Тема № 3. Электролитическая диссоциация
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН
ГАПОУ Уфимский топливно-энергетический колледж
Заочное отделение
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Контрольные задания для студентов заочного отделения
Курс
специальность 18.02.09 " Переработка нефти и газа"
Контрольные задания по общей и неорганической химии составлены в соответствии с программой, которой следует руководствоваться и при подготовке к лабораторным работам.
Студент-заочник получает во время установочной сессии данное пособие, выбирает вариант контрольной работы и выполняет ее в период между сессиями.
Контрольная работа не должна превышать объема ученической тетради; ответы на вопросы контрольной работы должны быть обоснованными и ясными.
При решении расчетных задач главное внимание необходимо уделять химической сущности задачи и обоснованию метода ее решения; автоматическая подстановка числовых величин в готовые формулы недопустима.
Работу следует выполнять аккуратно, оставляя поля для замечаний рецензента. Вариант контрольных работ определяется по последней цифре шифра студента. Номер задания берется из каждой темы. Всего студент выполняет 10 заданий. Например: при шифре 05 выполняется вариант 5
при шифре 027 - вариант 7
при шифре 132 - вариант 2.
Работа, содержащая ответы на вопросы не своего варианта, не будет зачтена.
Условия вопроса и задачи переписываются в тетрадь полностью.
В конце работы следует указывать всю фактически используемую литературу с ее выходными данными: автор, название учебника, издательство, место и год издания. В конце работы ставятся дата и подпись студента.
Студент-заочник, не выполнивший контрольную работу в предусмотренный учебным планом срок, не допускается к лабораторным занятиям, так как время, отведенное на лабораторные работы, весьма ограничено и может быть правильно использовано только при условии предварительной подготовки студентов.
Тема № 1. Атомно-молекулярная теория
1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат:
а) 128 г SO2; б) 8 г NaOH; в) 280 г N2.
2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат:
а) 200 г N2; б) 36 мл CaCO3; в) 0,9 л H2O.
3. Сколько молей составляют и сколько атомов содержат:
а) 8 г серы; б) 280 г железа; в) 3,2 кг меди.
4. Определите массу а) 0,1 моль Н2; б) 5 моль СО2; в) 1,5 моль СuSO4.
5. Сколько молей атомов азота содержится в 16 г нитрата аммония.
6. Вычислите объем, занимаемый при нормальных условиях;
а) 11 г углекислого газа; б) 4 г метана; в) 71 г хлора.
7. Сколько грамм-молекул составляют:
а) 4,9 г Cu(OH)2; б) 200 г NaOH; в) 560 г KOH.
8. Сколько грамм-атомов составляют:
а) 14 г азота; б) 48 г кислорода; в) 112 г железа.
9. Сколько молей атомов азота содержится в 98 г хлорида кальция.
10. В какой массе воды содержится приблизительно 30,1*1024 молекул воды.
Тема № 2. Строение атома
Задание 2. Для указанных по варианту 4-х химических элементов указать следующие характеристики:
2.1. Указать группу и период, в которых находится данный элемент в периодической таблице Д.И. Менделеева.
2.2. Записать электронную формулу атома элемента и определить, к какому семейству относится данный элемент.
2.3. Записать валентные электроны и указать высшую и низшую степени окисления атома. Привести примеры соединений, в которых данный элемент имеет данные степени окисления.
2.4. Объяснить, как изменяются радиус атома, энергия ионизации, электроотрицательность и металлические свойства по периодам и группам таблицы Д.И. Менделеева.
1. 20Ca; 25Mn; 8O; 71Lu.
2. 11Na; 16S; 39Y; 60Nd.
3. 19K; 6C; 96Cm; 43Tc.
4. 3Li; 13Al; 43Tc; 62Sm.
5.12Mg; 5B; 29Cu; 58Ce.
6. 9F; 11Na; 39Y ; 61Pm.
7. 3Li 59Pr; 40Zr; 15P.
8. 38Sr; 5B; 45Rh; 66Dy.
9. 4Be; 17Cl; 42Mo; 67Ho.
10. 14Si; 11Na; 73Ta; 98Cf.
Тема № 3. Электролитическая диссоциация
Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов.
1. HNO3, H2SO4, HCIO4, H2SeO4, HBr.
2. Mg(NO3)2, K2SiO3, Ba(OH)2, H3BO3, KNaSO4
3. NaOH, NH4OH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, KNO2.
4. Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2, K3PO4, KCI, (NH4)2SO4.
5. HCI, NaCI, HCIO4, K2CO3, Ba(OH)2.
6. AI(OH)3, Na3PO4, H2SO4, HNO3, KCI.
7. AICI3, FeSO4, Ca(OH)2, NaHCO3, Ba(H2PO4)2.
8. FeCI3, Ca(H2PO4)2, KNaSO4, NH4CI, Na2SiO3.
9. H3BO3, H2SO3, CuCI2, CH3COONa, Pb(NO3)2.
10. K2SiO3, MnSO4, H2S, MgOHCI, Ca(NO3)2.