂SO₄

2.Переосаждение осадков сульфатов катионов III аналитической группы в осадки их карбонатов действием насыщенного раствора Na₂CO₃ при кипячении:

BaSO₄↓ ^{Na2CO3, Δ} BaCO₃↓

SrSO₄↓ ^{Na2CO3, Δ}SrCO₃↓

CaSO₄↓ ^Na²^CO^3,^ΔCaCO₃↓

Промывание осадка водой

3.Растворение осадка №2 действием раствора СН₃СООН:

BaCO₃↓ ^{СН3СООН}Ba²⁺

SrCO₃↓ ^{СН3СООН}Sr²⁺

CaCO₃↓ ^{СН3СООН}Ca²⁺

4.Выявление Ba²⁺катиона в отдельной порции раствора №3 действием раствора K₂CrO₄:

Ba²⁺^K²^CrO⁴BaCrO₄↓

Если присутствие Ba²⁺катиона доказано, то его извлекают из раствора №3 действием раствора K₂CrO₄

5.Выявление Sr²⁺катиона в отдельной порции центрифугата №4 действием насыщенного раствора кальция сульфата (гипсовая вода):

Sr^{2+ насыщ.}^{раствор}^CaSO⁴SrSO₄↓

_{гипсовая вода}

6.Удаление Sr²⁺катионов из центрифугата №4 действием конц. раствора (NH₄)₂SO₄:

Sr²⁺^конц^.^(NH4)2SO4 SrSO₄↓

Ca²⁺^конц^.^(NH4)2SO4[Ca(SO₄)₂]^2ˉ

7.Выявление Ca²⁺катиона в центрифугате № 6 действием раствора (NH₄)₂С₂O₄ :

Ca^{2+ (}^NH^4)2С2^O⁴СаС₂О₄↓

^{СН3СООН}

⇐ Назад
123
Далее ⇒